【化学】江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）
①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
A． ②③④ B． ②④⑤ C． ①②③④⑤ D． ①②④
2．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 （ ）

甲 乙 丙 丁
A． 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水
B． 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离
C． 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液
D． 丁装置可用于酒精和水的分离
3．下列叙述正确的是（ ）
A． 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
B． 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等
C． 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等
D． 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A． 0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9mol
B． 10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
C． 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1
D． 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
5．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。
(1)食醋、牛奶、加碘盐、水
(2)冰、干冰、氧化铁、金刚石
(3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝
(4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则下列组合中合理的为（ ）
A． 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B． 水、金刚石、盐酸、烧碱
C． 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D． 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱
6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) （ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
CO2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
乙醇(H2O)
生石灰
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
盐酸
蒸发结晶
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B． 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NA
C． 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA
D． 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
8．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（ ）
A． Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B． Na＋、H＋、SO32—、Cl－
C． Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D． H＋、K＋、HCO3—、Cl－
9．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）
A． 0.50，0.50，0.50 B． 0.50，1.0，1.5
C． 0.25，1.0，1.5 D． 1.0，0.25，0.17
10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A． 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－
B． 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－
C． 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D． 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－
11．V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A． 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
B． 将溶液加热浓缩到0.5V L
C． 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D． 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
12．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A． ④②③②① B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ①②④②③
13．在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（ ）
A． 252g/mol B． 182.4g/mol C． 120.4g/mol D． 50.4g/mol
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B． 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C． 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D． 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
15．已知：NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A． 一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+ 、Cl－
B． 一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+
C． c(SO42－)=0.2mol·L-1，c(NH4+)> c(SO42－)
D． 若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c(K+)>0.2mol·L-1
二、实验题
16．实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为___________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的___________________；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．____________________________________________________
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是____________________；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
三、填空题
17．(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。
(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。
(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。
(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的质量为________________。
18．Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______。(填序号)
①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质
人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是____(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式______。

图1 图2
Ⅱ．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀
③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题：
(3)写出各物质化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。
(4)写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。
(5)书写离子方程式
①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：_________________________。
②向石灰水中通入过量二氧化碳________________________________。
③氢氧化亚铁和浓盐酸反应____________________________________。
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液___________________________。
