【化学】四川省仁寿第一中学校北校区2018-2019学年高一上学期期中测试（11月）试题
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一、单项选择题：本大题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）
A | B | C | D |
砒霜 | KCl | 乙醇 | 浓NaOH溶液 |
2．溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A．能否产生丁达尔现象
B．能否透过半透膜
C．是否是均一、稳定的
D．分散质粒子直径大小
3．下列实验操作中正确的是（ ）
A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大
B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
4．下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32−
B．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−
C．NH3.H2O＝ NH4+ +OH-
D．NaHSO4 ＝ Na+ + H+ +SO42-
5．下列玻璃仪器可以用于直接加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
6．下列实验事故的处理方式不恰当的是（ ）
A．手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎
B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭
C．将CO中毒者移至通风处抢救
D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸
7．在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是（ ）
A．H+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－
C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－
8．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L
C．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA
D．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1
9．下列能达到实验目的的是（ ）
10．下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．氨水导电，所以氨水是电解质
C．能电离出H＋的化合物都是酸
D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质
11．下列叙述正确的是（ ）
A．分散系有的是纯净物，有的是混合物
B．“冰水混合物”不是一种分散系
C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
D．胶体很不稳定，极易发生聚沉
12．下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O
C．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－＝ CO32- + H2O
D．氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O
13．下列物质的分类正确的组合是（ ）
| 纯净物 | 电解质 | 强电解质 | 非电解质 | 碱性氧化物 |
A | 盐酸 | H2SO4 | HNO3 | 干冰 | SO3 |
B | 蒸馏水 | KCl | 苛性钠 | SO2 | Na2O |
C | CuSO4·5H2O | 氯气 | Na2CO3 | BaSO4 | 生石灰 |
D | Fe | 氨水 | 石灰石 | 酒精 | 三氧化二铝 |
14．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）
A．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
15．下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（ ）
A．100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1
B．500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol
C．500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g
D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA
16．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中（ ）
A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+
B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+
C．一定存在H+、Na+、OH－
D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl化学部分（共52分）
二、填空题：
17．（12分）C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为 ；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为 。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为 ，等质量的CH4和N2物质的量之比为 。
（3）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是 ，混合气体中CO2的体积分数是 。
18．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：
① ② ③ ④
（1）写出仪器名称：D 。
（2）装置①中的错误是 。
（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是 ，用到装置③的是 （填字母代号）。
A．水和泥沙的混合物 B．水和酒精的混合物
C．水和四氯化碳的混合物 D．淀粉胶体和氯化钠溶液
E．固体氯化钠和碘单质 F．碳酸钙和碳酸钠粉末
（4）粗盐提纯所需装置为
（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质？
19．（14分）某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择 mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。
（3）该实验的正确操作顺序是 （填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度 ；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度 ；NaOH溶解后未经冷却,立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度 ；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度 （凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
20．（14分）有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断盐D的化学式为： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→： ；②C＋HCl→气体： 。
（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 | 除去 的干扰 |
|
第二步 | 向第一步实验后的溶液中滴加
| 检验 的存在 |
|
【参考答案】
一、选择题
1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D
11.B 12.C 13.B 14.C 15.C 16.D
二、填空题
17.（1）8.0g 0.2NA
（2）5∶4∶2 7∶4
（3）60g/mol 20%
18.（1）分液漏斗
（2）冷凝管的进出水方向
（3）C A
（4）③ ④
（5）取萃取后的碘水少量于试管中，滴入淀粉溶液，若变蓝，则证明碘水中还存在碘单质
19.（1）500
（2）14.3
（3）AEFDCB
（4）偏低 无影响 偏高 偏低
20.（1）BaC12
（2）SO42—+Ba2+==BaSO4↓ CO32—+2H+==H2O+CO2↑
（3）
