【化学】江西省山江湖协作体2019-2020学年高一上学期第三次月考（统招班）试题

江西省山江湖协作体2019-2020学年高一上学期第三次月考（统招班）试题可能使用的原子量H:1   O:16   N: 14  C:12  Mg:24  Al:27 Fe:56  S:32  一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．2015年11月，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是(　　)A. 水任何时候都能灭火B. 服用钙片可以预防感冒C. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列关于钠的叙述错误的是(　　)A. 金属钠投入到CuSO4 溶液中，能置换出单质铜B. 把一块金属钠暴露在空气中，最终会变成碳酸钠C. 钠燃烧时发出黄色的火焰D. 可将金属钠存放在煤油中3.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是(     )A.石墨     Fe(OH)3胶体      澄清石灰水         B.氮气     干冰            冰水混合物C.液态氧   CuSO4·5H20      浓硫酸              D.硫粉     碘酒            含氧40%的氧化镁4．净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是(　　)A．   B．     C．     D． 5．下列叙述正确的是(　　)A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B．“冰水混合物”是一种分散系C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D．氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质6．下列叙述中正确的是(　　)A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原7．下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是(　　)A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-          B．K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-                   D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-        8．下列对离子的检验及结论一定正确的是(　　)A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-9．在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)A．CuO → Cu        B．H2O2 → O2        C．CaCO3 → CO2        D．FeCl2 → FeCl310．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的，其反应原理为：① C3N3(OH)33HNCO ② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O  下列说法正确的是（     ）A.与为同一物质            B. 在反应中转移的电子为4mol C. 是一种很强的氧化剂               D.反应中是还原剂12．下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B．氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C．碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D．Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸13．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的原子数目之比为15∶16　③它们所含的氧原子数目之比为2∶3  ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A．②③    B．①④    C．②④⑤    D．①②③④⑤14．下列离子方程式正确的是(　　)A．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + AgD．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－15．在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为(　　)A．0.10mol/L    B．0.15mol/L    C．0. 20mol/L    D．0.30mol/L16．已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应中不能发生的是(　　)A．H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++ SO42-+4H+D．2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）17．（14分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该R摩尔质量为_   __
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为__  _，混合气体的平均相对分子质量为_  __
（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为__                      _；若体积相同时，两种气体的质量比为__           _
（4）质量比为51：28的NH3、CO所含质子数之比为_  __。
（5）标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为__   _。18．（12分）（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为_______mol·L-1。（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________mol；（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。（4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平:    Al＋    NO3－＋     —     AlO2－+     N2↑＋     H2O（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①该反应的氧化产物是__________。②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3,则生成1molI2时，转移电子的物质的量为        19．（8分）以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体 ③NaHSO4固体 ④SO3 ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3固体 ⑧BaSO4固体 ⑨熔融NaOH  ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题.(填写代号)(1)能导电的是_        __(2)属于非电解质的是__     _(3)书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4 = _      __NaHCO3 = __      _(4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：_                 __.20. （8分）Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往       （填序号）中逐滴加入        （填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。    ①沸水  ②NaOH溶液  ③饱和FeCl3溶液 （2）相应的化学方程式是                     。（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是                       。（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。 21．（10分）在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为                          ；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释                                      。（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有_______、_______；②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒    B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时仰视刻度线        D．定容时俯视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【参考答案】一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1-16  DACAC   CCBDC   BBCDB A   二、非选择题：（本题包括5小题，共52分，除注明的外，每空2分）17. （14分）（1）32g/mol；
（2）50%；    46；
（3）32：1；  32：1；
（4）15：7；（5）X3Y或YX3。18.（12分）(1)（2b−4a）/V；(2) 1.5；(3) 1:2:2:1；(4) 10;6;4OH−；  10；3；2；(5)①I2、KIO3；②5mol19. （8分）(1)①⑤⑨⑩；(2) ④⑥；(3) Na++H++SO42−;（1分）Na++HCO3−；（1分）(4) Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O.20. （8分）（1）①、③（各1分）  （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（3）硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉  （4）渗析21. （10分）（1）CO32-+Ba2+=BaCO3↓（2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出（4）胶头滴管、250mL容量瓶（各1分）        D