【化学】内蒙古巴彦淖尔一中2018-2019学年高一上学期10月月考试题

内蒙古巴彦淖尔一中2018-2019学年高一上学期10月月考试题说明：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1  Ne 20   C 12  N 14  O 16  Na23  S 32  Cl35.5 Ⅰ卷一、单项选择题（每题只有一个最佳选项，每题2分，共计60分）1．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（    ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A． ③⑥    B． ②③④⑤    C． ①②④    D． ②⑤⑥2．下列操作正确的是（   )3．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（ ）A．             B．    C．             D． 4．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）A． 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B． 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C． 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D． 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液5．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是（　　）A． ①②③④    B． ②①③④    C． ②③①④    D． ①③②④6．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（　　）7．【改编题】以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A． ①②③⑤⑦⑧    B． ①②③④⑤⑧    C． ①②⑤⑥⑧    D． 全部8．在aL硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入bmol氯化钡，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol氨气，则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为（　　）A．     B．     C．     D． 9．下列两种气体的原子数一定相等的是                              （     ）A． 质量相等、密度不等的NO和C2H6    B． 等体积、等密度的CO2和N2C． 等温等体积的O2和N2    D． 等压、等体积、等质量的N2和CO10．二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（    ）A． 4：5：6    B． 22：1：14    C． 64：35：13    D． 29：8：1311．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（   ）①分子个数比为16∶11  ②密度比为16∶11  ③体积比为16∶11  ④原子个数比为11∶16A． ① ③    B． ① ④    C． ② ③    D． ② ④12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）A． 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB． 1.7g NH3含有的质子数为NAC． 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）    B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）    D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A． 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB． 2克氢气所含原子数目为NAC． 在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD． 17克氨气所含电子数目为10NA15．下列叙述中，正确的是 (   )A． H2SO4的摩尔质量是98B． 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C． 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D． 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-116．下列溶液中Cl－浓度最小的是(　　)A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液    B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液    D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液17．在容量瓶上无须标记的是  （　　）A． 刻度线    B． 温度    C． 浓度    D． 规格18．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A． 100 mL 3 mol·L－1的KClO3    B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC． 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2    D． 150 mL 3 mol·L－1的NaCl19．【改编题】用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为  （     ）A． 3.85 mol·L-1    B． 4.36 mol·L-1    C． 5.25 mol·L-1    D． 6.50mol·L-120．【改编题】某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（　　）A． 8.5%    B． 7.5%    C． 14%    D． 7.1%21．标准状况下V LHCl气体溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）A． V mol/L         B． C．     D． 22．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）A． 甲的分子数比乙的分子数多    B． 甲的物质的量比乙的物质的量少C． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小    D． 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小23．下列叙述正确的是（　　）A． 摩尔是物质的量的单位    B． 1molH2O中含有1molH2和1mol OC． NaOH的摩尔质量是40g    D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍24．下列实验操作中均需要的仪器是（　　）①配制一定物质的量浓度的溶液　②过滤　③蒸发A． 试管    B． 胶头滴管    C． 玻璃棒    D． 漏斗25．下列物质中，含分子数最多的是(　　)A． 1.204×1023个CO2分子      B． 0.6 mol COC． 32 g SO2                   D． 1.6 g H226．下列物质中质量最大的是（  ）A． NA个SO2          B． 3.01×1023个N2分子C． 0.75molH2SO4       D． 4gNaOH27．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是(    )A． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B． 定容时俯视容量瓶的刻度线C． 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D． 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线28．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为A． n/m    B． 2n/m    C． n    D． 2n29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（   ）A． 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L            B． 500mL溶液中含有0.1NA个K+C． 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA    D． 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L30．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 (　　)A． 23∶9    B． 32∶9    C． 46∶9    D． 16∶9Ⅱ卷二、非选择题（共4道题，共计40分）31．（每空1分，共计9分）如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：            A　　　　　B　　　C　　　D请根据装置图回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。32．（每空1分，共计10分）（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。33．（共计15分）实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水       B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀（3）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。（4）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。34．（每空1分，共计6分）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： （1）混合气体的平均摩尔质量是________  　（2）CO2和CO的体积之比是___________ 。（3）CO的体积分数是______________ 。   　（4）CO2和CO的质量之比是__________。（5）CO的质量分数是________ 。      　 　（6）混合气体中C和O的原子个数比是______ 。
【参考答案】一、选择题123456789101112131415 ADADCBDADCDDDDB161718192021222324252627282930 CCDBDDBACDCDBAD二、非选择题31、(每空1分，共9分)（1）D     A    （2）B   萃取、分液   （3）冷凝管   从下口进，上口出（4）打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔 　关闭活塞  上口32、(每空1分，共10分)34      3.36   0.025    64   0.2mol   16.8g/mol    8.4    80%   1:1    1:233、(除去标记的空以外每空2分，共15分)（1）AC （1分）    烧杯、玻璃棒（1分）    （2）BCD      （3）4.0    <   > （4）13.6      15（1分）     将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌34、(每空1分，共6分)30    1：7    7/8或87.5%    11：49    49/60或 81.7%     8：9