【化学】内蒙古巴彦淖尔一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 F 19 N 14 Cl 35.5 Al 27 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
2．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
3．下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
A．皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡
B．温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉
C．在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎
D．不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭
4．一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（ ）
A．40mL B．大于40mL C．小于40mL D．不一定
5．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的（ ）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为16:11
6．下列实验设计和结论相符的是 （ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-
7．下列说法正确的是（ ）
A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则NA一定约为4n
B．18g水中所含的电子数是8NA
C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
D．15gCH3+含有8mol电子
8．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是 ( )
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液
9．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
10.下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ）
A. H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热
B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌
C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热
D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气
11．将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（ ）
A．22.9g/mol B．26 C．26 g/mol D．29.3 g/mol
12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
13．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．L B．L C．L D．L
14．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ）
A．c2＞2c1 B．c2＝c1 C．c2＜c1 D．无法确定
15．三种正盐的混合溶液中含0.2 mol Na + 、0.25 mol Mg 2 + 、0.4 mol Cl－，则SO 42－为（）
A . 0.1mol B . 0. 3 mol
C . 0.15 mol D . 0.5 mol
16．质量为8.02g的铁片，放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为8.66g 。假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（ ）
A．0.89 mol/L B．0.82 mol/L
C．0.78 mol/L D．0.6 mol/L
17．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀后沉淀溶解。这种溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．氯化钡溶液 D．饱和硫酸铵溶液
18．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体， B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼(N2H4)气体中，气球上升。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4
C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量
19.下列反应的离子方程式中不正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- + H2O
20.有关电解质的说法正确的是 ( )
A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
21.下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
22.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
23.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( ) 。
A.在河流入海处易形成三角洲
B.用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血
C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞
D. 硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水
24.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
25．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-
C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
26．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）
A．29m2/m1 B．29m3/m1
C．29(m3-m1)/(m2-m1) D．29(m2-m1)/(m3-m1)
- 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应： CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2 Fe3＋＋3Cu
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
28.有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A. K+一定存在
B. Ba2+、Mg2+一定不存在
C. Cl- 一定存在
D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
29.标准状况下某气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
30.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Al3＋、Na＋、HCO、SO
B．K＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO
D．H＋、Fe2＋、MnO、Cl－
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
31. （10分）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀H2SO4 480 mL的操作，请按要求填空：
（1）计算所需浓H2SO4的体积为________。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。
（3）如果在用量筒量取所需浓硫酸时俯视操作，则会使所配得的溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（下同）
（4）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 。
（5）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 。
32.(12分）某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：
(1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
(3) 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。
(4)该方案是否达到实验目的： （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
33.(共8分)将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
(1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为
_______________________________________________。
(2)用最简单判断③中是否成功制备胶体的方法叫 ______________________。
(3)向经过检验后的③中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和②中相同的现象，原因是___________________________________________。
②随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的离子方程式是
________________________________________。
34.(共10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是____________，一定不含有的物质是____________，可能含有的物质是____________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________________。
【参考答案】
一、选择题
1——30 CADCA BDACD ACDAC BABDD BDDCA CDCCB
二、非选择题
31.（10分）
（1）27.2 mL（2分）；
（2）500mL容量瓶、50mL量筒（每空1分必须写规格）。
（3）偏小（2分）
（4）偏小（2分）
（5）mol/L（2分）
32. （12分）
⑴溶解 过滤 (各1分)
⑵K2CO3 HCl BaCl2(各1分)
⑶ BaCO3 ＋ 2HCl=== BaCl2＋CO2 ↑＋H2O(2分)
⑷ 否(1分) 在操作②的滤液中加入过量的盐酸后再蒸发结晶(2分)
⑸B(2分)
33．（8分）
(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)利用丁达尔效应，
(3)①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉
②Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
34. （10分）
(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
