【化学】内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1.下列表述中不正确的是( )
A. 1 mol氧 B. 1 mol H C. 1 mol SO42－ D. 1 mol CH4
【答案】A
【详解】A. 1 mol氧没有说明微粒的名称，故错误；B. 1 molH说明是氢原子，正确；C. 1 mol SO42－说明了微粒名称，故正确；D. 1 mol CH4说明了是甲烷分子，故正确。故选A。
2.已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是( )
A. 32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g
【答案】C
【详解】已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，物质的量为=0.1mol，则摩尔质量为6.4/0.1=64g/mol。故选C。
3.以下说法正确的是( )
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
【答案】B
【解析】试题分析：A、说法过于绝对，Fe3O4是金属氧化物，但不是碱性氧化物。B、正确。C、并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO；D、酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物，还有某些过渡金属元素的高价氧化物（如CrO3）也是酸性氧化物，但它是金属氧化物
4.下列实验中的操作正确的是( )
A. 从试剂瓶中取出的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
【详解】A. 过量的试剂不能放回原试剂瓶，避免试剂被污染，故错误；B. Ba(NO3)2有污染，不能将其倒入下水道，故错误；C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当有大量固体析出时停止加热，可利用余热蒸干，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热，故错误；D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，放出大量的热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故正确。故选D。
5.下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A. 150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】C
【详解】150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中氯离子浓度为0.2。A中氯离子浓度为1,；B中氯离子浓度为；C.氯离子浓度为；D.氯离子浓度为。故选C。
6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
碘酒
食盐水
氯化铜
碳酸钠
【答案】B
【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。
7.下列关于胶体的叙述正确的是(　　 )
A. 胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
C. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
【答案】D
【详解】A. 胶体粒子能透过滤纸，故错误；B. 胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小，故错误；C. 胶体粒子带电，不是胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象，故错误；D. 氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，故正确。故选D。
8.下列说法正确的是(　 　)
A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质
【答案】D
【详解】A. 液态HCl不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故错误；B. NH3的水溶液能导电，但NH3是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C. 铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。故选D。
9.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣
B. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
C. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+
D. 在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣
【答案】B
【详解】A. MnO4﹣是紫色，不能在无色透明的水溶液中存在，故错误；B. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四种离子不反应，故正确；C. Ca2+和SO42﹣反应生成硫酸钙沉淀，故错误；D. 在强酸溶液中碳酸氢根离子反应，不能共存，故错误。故选B。
10.能用H+ + OH﹣ === H2O来表示的化学反应是( )
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 硫化氢通入氢氧化钾溶液中
【答案】C
【详解】A.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；B.氨水不能拆成离子形式，故错误；C.澄清石灰水和硝酸都能拆成离子形式，故正确；D.硫化氢不能拆成离子形式，故错误。故选C。
二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
11.下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)
A. 植物油和自来水(蒸馏)
B. 水溶液中的食盐和碘(分液)
C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D. 自来水中的杂质(萃取)
【答案】C
【详解】A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。
12.下列离子检验的方法正确的是(　 　)
A. 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
B. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
D. 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-
【答案】A
【详解】A. 某溶液中加NaOH溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋，故正确；B. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有碳酸根离子或SO42-，故错误；C. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有碳酸根离子或硫酸根离子或Cl－等离子，故错误；D. 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-或碳酸氢根离子，故错误。故选A。
13.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦
【答案】D
【详解】①粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸和硝酸的溶液，是混合物，故正确；②天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；③电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；⑦稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选D。
14.下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
A. Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣=== BaSO4↓ + H2O
C. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO=== H2O＋CO2↑
D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
【答案】D
【详解】A. Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣= BaSO4↓+2H2O，故错误；C. 醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D. 石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，故正确。故选D。
15.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
A. Na+ B. Cl﹣ C. CO32﹣ D. OH﹣
【答案】B
【详解】假设离子的物质的量为分别为2mol、4mol、1mol、1mol，xmol，则根据溶液中的电荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。
16.下列说法正确的是(　　)
A. 在常温、常压下，1.7 g NH3含有的电子数为NA
B. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
D. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA
【答案】A
【详解】A. 在常温、常压下，1.7 g NH3的物质的量为0.1mol，每个分子含有10个电子，所以总共含有的电子数为NA，故正确；B. 在常温、常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5mol，故错误；C. 标准状况下， CCl4不是气体，不能计算其物质的量，故错误；D. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体的物质的量为1mol，其所含分子数为NA，故错误。故选A。
17.标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )
A. 它们的分子数目之比为1∶1 B. 它们的体积之比为5∶4
C. 它们的氧原子数目之比为4∶5 D. 它们所含的硫原子数之比为5∶4
【答案】D
