2019-2020学年福建省漳平市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版


福建省漳平市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考
化学试题
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理
B. 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用
C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
【答案】A
【解析】
【详解】A.铅泥会造成重金属离子污染土壤，废硫酸会使土壤酸化，都不可做深埋处理，故选A；
B.四氧化三铁是致密的，能保护内部的钢铁不被腐蚀，故不选B；
C.生铁中含有碳，形成原电池后，金属铁是负极，会加速金属的腐蚀速率，所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故不选C；
D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用，可以减少污染，故不选D；
答案选A。

2.下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是 （ ）
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【分析】
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；△H＞0的反应为吸热反应，据此分析判断。
【详解】A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应是解题的关键。解答本题需要记住常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等。

3.以下判断正确的是(　　)
A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发
B. 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发
C. 某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、△H＞0，△S＞0，根据△G=△H-T△S可知，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，故A错误；B. 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，但△S＞0时，若△H＞0，反应在高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，故B错误；C、根据△G=△H-T△S判断，△H＞0，△S＜0，则△G＞0，反应不能自发进行，故C正确；D、如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查焓变和熵变。要注意一个反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是根据二者综合判断，当△G=△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。

4.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
【答案】B
【解析】
【分析】
A.干燥空气中不易形成原电池；
B. 与原电池的正极相连作阳极，易被腐蚀；
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀；
D.M、Fe形成原电池时，Fe作正极。
【详解】A.形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈，所以A选项是正确的；
B. 与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故B错误；
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，所以C选项是正确的；
D. 若金属M比Fe活泼，M、Fe形成原电池时，Fe作正极，M失电子作负极，Fe被保护，所以D选项是正确的。
故答案选B。

5.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1
分子中的化学键
H-H
O2分子中的氧氧键
O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ
436
498
463

下列说法正确的是
A. a>b B. 反应①中反应物总键能大于生成物总键能
C. a＝482 D. 反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1，根据盖斯定律 ①-②得，2H2O（l）=2H2O（g）ΔH＝（b-a）kJ·mol-1，水有液态到气态会吸热，因此b-a>0，即b>a，故A错误；
B. 反应①的ΔH＝2×436+498-4×463=-482 kJ·mol-1，氢气燃烧为放热反应，因此反应物总键能应该小于生成物总键能，故B错误；
C.根据①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1可知-a=2×436+498-4×463=-482，得a=482，故C正确；
D.因为燃烧为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
答案选C。
【点睛】ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量。

6.已知：① ；② ；③ 。则反应④的为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据根据盖斯定律，将2×②+③-①即得④， ，答案选A。

7.下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C. HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 生成水的状态应该为液态,甲烷燃烧的热化学方程式应该为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3 kJ⋅mol−1，故A错误；
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量小于38.6 kJ，故B错误；
C. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，不包括生成沉淀放出的热，由于稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙过程中放热，所以测定中和热数值大于57.3 kJ /mol，故C错误；
D. 在101 kPa时,2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,2mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6 kJ,则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−571.6 kJ⋅mol−1，故D正确。
答案选D。
【点睛】考查热化学方程式、中和热及燃烧热的概念，要从中和热及燃烧热的定义入手解题。

8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（  ）。）

A. 放电时，ClO4－向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
【详解】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；
B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；
C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；
D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。
【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

9. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A. △H3＝+0.33 kJ·mol-1
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. S(单斜，s) =S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D. S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A.①-②整理可得S(单斜，s)= S(正交，s)，△H3=-0.33 kJ/mol，A错误；
B.根据选项A分析可知△H3=-0.33 kJ/mol