【化学】河北省沧州市盐山中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题
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河北省沧州市盐山中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题共22题 满分100分 时间60分钟一、单选题：(本大题共20小题，每题3分)1．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液2、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是( )
A.与Na反应时乙醇的反应速率比水慢 B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 D.甲苯能使KMnO4溶液褪色而乙烷不能3、山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是( )
A.结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键
B.可发生取代反应、水解反应、加成反应
C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
D.1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4mol Br24、下列关于有机物的说法，正确的是( )A.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
D.将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯5、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A.①③④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.全部6．链状高分子化合物的结构简式如下：该有机物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )A．1丁烯 B．2丁烯C．1，3丁二烯 D．乙烯7．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是( )A．反应①属于加成反应 B．1 mol W最多可与3 mol NaOH反应C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W8、下列有机物说法不正确的是（ ）A． BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B． 萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种C． 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D．立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种9.已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮。如:现有化学式为C7H14的某烯烃，它与H2加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为( )10．天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(C4H4O4)通过以下反应制取。通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2，B没有支链。下列说法正确的是( )A．B中只含一种官能团：羧基 B．反应①属于取代反应C．反应②属于加成反应 D．天门冬氨酸的结构简式为11．某天然油脂的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X和2 mol直链脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。下列说法错误的是( )A．X的分子式为C18H32O2 B．脂肪酸Y能发生取代反应C．Y的结构简式可能为 CH3CHCH(CH2)14COOHD．Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH12．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图所示，下列关于该物质的叙述不正确的是( )A．属于α－氨基酸 B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验13．某聚合物的单体X能使溴水褪色，X和等物质的量的氢气加成后生成分子式为C8H10的芳香烃，则该聚合物是( )14.金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )A.图(a)为非密置层，配位数为6
B.图(b)为密置层，配位数为4
C.图(a)在三维空间里堆积可得六方密堆积和面心立方密堆积
D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积15．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2，6二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O916．下列有机反应的反应条件、反应现象或生成物性质、反应类型均正确的是( )选项反应物反应条件反应现象或生成物性质实验过程中涉及的反应类型A石蜡油碎瓷片、强热生成的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色裂化反应、裂解反应B乙醇、钠 钠熔化成小球，在乙醇的液面上缓缓游动[取代反应C乙醇、乙酸浓硫酸、加热至170 ℃有不溶于水的油状液体产生，可以闻到香味取代反应 D1 mL 20%蔗糖溶液稀硫酸取少量反应后的溶液，加氢氧化钠溶液调pH为碱性，加少量新制的氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀水解反应、氧化反应17.下列元素性质的递变规律正确的是( )A.第一电离能:
B.元素的电负性:
C.气态氢化物的稳定性:
D.原子半径: 18．下列说法中正确的是 ( )。A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小19.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形 C的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的数目为6B．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molC．该晶体中只有离子键D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个20．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性A．①② B．①③C．③ D．①④二、非选择题：（本大题共2小题，共40分）21.(20分，每空2分)[物质结构与性质]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（1）Zn原子核外电子排布式为__________洪特规则内容 泡利不相容原理内容
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)__________Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________
（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃ )，其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________
（4）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为__________，配位数为 ， 六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。22．（20分，每空2分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是__________。（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。……目标化合物
【参考答案】一、单选题：(本大题共20小题，每题3分)1. C 2.C 3.C 4.A 5. B 6.D 7.C 8. A 9. C 10.D11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.B 20.B二、非选择题：(本大题共2小题，共40分)21.（1）[Ar]3d104s2 ； 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，
（2）大于; Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子键， ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
（4）六方最密堆积(型)，12， 22.（20分）（1）4 13（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（4） 保护甲基（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe） 羧基（6）
