【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高一上学期期中联考（统招班）试题

江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高一上学期期中联考（统招班）试题可能用到的相对原子质量：H -1  C -12  N -14  O -16  Na -23  Mg -24  Al -27  S -32 Cl -35.5  Fe -56  Cu- 64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（    ）A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤2．下列有关物质组成的说法正确的是（    ）A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物3．下列实验中所选用的仪器合理的是（    ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A. ①⑤⑥    B. ③④⑥    C. ①③④    D. ②③④4．下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发    B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发    D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（    ）A. 夜里的月色本身就很美  B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中C. 光线是一种胶体        D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象6．下列叙述正确的是(　   　)A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1                  B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g      D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子7．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是(　   　)A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3          B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl          D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl28．在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是(　  　)A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－     B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－     D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—9．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　  　）A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐   B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾   D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠10．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　  　）A．温度相同，体积相同的O2和N2           B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4    D．压强相同、体积相同的N2和O211．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　   　）A. 氯气——易燃气体    B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品      D. 高锰酸钾——氧化剂 12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　   　)选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是(　   　)A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾14．下列反应的离子方程式书写正确的是(　   　)A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+15．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（  ）A．mol·L﹣1                          B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1                     D．mol·L﹣116．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　   　)A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度二．非选择题（共52分，共5小题）17．处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体 ②CO2  ③H2SO4溶液 ④铁⑤熔融KHSO4   ⑥BaCO3固体  ⑦液氨 ⑧CuSO4  ⑨石灰水(请用序号填写)。（1）上述物质中属于电解质的是__________________。（2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。（5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。18．现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。    （2）该气体在标况下的密度为__________g/L。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1），其溶液中溶质的质量分数为_____。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。19．下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、升华  F、灼热氧化  G、降温结晶  H、加热分解（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；       （2）分离植物油和水________；（3）分离酒精和水的混合物：________；                 （4）从碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固体 KCl中少量 KClO3________；（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。20．（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________（2）400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为________________，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为__________（3）0.5 mol CH4的质量为___________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。（5）3.5mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5mol NaOH的摩尔质量为________________21．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目          D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______________ ．A．用30mL水洗涤 __________  2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用 __________ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 __________ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 __________ 
【参考答案】一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）12345678910111213141516ADBABCBDCBADDBDC17 （5分，每空1分）.(1)①⑤⑥⑧        (2)②⑦              (3) H++OH－＝H2O    (4)Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓            (5) Fe+2H+＝Fe2++H2↑18．（5分，每空1分）(1)m/M                 (2)M/22.4 (3)22.4m/M             (4)100m/(m+100) %(5)m/MV19.(8分，每空1分)(1)B    (2)A    (3) D    (4) C    (5) G    (6)H    (7)E    (8)F20. (20分，每空2分) (1)3:2      1:1             (2)1.6mol   0.6mol/L(3)8g       0.2NA          (4)5:2      7:4 (5)7NA     40g/mol21. （14分，每空2分）(1) 11.9    (2) BD    (3) BCAFED       烧杯内壁和玻璃棒    胶头滴管(4)偏小    偏小