【化学】福建省邵武七中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
展开福建省邵武七中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（命题：钟昱芬 审题：熊志明 时间：100分钟）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、填空题（每题2分，共40分）1．下列电离方程式书写正确的是( )A． H2CO3CO32-+2H+ B． KClO3=K++Cl5++3O2-C． H2O2H++O2- D． NH3·H2ONH4++OH-2．创立长式元素周期表的化学家是（ ）A． 牛顿 B． 道尔顿 C． 阿佛加德罗 D． 门捷列夫3．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A． 一定被氧化 B． 一定被还原C． 化合价降低为零价 D． 可能被氧化，也可能被还原4．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）A． C + H2OCO + H2 B． 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C． Cl2 + H2OHCl + HClO D． SO3 + H2O=H2SO45．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A． Cl2通入水中 B． Cl2通入FeCl2溶液中C． SO2通入氯水中 D． NO2通入水中6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A． 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B． 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C． 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3－D． 铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑7．广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（ ）A． 石蕊溶液 B． 四氯化碳C． 氢氧化钠溶液 D． 稀硝酸和硝酸银溶液8．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（ ）A． 石墨 B． KNO3 C． H2SO4 D． 蔗糖9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A． 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B． 同素异形体:石墨、C60、金刚石C． 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D． 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸10．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）A． OH -、 K+、NH4+ B． Ba2＋、 SO42 -、H＋C． Ag＋、 K＋、Cl - D． Na+、 Cl -、 CO32 -11．下列关于物质的分类均正确的组合是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO312．胶体区别于其它分散系的本质特征为（ ）A． 分散质直径介于1~100 nm B． 丁达尔效应 C． 电泳现象 D． 能发生聚沉13．下列化合物中，属于盐的是（ ）A． Ca(OH)2 B． HNO3 C． Na2O D． K2CO314．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A． 氯化铁溶液 B． 碳酸钠溶液 C． 氢氧化铁胶体 D． 醋酸溶液15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A． 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B． 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C． 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D． 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线16．下列说法正确的是( )A． 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B． 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C． 氢氧化钠的摩尔质量是40 gD． 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同17．能使用酒精灯直接加热的器皿是（ ）A． 试管 B． 试剂瓶 C． 量筒 D． 容量瓶18．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）A． Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味C． Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应19．下列关于钠的说法中不正确的是（ ）A． 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B． 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C． 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D． 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成20．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（ ）A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应第Ⅱ卷二、填空题（共30分）21.（12分）写离子方程式（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。（4）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应_______________________________________。22.（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是______（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。23.（6分）Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。24.（8分）将下列物质按要求填空：①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12（l）以上物质能导电的是____________________（2）以上物质属于电解质的是__________________（3）以上物质属于非电解质的是_____________（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是________________三、推断题（12分）25.（12分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。四、实验题（10分）26.（10分）用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。（2）容量瓶使用前应 。（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 (填序号)。（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面⑦定容时俯视刻线⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理五、计算题（8分）27．（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。 【参考答案】1——20 DDDDB CDACD DADCB AADDA21.略22. HBr 123.肥水 饱和FeCl3 红褐色24.（1）2.3.10 （2）1.4.6.10 （3）5.7 （4）1.6.1025.1.AgCl Ag++Cl— ==AgCl 2. BaSO4 3. Mg2+ +2OH—==Mg(OH)2 4. 0.526.(1)500ML容量瓶 （2）检漏 （3）25.0 （4）51463728 （5）1.4.727.(1)18g.mol (2)11.2L (3)0.5NA (4)8mol
