【化学】河南省驻马店市上蔡县第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

河南省驻马店市上蔡县第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 Mg-24
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。）
1.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是(　　)
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸
D. 配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
【答案】C
【详解】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确。
B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B正确。
C、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C错误；
D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确。
故答案选C。
2. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。
3.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为＋3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为   (　　)。
A. ＋2 B. 0 C. ＋4 D. ＋6
【答案】D
【详解】在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，产物中Cr元素的化合价是+3价，说明Cr元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，设从+4价升高到+n价，则根据得失电子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）＝0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n＝6，答案选D。
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　 　)
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2NA个电子
C. 27g铝与足量氢氧化钠溶液反应失去3NA个电子
D. 3 mol单质Fe与足量盐酸反应，失去9NA个电子
【答案】C
【详解】A. 23 g Na的物质的量是1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，A错误；
B. 过氧化钠和二氧化碳的反应中既是氧化剂也是还原剂，1 mol Na2O2和足量CO2反应转移NA个电子，B错误；
C. 27g铝的物质的量是1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去3NA个电子，C正确；
D. 3 mol单质Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，失去6NA个电子，D错误。
答案选C。
5.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B. 钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑
C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D. 碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O
【答案】D
【详解】A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 钠与水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B错误；
C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应该是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C错误；
D. 碳酸氢钠与醋酸反应的离子方程式为HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正确。
答案选D。
7.下列操作与粒子的大小有直接关系的是（　　）
A. 蒸馏 B. 渗析 C. 萃取 D. 分液
【答案】B
【详解】A．蒸馏与物质的沸点有关，与粒子的大小无关，故A不符合；
B．渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，与粒子大小有关，故B符合；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C不符合；
D．分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，与分散质粒子的大小无关，故D不符合。
答案选B。
8.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ 　）
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液 ⑥CuSO4溶液
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【详解】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；
②钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；
③钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；
⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；
故答案选C。
9.配制100mL1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的（ ）
A. 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数
B. 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线
C. 定容时，俯视刻度线
D. 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
【答案】A
【详解】A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数，导致所取硫酸体积减小，所配溶液浓度偏小，A正确；
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，不需要任何操作，浓度不变，B错误；
C．定容时，俯视刻度线，导致加水减少，所配溶液浓度偏高，C错误；
D．量筒不需洗涤，用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中，导致硫酸增多，所配溶液浓度偏高，D错误；
答案选A。
10.对于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）
A. Br 2既是氧化剂，又是还原剂
B. 被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5
C. NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物
D. 转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol
【答案】C
【详解】A．该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A正确；
B．氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5，故B正确；
C．NaBr是还原产物，NaBrO3是氧化产物，故C错误；
D．消耗6mol氢氧化钠转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，则转移1mol电子时，消耗1.2mol NaOH，故D正确；
故答案选C。
11.100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A. 2.0mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.64mol/L
【答案】D
【详解】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量应介于0.1mol～0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案选D。
12.铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）
①甲中含有FeCl3；②甲中不含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】B
【详解】铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根据铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，综上所述②③正确；答案选B。
13. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体一定是混合物
B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D. 胶体能通过半透膜
【答案】A
【解析】试题分析：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C错误；D．胶体提纯用渗析的方法，胶体不能通过半透膜，D错误，选A。
14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）
①氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 ②Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中　③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 ⑤化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ⑥钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2
A. ①④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑥ D. ①②③
【答案】C
【详解】①难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；
②铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀，能稳定存在于空气中，故错误；
③碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，均水解溶液显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；
④镁、铝、铁等是活泼的金属，硫是弱氧化剂，因此镁、铝、铁与硫化合生成硫化镁、硫化铝和硫化亚铁，故正确；
⑤含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故正确；
⑥活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；
答案选C。
15.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）
