【化学】湖南省武冈市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖南省武冈市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

1.下列化学实验操作或事故处理中正确的是(　　)

A. 被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸

D. 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液

【答案】A

【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。

2. 下列仪器中，常用于物质分离的是(　　)

A. ①③④    B. ②③④    C. ②④    D. ①②④

【答案】B

【解析】试题分析：①量筒是用来量取液体体积的。②漏斗是用来过滤，分离固体和液体；③蒸馏烧瓶是分离沸点不同的液体混合物的。④蒸发皿是分离溶质和溶剂的仪器。所以选B。

3.最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的(　　)

A. 溶液    B. 悬浊液    C. 乳浊液    D. 胶体

【答案】D

【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则烟雾属于胶体分散系。

故选D。

4.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是(　　)

A. 过滤    B. 蒸馏    C. 蒸发    D. 分液

【答案】A

【解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。

5.胶体分散系与其它分散系的本质差别是(　　)

A. 是否有丁达尔效应    B. 分散质直径介于1～100nm之间

C. 是否稳定    D. 分散质粒子是否带电

【答案】B

【详解】胶体的本质特征是粒子直径介于1～100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。

故选B。

6.下列说法正确的是(　　)

A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

D. 标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:3

【答案】D

【详解】A. 常温、常压下气体摩尔体积不确定，无法计算，故A错误；

B. 80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的体积一定大于1L，溶液的物质的量浓度一定比2mol/L小，故B错误；

C. 标准状况下，H2O是液态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；

D.温度和压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，故D正确。

故选D。

7.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 1mol OH－含有的电子数为9NA

B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

C. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

D. 标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子

【答案】C

【详解】A.1个OH-含有10个电子，故1mol OH－含有10mol电子，即电子数为10NA个，故A错误；

B. 一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；

C. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；

D. 标准状况下，乙醇（酒精）是液态，故不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误。

故选C。

8.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是(　　)

A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上

【答案】B

【详解】A．5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol ，0.1molNaCl溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 mol•L-1，故A错误；

B．由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；

C．转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故C错误；

D．称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误。

故选B。

9.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(　　)

A. 氢氧化镁和稀盐酸反应    B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反应    D. 氢氧化钠和稀醋酸反应

【答案】C

【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故A错误；

B. Ba（OH）2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程式：Ba2++ 2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B错误；

C. 澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，故C正确；

D. 稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故书写离子方程式时，不能拆开，故D错误。

故选C。

10.同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为(　　)

A. 46    B. 28    C. 44    D. 64

【答案】A

【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。

故选A。

11.配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

C. 带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法

D. 所用NaOH已经潮解

【答案】B

【详解】A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就会有一部分溶质没有转移到容量瓶中。若直接定容，则溶质的物质的量减少，所配制的溶液浓度偏低。故A错误；

B.若在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量没有变化，所以溶液的浓度就偏大。故B正确；

C. 将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故C错误；

D. 所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D错误。

故选B。

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

D. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】试题分析：A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。

13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A. KMnO4→O2    B. CO2→CO    C. Br－→Br2    D. Fe2O3→Fe

【答案】C

【详解】A.KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；
B.CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；
C.Br-→Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；
D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误。
故选C。

14.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)

A. 氧化剂    B. 还原剂   

C. 既是氧化剂又是还原剂    D. 既不是氧化剂又不是还原剂

【答案】D

【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。

故选D。

15.有如下两个反应：（1）Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是(　　)

A. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+    B. Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

C. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+    D. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

【答案】A

【解析】试题分析：氧化性：氧化剂》氧化产物；

（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+》Cu2+，

（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+》Fe2+；

由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；

16.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－

C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

【答案】D

【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。

17.在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(　　)

A. 1:1    B. 3:8    C. 2:3    D. 8:3

【答案】C

【详解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，若有8mol硝酸参加反应，则只有2mol硝酸参加氧化还原反应，被还原的HNO3与被氧化的Cu的物质的量之比是2：3，故C正确。

故选C。

18.某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0．4molCl＿ 和SO42－ ，则其含有的SO42－为(　　)

A. 0.1mol    B. 0.3 mol    C. 0.5 mol    D. 0.15 mol

【答案】B

【详解】根据溶液中的电荷守恒可知：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），可得到：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（Mg2+）-n（Cl-）=0.2mol+0.4mol×2-0.4mol=0.6mol，计算得到：n（SO42-）=0.3mol，故B正确。

故选B。

19.现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态氯化氢④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是_________________。

（2）以上物质中属于电解质的是___________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是____________________。

【答案】(1). ④⑧     (2). ①③⑤⑧    (3). ②⑥⑦

【详解】（1）④汞中有自由电子，所以能导电；⑧熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：④⑧；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①NaCl晶体、③液态的（纯）醋酸、⑦熔化的KNO3是电解质，故答案为：①③⑤⑧；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，所以②液态SO3  ⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）是非电解质，故答案为：②⑥⑦。
（4）水溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子；①NaCl晶体、②液态SO3、③液态的（纯）醋酸、⑧熔化的KNO3溶于水后形成的水溶液能导电。

故答案为：①②③⑧。

20.（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为___________，该物质的化学式为_______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。

②0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。

（3）在2Na + Cl2 == 2NaCl的反应中，当有2.3 g Na发生反应时，转移了_____ mol电子。

【答案】(1). 62 g /mol     (2). Na2O    (3). H3AsO4    (4). 1    (5). 0.1

【详解】（1）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=1/2n（Na+）=0.4mol×1/2=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=12.4g/0.2mol==62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，故答案为：62g/mol；Na2O；

（2）化合价升高，发生氧化反应，所以该反应中氧化过程是AsH3生成的过程，氧化产物是H3AsO4；KBrO3溴元素化合价为+5，Br2中溴元素化合价为0，则0.2molKBrO3在反应中得到电子为：5×0.2=1mol； n(Na)=2.3g/23g/mol=o.1mol，每个钠原子在反应中只失去一个电子，所以0.1mol钠在反应中一共失去0.1mol电子，所以转移0.1mol电子。

21.下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）

a．两物质都是非电解质    b．两物质都是有机物

c．两物质都是含碳化合物    d．两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。

【答案】(1). D     (2). B     (3). a c    (4). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O    (5). FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl

【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解质的是D；两种物质都是氧化物的是B；

（2）A表示乙醇和二氧化碳，它们都是非电解质，而且都是含碳化合物，故答案为：a c ；

（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl。

22.某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。

（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。

④______________________________________________________；

⑤______________________________________________________。

【答案】(1). Cl－    (2). SO42－    (3). CO32－    (4). BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O    (5). CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O

【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为： Cl－  ，  SO42－ ，CO32－；

(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。

23.某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．____________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；  

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_________。

【答案】(1). 3.0    (2). 500     (3). 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中    (4). 偏大    (5). 偏小

【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：

C= 1000ρω/M= (1000×1.18g/mL×25%)/ 98g/mol=3.0mol/L

故答案为：3.0；
（2）由题意某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，所以应选择500ml的容量瓶；
故答案为：500；
（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中；

（4）依据c=n/V，如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小，浓度偏大；如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏大；偏小。