19．Ⅰ．有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳；
⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。
(1)其中能导电的是：______________________________；
(2)属于非电解质的是：___________________________。
Ⅱ．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(3)通过实验Ⅰ可以证明_____________________________________________________．
(4)要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。
(5)探究结果为_____________________________________________________________。
(6)反应的离子方程式为_____________________________________________________。
20．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98% H 2 SO 4 ，充分搅拌直到固体不再溶解
②
(1)____________
(2)___________________________________
③
析出沉淀
(3)___________________________________
④
过滤
将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体
⑤
洗涤沉淀
(4)________________________________
⑥
检验沉淀是否洗净
(5)__________________________________
21．硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题(并写出必要的过程)：
(1)已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
(2)若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL
(3)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________

【参考答案】
1．B
【详解】①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①不合理；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故②合理；③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理；④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故④合理；⑤根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤合理；综上所述②④⑤分类依据合理，答案选B。
2．C
【详解】A.除去CuSO4•5H2O中的结晶水要用坩埚、泥三角等，不能用蒸发皿，故A错误；
B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；
C.由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳难溶于水、密度比水大，可通过分液分离出I2的CCl4溶液，故C正确；
D.温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处，而并不是溶液中，故D错误；
答案选C。
3．A
【详解】A.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，因此同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故A正确；
B.已知N=n•NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5:2，故B错误；
C.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故C错误；
D.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9mol，故A错误；
B.10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35mol·L－1，B正确；
C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1L，则所得氨水的浓度不是1mol·L－1，故C错误；
D. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液中Cl－物质的量浓度为1mol·L－1，而100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；
答案选B。
5．B
【详解】(1)水是纯净物，其它为混合物；(2)金刚石是单质，其它为氧化物；(3)盐酸是酸，其它为盐；(4)烧碱是碱，其它为盐。故答案选B。
6．D
【详解】A.因饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳气体，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气除杂，故A错误；
B.一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不能被点燃或易爆炸，也无法控制氧气的量，应通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故B错误；
C.除去乙醇中混有的水采用的方法为：加入生石灰后进行蒸馏，生石灰转化为熟石灰后，会有部分溶于乙醇中，故不能过滤除去，故C错误；
D.NaCl混有Na2CO3，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，过量的盐酸在蒸发时易挥发，没有引入新的杂质，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为1mol，因氮气和氧气都是双原子分子，则所含的原子数为2NA，故A错误；
B.因胶体粒子为许多个氢氧化铁粒子的集合体，故所得的胶体中含有的胶体粒子数小于0.01NA，故B错误；
C.在标准状态下，CCl4为液体，此状态下22.4L CCl4的物质的量并不是1mol，故分子数也并不等于NA，故C错误；
D. 32gO2和O3混合气体中所含氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，则所含的氧原子数为2NA，故D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42—在溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；
B.H＋、SO32—能反应生成弱酸亚硫酸，不能大量共存，故B错误；
C. Cu2＋、OH－能反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.H＋、HCO3—能反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
9．C
【详解】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)=1/2n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×1/2=0.25mol，根据Ba原子守恒有n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×3=1.5mol，故答案选C。
10．D
【详解】A．当溶液中存在大量Ag+时，向其中加入氯化钡溶液，Ag+能与Cl-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故A错误；
B．溶液中可能是碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故B错误；
C．氯化钠溶液电离成钠离子和氯离子并不需要通电，故C错误；
D. 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．常温常压下的HCl气体22.4VL，物质的量小于Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，且无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A措施不合理；
B．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B不合理；
C．VL浓度为1.0mol•L-1的盐酸的物质的量是Vmol，10mol•L-1的盐酸0.2VL的物质的量是2Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==2mol/L，故C合理；
D．浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D不合理；
答案选C。
12．B
【详解】银离子能与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，故答案选B。
13．A
【详解】生成的气体在标况下的体积为22．4L时，气体总物质的量为1moL,根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，生成气体的物质的量之比为1:4，所以C(g)的物质的量为0．2mol,则反应掉A(s)的物质的量为0．2mol；因为测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍,所以气体质量为20g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20+30.4=50．4g，摩尔质量为：50．4g÷0.2mol=252g/mol。故答案选A。
14．D
【详解】A．离子方程式反应前后电荷不守恒，故A错误；
B．碳酸氢钙在溶液中应拆成离子形式，故B错误；
C．反应前后的氢原子个数不守恒，故C错误；
