【化学】福建省福州八县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考试日期： 11月 15日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分
相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40
Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列谚语或俗语中包含化学变化的是（ ）
A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒
C．墙内开花墙外香 D．生米已成熟饭
2．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ）
选项 | 酸 | 碱 | 盐 | 非电解质 |
A | H2SO4 | NaOH | NaHCO3 | BaSO4 |
B | HCl | C2H5OH | NaCl | CO2 |
C | HNO3 | Ba(OH)2 | BaCO3 | CH4 |
D | CH3COOH | KOH | Na2S | Cl2 |
3．下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ）
A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2
4．有关化学史的，下列说法中不正确的是（ ）
A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子
C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道
5．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ）
A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水
C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘
6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应
B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变
C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物
D．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
7．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（ ）
A. K+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Ba2+、Cl-、OH-
C. Ag+、K+、Cl-、NO3- D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-
8．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．Cl2 → NaCl B．H2O2 → O2
C．Fe → FeCl3 D．K2CO3 → KOH
9．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是（ ）
A．115In原子核内有66个中子
B．115In原子核外有49个电子
C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有较大的不同
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NA
B．常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NA
C．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
11．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（ ）
A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液
12．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ）
A．BaSO4 Ba2+ + SO42 - B．NaHCO3 == Na++ H+ + CO32 -
C．NaHSO4 == Na++ HSO4- D．KNO3 =K+ + NO3-
13．等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（ ）
A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏 | B．块状固体得取用 | C．过滤 | D．用试管给液体加热 |
15．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子
B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -
D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH
16．实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液
B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500ml溶液
C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中
D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线
17．某元素原子R的质量数为A，已知Rm+的核外电子数为x，则WgRm+离子所含中子的物质的量为（ ）
A．（A-x+m） mol B．（A-x-m） mol
C．（A-x+m） mol D．（A-x-m） mol
18．下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是（ ）
A．100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液
19．把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
20．X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是（ ）
A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布
B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质
C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
21．室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（ ）
A. 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大
B. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
C. 甲的物质的量比乙的物质的量少
D. 甲所含原子数比乙所含原子数少
22．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Ba(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液
A． ①②④②③ B． ④②①②③
C． ①②③②④ D． ④②③②①
Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共3小题，共20分）
23．（6分）按要求填空：
（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为 ，标准状况下体积为 。
（2）标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为 ，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的 倍。
（3）某微粒的结构示意图为，当x－y < 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) ；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为 。
24．（6分）今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是 （填序号,下同），属于混合物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于电解质但是不能导电的是 。
25．（8分） A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。
已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
（1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是 。
（2）写出①③两个化学反应的化学方程式：① ；
③ 。
三、实验题（共2小题，共36分）
26．(20分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
( I )下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。
A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿
( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：
仪器：
方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。
请将相应的字母填入空白处：
实验 | 所需仪器 | 方法 |
除去水中混有的泥沙 |
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从海水中获取淡水 |
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分离碘和水的混合物 |
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从海水中获取粗盐 |
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( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．托盘天平 f．10 mL量筒 g．50 mL量筒
回答下列问题：
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。
(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有 (填字母)，还缺少的仪器有 、
(写仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是 (填序号)。
①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线
②容量瓶使用时底部残留有水
③定容时眼睛俯视刻度线
④移液时不小心有少量液体洒到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
27．(16分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）
（1）根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a。
（2）在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是： 。
（3）U形管中所盛试剂的化学式为 ；装置③中CCl4的作用是 。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之
间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号），瓶中可以放入 。
（5）若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600ml与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气 1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是 ，可以通过向反应后的溶液中加入 来证明上述结论。
A．锌粒 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
【参考答案】
一.选择题 (44分)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | C | A | B | C | A | A | C | D | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | D | C | C | D | B | D | A | A | B |
21 | 22 |
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B | C |
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二、填空题（共3小题，共20分）
23、（6分、各1分）
(1) 30g/mol (没写单位不给分) 3.36L (2) 3:1 16 (3) 阴离子 Na2S
24．（6分，各1分）（错选、漏选均不给分）
②⑤⑥⑦⑨ ③④ ①③④⑨ ⑥⑨ ②⑤⑦ ⑥
25．（8分 方程式每个3分，其他2分）
（1）①②③
（2）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
③MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O
三、实验题（共2小题，共36分）
26．(20分)
（Ⅰ）C F (2分)；
（Ⅱ）（每空1分，共8分）
所需仪器 | 方法 |
D | ① |
B | ③ |
A | ④ |
C | ② |
（Ⅲ）（1） 14 （2分） ；（2） f （1分） 8.9（2分）
（3）a c 玻璃棒 500ml 容量瓶（每空1分，容量瓶没写规格不给分）
（4）①④⑤ （2分）(漏选一个给1分，错选不给分)
27．（16分）
（1）e f d c （每空1分）
（2）检查装置气密性 （2分）
（3）CuSO4、吸收氯气（每空1分）；
（4）①③ （1分）、湿润的淀粉碘化钾试纸 （2分）
（5）小于 （1分） 随着反应的进行，盐酸浓度変稀，反应停止 （2分）A D （2分）
