2018-2019学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二上学期第一次月考化学试题 Word版


2018-2019学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二上学期第一次月考化学试题
命题人：朱豪杰 审题人:周庆新
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 下列“化学与生活”的说法错误的是( )
A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污
C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢
2.下列物质分类组合正确的是( )

A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
HCl
非电解质
CCl4
Cu
H2O
C2H5OH
3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H＋ + OH－; ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO, HClO⇌H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量(　　)
A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH
5．以下离子：①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH、⑨CO32-，
在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )
A．①②⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑥⑧
6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
　 A． B． C．n(H+) D．n(OH-)

7.0.1mol/L HA酸溶液加入0.1mol/L MOH强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A. 加入的碱一定过量 B. 生成的盐一定不水解
C. 酸与碱一定等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A-)=c(M＋)
8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断下列说法正确的是( )
A． 在冰醋酸中这四种酸都完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
9.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)+ c(HCO3-)
10.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是(　　)
A.c(OH-)=c(H+)+c(HA) B.c(OH-)＜c(H+)＜c(B+)＜c(A-)
C.c(H+)+c(B+)＜c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)
11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B． 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C． 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
D．水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
12.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
选项
加入的物质
结论
A
50mL 1mol·L﹣1H2SO4m]
反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣)
B
0.05mol CaO
溶液中 增大[]
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)不变
D
0.1mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
14．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)

Ka1
Ka2
H2A
1.3×10-2
6.3×10-6
H2B
4.2×10-7
5.6×10-11
A．H2A的电离方程式：H2A ⇌ 2H＋＋A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A⇌A2－＋H2B
15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( 　 )
　 A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl–)= c(NH4+)＞c(OH–)=c(H+)
　 B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(H2CO3)
　 C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合2c(H+)– 2c(OH–)=
c(CH3COO–)– c(CH3COOH)
　 D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl–)+ c(ClO–)+ c(OH–)
16.下列关系式错误的是( 　 )
A．CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)
B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)
C．NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3- + H2O ⇌ H3O++ CO32-
D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)

17．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va >10Vb
18．常温下，下列说法不正确的是( )
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液离子总数大于NaClO溶液中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) = c(H+)
19.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(　　)
A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1
B．NaHA水溶液中：c(Na+)＋ c(H+)＝2c(A2-)＋c(OH-)
C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝
c(A2-)＋c(B2-)＋c(HB-)
D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)
20．常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c (Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

第Ⅱ卷（共60分）
二．填空题
21. （15分）
（1）Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh=　　　　　　　　　　　。已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1时，试求溶液的pH=　　　　。
（2）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，
①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为 。
②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系 。
（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（4）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ；原因是 。（结合相关离子方程式和文字加以解释） 

22. （16分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“a>b ； n3>n1=n2； （3）Al2O3；
（4）产生白色沉淀，且红色褪去。
在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3=BaCO3↓(白色)，由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色；（3分）
23.（16分） 每空2分。
(1)10－14 ； 10－12 ； （2）2∶9； （3）中性，＞；
（4）① A ； ②NH3·H2O和NH4Cl； ③ a/2mol/L

24.（13分）每空2分，最后一空3分
(1)CH3COOH>H2CO3>HClO; HCO3-+H2O H2CO3+OH-；
(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－
(3)C；　 (4)大于；　 (5)③④⑤ （3分）
25．（16分）
Ⅰ. (1)＞（1分） Al3+＋ 2SO42-＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2-+ 2BaSO4↓＋2H2O
(2)＝（1分） 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
（3）①＝②＞③；
Ⅱ. （1）CABDE； （2） 检查是否漏液；（1分）
（3）溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复； （4） 偏高；（1分）
（5） ；