【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期第一次联考试题（统招班）

江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期第一次联考试题（统招班）第Ⅰ卷  选择题一、选择题(本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（   ）A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2.下列表示化学反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是（   ）3.对于A2(g)＋3B2(g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）A.v(B2)＝0.8 mol /(L•s)        B.v(A2)＝0.4 mol /(L•s)B.v(C)＝0.6 mol /(L•s)         D.v(B2)＝4.2 mol /(L•min)4.一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为（   ）A.0.2 mol /(L·min)       B.0.6 mol /(L·min)      C.0.1 mol /(L·min)    D.0.3 mol /(L·min)5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（   ）A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)═CO2(g)；△H＝－283.0kJ/ mol B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)＋KOH(l)═K2SO4(l)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/ mol C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.己知2C(s)＋2O2(g)═2CO2(g)  △H1；2C(s)＋O2(g)═2CO(g)  △H2，则△H1<△H26.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（   ）A.F点收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol ·L－1・min－1D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：77.10mL浓度为1 mol ・L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是（   ）A.H2SO4       B.K2SO4       C.Na2CO3       D.CuSO48.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（   ） 该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)      B.(t1＋10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快 在t1s时，V正(A)＝0         D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)═SO2(g)＋H2O(g)△H12H2S(g)＋SO2(g)═S2(g)＋2H2O(g)△H2H2S(g)＋O2(g)═S(g)＋H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4     则△H4的正确表达式为（   ）A.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)     B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)C.△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)     D.△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（   ）A.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1                  S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2B.H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)△H1      H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H2C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1         2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2D.C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H1               C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H211.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（   ）A.A＋B＝C      B.A＋3B＝2C      C.3A＋B＝2C      D.2A＋3B＝2C12.已知：①2C(s)＋O2(g)═2CO(g)△H＝－221.0kJ• mol －1；②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(g)△H＝－483.6kJ• mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)的△H为（   ）A.＋262.6kJ• mol－1       B.－131.3kJ• mol－1      C.＋131.3kJ• mol－1       D.－352.3kJ• mol－113.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.4kJ• mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（   ）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol •L－1•s－1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变14.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显增大的措施是（   ）①降低压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤增大压强A.①②③       B.②③④        C.①②③④      D.②③⑤15.反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（   ）A.30min中A的平均反应速率是0.010 mol •L－1•min－1B.容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol 16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（   ）①容器内气体的压强         ②混合气体的密度③B物质的量浓度           ④混合气体总物质的量．A.①④       B.②③      C.②③④     D.只有④第Ⅱ卷  非选择题二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.(6分)写出下列热化学反应方程式：(1)1 mol 硫酸和氢氧化钠溶液反应放出28.75KJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式_______________________________________________________________(2)0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧放出683.4KJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式_______________________________________________________________(3)24g碳与适量H2O(g)反应吸收262.6KJ热量________________________________________.18.(10分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(1)其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_________________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____________________________________________________。19.(10分)在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如下表所示：已知2min内V(Q)＝0.05 mol ·L－1·min－1，V(Z)：V(Y)＝1：3(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝_________。(2)方程式中m＝________，n＝_________，p＝__________，q＝__________。(3)用Z表示2min内的反应速率_______________。20.(12分)某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：________________________________________________。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________。(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______________(填序号)：A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)═2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？①降低温度：________。②恒容通入氦气：________。③使用催化剂：________。21.(14分)雾霾，已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量        (填“高”或“低”)。②N2(g)＋O2(g)═2NO(g)的△H＝            。③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2 (g)△H＝akJ• mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值         (选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)═CO2 (g)＋3H2 (g)△H1。下图是该反应的能量变化图：①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)═CO2 (g)＋3H2 (g)的△H1          (选填“＞”“＝”或“＜”)0②图中途径(Ⅱ)的条件是   ________________________     ，途径(Ⅰ)的反应热       (选填“＞”“＝”或“＜”)途径(Ⅱ)的反应热。③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)＋3O2 (g)═2CO2 (g)＋4H2O(g) △H2H2 (g)＋O2 (g)═H2O(g) △H3△H1、△H2、△H3三者的关系式为：     ______         。
【参考答案】1-5  BCBAB;    6-10  CBBDA;    11-15  DCCDB;   16 B17.（每空2分）(1)1/2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.5kJ/mol(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  ∆H=-1366.8KJ/mol（3）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g)  ∆H=+131.5KJ/mol18.（除标注外每空2分）(1)1    293    BC   3（每空1分）（2）其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大    8.33×10－4mol/（L•s)（3）催化作用（除标注外每空2分）(1)2 mol   2.9mol(2)1   3   1  2（每空1分）(3)0.025mol·L-1·min-1（每空2分）（1）3X（g）+Y（g）2Z（g） （2）0.05mol/(L∙min)(3) AB    (4) 减小；不变；增大21.（每空2分）（1）①　低　 ②　+183kJ/mol　 ③　不变　（2）①　＞　  ②　使用催化剂　，　＝　  ③　△H2＝2×△H1+6×△H3