D．氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，离子反应为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A.由上述分析可知溶液中Cl-可能存在，故A错误；
B.溶液中K+根据电荷守恒分析可知一定存在，故B错误；
C. c(SO42－)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，故C错误；
D. 根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)=0.04mol×2+0.02mol×2-0.08mol+n(Cl-)=0.04mol+ n(Cl-)，则当Cl-存在时，n(K+)>0.04mol，c(K+)>0.2mol/L，故D正确；
答案选D。
16．10.0250mL 容量瓶 胶头滴管 1 3 5B C A E F D
用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 A D F
【详解】(1)根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c•V•M＝1.00mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；
(2)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选①③⑤；
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则其操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为：B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；
(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 ，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E. 定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：A、D、F；
17．1.5 36.5 6.72L 2.8g 2︰3 1︰1 48
【详解】(1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为=3mol，与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为3mol÷2=1.5mol，故答案为：1.5；
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数为0.4×5NA=2NA，则含有相同原子数的HCl的物质的量为1mol，其质量为：1mol×36.5g/mol=36.5g，故答案为：36.5g；
(3)设 CH4为 x mol， CO为 y mol，则 x +y==8.96/22.4==0.4 mol ；16x+28y==7.6解得x=0.3 ，y=0.1即 CH4 为 0.3 mol，CO 为0.1 mol，则甲烷体积为 0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，
CO 质量0.1mol×28g/mol=2.8 g，故答案为：6.72L、2.8g；
(4)等物质的量的O2和O3质量之比等于其摩尔质量之比，为32：48=2:3；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，故答案为：2︰3、1︰1；
(5)溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n(Cl-)+2n(SO42-)=n(K+)+n(Na+)+2n(Mg2+)，
即：1.5mol+2n(SO42-)=1.5mol+2×0.5mol，解得n(SO42-)=0.5mol，其质量为：0.5mol×96g/mol=48g，故答案为：48g。
18．②⑦ B Fe+Cu2+=Fe2++Cu K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4↓(或HSO4- +Ba2+=BaSO4↓+H+) H++HCO3- =H2O+CO2↑OH-+CO2 =HCO3-Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑
【详解】Ⅰ．(1)有离子参加或生成的反应是离子反应，只有电解质才能电离出离子，而电解质都是化合物，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，单质、氧化物和盐则是不一定的，答案为：②⑦；
(2)所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应；符合图2阴影部分的离子方程式可以是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu等，故答案为：B；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
Ⅱ．(3)B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4。故答案为：K2CO3、Ba(NO3)2 、K2SO4 、NaHSO4；
(4)实验③中反应为Ba(NO3)2与NaHSO4之间的反应，离子反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
(5)①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合时的离子反应为：H++HCO3- =H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3- =H2O+CO2↑；
②向石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为：OH-+CO2 =HCO3-，故答案为：OH-+CO2 =HCO3-；
③氢氧化亚铁和浓盐酸反应的离子反应为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，故答案为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液时的离子反应为：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑，故答案为：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑。
19．①④⑦ ③⑤⑩ 水不能溶解氧化铜 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O
【详解】Ⅰ．(1)①石墨④铝都有自由移动的电子，⑦氢氧化钡溶液有自由移动的离子，所以其中能导电的是①④⑦；故答案为：①④⑦；
(2)②⑥⑧⑨属于电解质，于非电解质的是③⑤⑩；故答案为：③⑤⑩；
Ⅱ．(3)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；故答案为：水不能溶解氧化铜；
(4)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；故答案为：可溶性硫酸盐；稀硫酸；
(5)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解； 故答案为：H+能溶解氧化铜，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
(6)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O。
20．过滤将烧杯中物质沿玻棒倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体沿玻棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净(此题中，不加盐酸，或加盐酸酸化的氯化钡亦可)
【详解】由于化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。所以要分离甲和乙的混合物，应该首先将混合物溶于浓硫酸中，然后通过过滤即可分离出乙。然后利用甲不溶于水，将滤液注入水中，将浓硫酸稀释，即可析出甲；然后进行沉淀的洗涤，最后检验沉淀是否洗涤干净；故答案为：(1)过滤；(2)将烧杯中物质沿玻棒倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液；(3)将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体；(4)沿玻棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次；(5) 取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸，再加BaCl2 溶液，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净(此题中，不加盐酸，或加盐酸酸化的氯化钡亦可)。
21．18.4mol/L 5.4 1.25 mol/L 2:3
【详解】(1)根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；故答案为：18.4mol/L；
(2)设原溶液的体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有VmL×18.4mol/L=500ml×0.2mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；
(3)89g焦硫酸的物质的量为89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫酸，所以硫酸的物质的量浓度=1mol÷0.8L=1.25mol/L，故答案为：1.25 mol/L；
(4)假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的量为x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的量为y，则有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4，解x=1.2，y=1.2，则生成的Fe3O4为0.4mol，Fe2O3为0.6mol，Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为0.4:0.6=2:3，故答案为2:3。