A. Cl— B. Fe3+ C. OH— D. Na+
【答案】B
【详解】根据题目条件Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，则M带正电荷，由电荷守恒可知M离子所带电荷数为2×4－（2×1+3×1）＝3，因此选项B中铁离子符合，答案选B。
16.将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　 　)

A. OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-
B. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C. 当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL
D. 混合物中NaOH的质量0.20 g
【答案】C
【详解】A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正确；
B、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故B正确；
C、AB段产生二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C错误；
D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正确；
答案选C。
二、非选择题（包括5小题，共52分。）
17.已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质的名称：B____________、E_____。
（2）写出E→F的离子方程式________________________。
F（固体）→E的化学方程式_____________。
（3）写出C与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________。
【答案】(1). 氧化钠 (2). 碳酸钠 (3). CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－ (4). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【详解】六种物质的焰色反应均呈黄色，都含有Na元素，由A→B→C可知，A为Na，能与空气中氧气反应生成Na2O，B为Na2O，C为Na2O2，钠和水反应生成氢氧化钠，D为NaOH，因此E为Na2CO3，F为NaHCO3，则
（1）由以上分析可知B为氧化钠，E为碳酸钠；
（2）在溶液中碳酸钠吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，离子方程式为CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
18.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
84消毒液:【有效成分】NaClO；【规格】1000ml；【质量分数】25％；【密度】1.19g/cm3。
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（保留三位有效数字）。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________________。
（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。
A．定容时仰视容量瓶刻度线 ________B．转移溶液时有液滴飞溅_________。
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制1000mL2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______mL。
【答案】(1). 3.99 (2). 74.4g (3). 250mL容量瓶 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). 125
【解析】
【分析】（1）根据c=1000ρw/M来计算；
（2）根据溶液的体积和密度以及质量分数计算溶质的质量，根据操作步骤选择需要的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。
【详解】（1）次氯酸钠的浓度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5 mol•L-1≈4.0 mol•L-1；
（2）欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选用250mL容量瓶，则需要称量NaClO固体的质量为250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步骤一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，则应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
B．转移溶液时有液滴飞溅，溶质的质量减少，浓度偏低；
（4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=1000×1.84×98%/98 mol•L-1=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。
19.I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，
①
②
③
④
请回答下列问题
（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为______ 。
（2）反应③中物质X的化学式是 _______________。
（3）反应④中氧化产物是 ___________。（填化学式）
II．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO2→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为有可能实现的是_________________。
III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是_________________。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【答案】(1). 6NA (2). H2O (3). N2 (4). ③ (5). KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
【解析】
【分析】I.（1）根据化合价的变化计算转移的电子；
（2）利用原子守恒判断X的化学式；
（3）得电子被还原，得到还原产物，失电子被氧化，得到氧化产物；
II．依据氧化还原反应化合价变化规律，如果发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答；
III.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析解答。
【详解】I.（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，铵根中氮元素从－3价升高到+1价，硝酸根中氮元素从+5价降低到+1价，转移4个电子，则转移电子的物质的量是6mol，电子数为6NA。
（2）根据原子守恒可知反应③中物质X的化学式是H2O。
（3）铵根中氮元素从－3价升高到0价，失去电子被氧化，硝酸根中氮元素从+5价降低到+4价，得到电子被还原，则反应④中氧化产物是N2。
II．①NO＋HNO2→N2O3＋H2O：NO中氮元素化合价从+2价升高到+3价，而亚硝酸中氮元素化合价不变，不符合氧化还原反应规律，不能发生；
②NH3＋NO→HNO2＋H2O：氨气中氮元素从－3价升高到+3价，NO中氮元素化合价从+2价升高到+3价，没有化合价降低，不符合氧化还原反应规律，不能发生；
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2：四氧化二氮中氮元素从+4价部分降低到+2价，部分升高到+5价，符合氧化还原反应规律，可以发生，答案选③。
III.①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2中氧化剂是氯化铁，氧化产物是碘，则氧化性FeCl3＞I2；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，则氧化性Cl2＞FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氧化剂是高锰酸钾，氧化产物是氯气，则氧化性KMnO4＞Cl2；
综上所述氧化剂氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。
20.铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。
（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。
【答案】(1). C (2). Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O (3). NaOH、NaAlO2 (4). OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ (5). Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+
【详解】（1）A、铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误；
B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误；
C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确；
D、步骤①是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤②是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤③是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。答案选C。
（2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
（3）步骤②中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液Ⅱ中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－；
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，则滤液Ⅱ中含有铝离子，则步骤③生成沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+。
21.将5 g钠铝合金投入200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。试计算（写出计算过程）:
（1）钠铝合金中两金属的物质的量_______；
（2）所得溶液的物质的量浓度_______。(假设溶液体积变化忽略不计)
【答案】(1). 0.1 mol，0.1 mol (2). 0.5 mol·L-1
【详解】（1）将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质，则溶质为NaAlO2，可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1：1，因此钠、铝的为物质的量为5g÷（23g/mol+27g/mol）=0.1mol，即合金中两金属的物质的量均是0.1mol；
（2）根据原子守恒可知偏铝酸钠为0.1mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol÷0.2L=0.5mol/L。