【化学】云南省通海县第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

云南省通海县第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                                                                          1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)A． 71 g氯气中含有的分子数为2NAB． 2 g氢气中含有的原子数为NAC． 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD． 17 g氨气中含有的电子数为10NA2.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（　　）A． +3     B． +1     C． +4       D． +23.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)A． 野火烧不尽，春风吹又生B． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是(　　)A．体积都是22.4 L          B． 具有相同的体积C． 具有相同的原子数        D． 具有相同的分子数目5.由一种元素组成的物质(　　)A． 一定是一种单质        B． 一定是纯净物C． 一定是化合物          D． 可能是纯净物也可能是混合物6.2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是(　　)A． 石墨烯是碳单质B． 石墨烯是一种有机物C． 石墨烯中碳原子的化合价为＋3D． 石墨烯可导电，说明它是一种金属单质7.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）A． Cl2＞Fe3+＞I2       B． Cl2＞I2＞Fe3+C． Fe3+＞Cl2＞I2       D． Fe3+＞I2＞Cl28.下列物质不能作气体干燥剂的是(　　)A． 生石灰    B． 熟石灰    C． 烧碱    D． 浓硫酸9.氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是(　　)A． 溶液     B． 胶体     C． 悬浊液     D． 乳浊液10.下列实验操作能达到预期目的是（　　）A． 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB． 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D． 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+11.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是(　　)A． 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD． 2KClO32KCl＋3O2↑12.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1 000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为(　　)A． 0.9 g     B． 9 g      C． 90 g      D． 18 g13.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是(　　)①500  mL容量瓶　②250  mL容量瓶　③1  000 mL容量瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦托盘天平　⑧药匙A． ①④⑤⑥           B． ②④⑤⑥C． ③④⑤⑥           D． ①④⑤⑥⑦⑧14.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)A． 答案A     B． 答案B     C． 答案C     D． 答案D15.符合如图中阴影部分的物质是(　　)A． 碳酸氢钠       B． 碱式碳酸铜C． 氯化钠         D． 碳酸钠16.下列说法不正确的是（　　）A． 6.02×1023就是阿伏加德罗常数B． 0.012  kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C． 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD． 1  mol NH3所含原子数约是2.408×102417.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是(　　A． 排除碳酸根离子的干扰     B． 排除硫酸根离子的干扰C． 生成白色沉淀             D． 排除硝酸根离子的干扰18.下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A． 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B． 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C． 加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥19.下面叙述正确的是(　　)A． 标准状况下，11.2 L氧气的物质的量为1 molB． 常温常压下，9 g水的物质的量为0.5 molC． 32 g氧气所含的原子数目为6.02×1023D． 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L20.在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是(　　)A．m＝4　R2＋是还原剂      B．m＝y　R3＋是氧化产物C．m＝2　R2＋是氧化剂      D．m＝y　R3＋是还原产物21.下列说法不正确的是(　　)A． 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B． 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C． 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D． 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶222.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)A． HCl→H2                B． CO2→COC． Fe2O3→Fe         D． Br－→Br223.下列物质中属于电解质的是(　　)①氢氧化钠　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤二氧化硫A． ①②⑤    B． ①②     C． ③④    D． ①⑤24.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)A． 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB． 同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC． 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD． 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个D． 9 g水中含有10NA个电子26.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是(　　)A． 硫酸溶液            B． 盐酸溶液C． 氢氧化钠溶液        D． 硝酸钠溶液27.下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)A． 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B． 容量瓶在使用前要检查是否漏水C． 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D． 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中28.利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5 mol•L﹣1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）A． 称取碳酸钠晶体143 gB． 定容时俯视观察刻度线C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线29.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A． F2、K、HCl           B． Cl2、Al、H2C． NO2、Na、Br2              D． O2、SO2、H2O30.下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　)A． 盐卤可用于制豆腐            B． 活性炭作吸附剂C． 以无水酒精作外科消毒剂      D． 明矾作净水剂分卷II二、填空题(共5小题,共40分)                                                                          31.有下列十种物质：①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥熟石灰、⑦胆矾、⑧氯化铁溶液、⑨碱式碳酸铜、⑩碳酸氢钠，回答下列问题(填序号)：(1)属于混合物的是____________；(2)属于氧化物的是____________；(3)属于碱的是____________；(4)属于酸的是______________；(5)属于盐的是________________。32.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；③定容的正确操作是________________________________________________。(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________________________。33.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：①将100  g样品溶于水得到溶液A。②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。④称量得固体C的质量为2.87 g。(1)沉淀剂B为________(填化学式)。(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。(3)如何洗涤固体C：________________________________________________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。34.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a．　　b．　　。（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是　　进（填图中字母）。（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是　　。（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量　　，其作用是防止暴沸。35.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。36.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：Ⅰ．合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。Ⅱ．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1）装置b的名称是　　。（2）加入碎瓷片的作用是　　；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　（填字母）。A．立即补加   B．冷却后补加C．不需补加   D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　（填正确答案标号）。A．蒸馏烧瓶  B．温度计  C．分液漏斗  D．牛角管  E．锥形瓶
【参考答案】1. D  2. A  3. D  4. A  5. D  6. A  7. A  8. B  9. B  10. C  11. B  12. B  13. A14. B  15. D  16. A  17. A  18. B  19. B  20. B  21. A  22. D  23. B  24. C  25. B26. B  27. C  28. B  29. A  30. C31. (1)②⑧　(2)①④　(3)⑥　(4)⑤　(5)⑦⑨⑩32. (1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管33. (1)AgNO3　(2)除去溶液中的CO　(3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次　偏大　(4)0.71%34.（1）蒸馏烧瓶  冷凝管（2）g  （3）温度计  （4）碎瓷片（沸石）35. (1)过滤　过滤(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量36.（1）冷凝管（2）防止暴沸  B（3）检漏  上口倒出（4）干燥（5）C