【详解】等质量的二氧化硫和三氧化硫其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧原子数目之比为5×2:4×3=10∶12=5:6，故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于物质的量比，即为5∶4，故正确。故选D。
18.下列叙述正确的是(　 　)
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B. 1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NA
C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D. 配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾
【答案】C
【详解】A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B. 1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体即1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，故正确。D. 配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为0.1×1×250=25 g。故选C。
19.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度是(　　)
A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L
【答案】C
【解析】正确答案：C
20.有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为( )
A. (y-2x)/a B. (2y-4x)/a C. (2y-2x)/a D. (y-x)/a
【答案】B
【详解】一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3，说明氯离子总共的物质的量为ymol，氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钾中的氯离子物质的量为（y-2x）mol。则原溶液中钾离子物质的量为2（y-2x）mol，钾离子浓度为2（y-2x）/a，故选B。
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题
21.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为____、 _____。
（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（4）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_____口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是_________，温度计水银球的位置为____________________________________。
（5）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下部活塞外，还应进行的具体操作是：____。
【答案】(1). 漏斗 (2). 烧杯 (3). 玻璃棒 (4). B (5). 萃取 (6). 分液 (7). D (8). A (9). 冷凝管 (10). 下 (11). 防止液体暴沸 (12). 蒸馏烧瓶支管口处 (13). 打开分液漏斗上部的玻璃塞（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）
【详解】(1).装置C为过滤操作，涉及到的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。 (2)从碘水中提取碘用萃取分液的方法，选择装置B。（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾用蒸发操作，选装置D。除去自来水中的氯离子用蒸馏操作，选择装置A。 (4) 装置A中①的名称是冷凝管。 进水的方向时从下口进入，上口流出，加入沸石的目的是防止液体暴沸。在蒸馏试验中温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处。 (5). 打开分液漏斗上部的玻璃塞（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔），使分液漏斗的内外大气相同，使液体能顺利流下。
22.(1)现有以下物质：①Cu ②NaCl ③ CuSO4 固体 ④ 熔融 CuSO4 ⑤ CuSO4 溶液 ⑥ 稀硫酸 ⑦ Ba（OH）2固体 ⑧ Na2O ⑨二氧化碳气体 ⑩蔗糖
请回答下列问题：以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质_____________， 能导电的是__________。
(2)写出下列化学反应的方程式
①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_______________________________________。
②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：____________________________。
③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________。
(3)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①2H+ ＋ CO32- === H2O ＋ CO2↑ ______________________________________。
②Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓_______________________________________。
【答案】 (1). ②③④⑦⑧ (2). ⑨⑩ (3). ①④⑤⑥ (4). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5). Mg2+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (6). CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (7). 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ (8). FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3↓ + 3NaCl
【详解】(1)酸碱盐和金属氧化物或水都为电解质，所以属于电解质的有②③④⑦⑧；不属于电解质的化合物都为非电解质，故有⑨⑩；能导电的为①④⑤⑥。(2) ①用饱和氯化铁溶液滴加到沸水中加热煮沸即可得到氢氧化铁胶体，方程式为： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+Mg(OH)2↓；③ 醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O；（3）①氢离子可以表示盐酸，碳酸根离子可以表示碳酸钠，所以方程式可以为2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑；②铁离子可以表示氯化铁溶液，氢氧根离子表示氢氧化钠溶液，方程式为FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3↓ + 3NaCl。
23.实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。
(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ____________。
(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至____________；摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。
(10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH—的数目 D．溶液的密度
【答案】(1). 500 mL容量瓶 (2). 检查是否漏液 (3). 20.0 g (4). 搅拌，加速溶解 (5). 保证溶质全部转移入容量瓶中 (6). 溶液凹液面与刻度线相切 (7). ④⑤ (8). 重新配制 (9). BD
【详解】(1) 因为没有480mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，所以配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶之前先检查是否漏液。(3)氢氧化钠的固体的质量为0.1×0.5×40= 20.0 g。(4)溶解过程使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解。 (5) 冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中。 (6) 定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。 (8) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，故浓度变小，故错误；②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面，溶质损失，浓度变小，故错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度，故错误；④定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大，故正确；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大，故正确。⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选④⑤。 (9)若加水超过刻度线，只能倒掉重新配制。(10)取用任意体积的溶液时，不影响物质的量浓度和密度，影响溶质的物质的量和氢氧根离子的数目。故选BD。
24.有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
【答案】(1). ①②③ (2). ④⑥ (3). ⑤ (4). H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ (5). Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【详解】①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。(1).根据分析可定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。