【化学】浙江省东阳中学2018-2019高二6月月考 试卷

浙江省东阳中学2018-2019高二6月月考

相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Ba-137；

一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性

B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C．血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去

D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水

2．下列说法正确的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．可以用加热的方法分离提纯蛋白质

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—

B．0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—

C．0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—

D．c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—

4．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应                 B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能        D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

6．将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为

A．4.4                             B．4.8

C．5.0                             D．5.4

7．下列混和物可用分液漏斗分离的是

A．苯和植物油                      B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

C．甘油和水                        D．苯和液溴

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3 NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

D．常温常压下，22.4L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ == I2 + NO↑+ H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH— === NH3 + H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3-- + NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ + NO3—== Ag+ + NO↑+ 2H2O

10．下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，下列关于普伐他汀的描述正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应        B．常温下易溶于水

C．能发生加成、取代、消去反应        D．1mol 该物质最多可与1mol NaOH反应

12．下列说法不正确的是

A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，完成一次实验共要用温度计三次

B．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取

C．向试管中依次加入NaOH酚酞混合溶液、乙酸乙酯，再置于水浴中加热。实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清

D．在实验室要得到干燥沉淀，常用方法有抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥器中晾干

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g) PCl3 (g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L—1·s—1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L—1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5 、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

15．25℃时，有c(CH3COOH ) + c(CH3COO—) = 0.1mol·L—1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH )、c(CH3COO—)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH = 5.5的溶液中：c(CH3COOH ) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na+) + c(H+)＞c(CH3COOH ) + c(OH—)

C．pH = 3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH ) = 0.1mol·L—1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体：c(H+) = c(CH3COOH )+ c(OH－)

16．下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

17．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在①　　　　　　　　　  B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③　　　　　　  D．至少存在①④⑤

18．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）

下列分析正确的是

A．用98%的浓硫酸配制4.5 mol·L—1稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+氧化成Fe3+，操作是通入足量的氯气

C．用Cu(OH)2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D．操作⑤是蒸发结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

19．某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是

A．四种物质都存在                B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇              D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

20．下列说法正确的是

A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D．1 mol紫罗兰酮与1molH2加成最多可得3种不同产物

二、填空题（共5个小题，共40分）

21．I．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g) + NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K =  　▲  。

（2）吸收时，尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，好处是  ▲  。

（3）为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO2)应控制为  ▲  。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 ▲  。

II．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) == 3AlCl(g) + 3CO(g)  △H = a kJ·mol—1

3AlCl (g)== 2Al(l) + AlCl3(g)                   △H = bkJ·mol—1

则Al2O3(s) + 3C(s) == 2Al(l) + 3CO(g)  △H =  ▲ kJ·mol—1（用含a、b的代数式表示）。

（2）铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为  ▲  。

22．化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物A中的含氧官能团为   ▲   （填官能团名称）。

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是 ▲   （填序号）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式  ▲  。

I．分子中含有两个苯环；

II．分子中有7种不同化学环境的氢；

III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为  ▲  。

（5）已知：，化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

23．硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。

③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L—1KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4— + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O +5O2。

通过计算确定样品的组成（写出必要的计算过程）。

24．A、B、C三种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（—CH3）。化合物A的结构简式是__▲ _。

（2）化合物B是某种芳香烃与混酸在加热条件下进行硝化反应后的唯一产物。化合物B的结构简式是 ▲   。

（3）化合和C能发生银镜反应、水解反应，且 氢核磁共振谱显示只有4组峰。化合物C的结构简式是     ▲     。

25．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中（装置如上图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是 ▲  。

（2）①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 ▲  。

②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有 ▲  （填化学式）。

（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有  ▲   、    ▲  （填仪器名称）。

②滤渣的主要成分有    ▲  、   ▲   （填化学式）。

（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 ▲  。

参考答案

21．（每空2分，共12分）

I．（1）c(N2O3)/[c(NO)·c(NO2)]；   （2）使尾气中NO、NO2被充分吸收。

（3）1：1                      （4）3NO2-- + 2H+ == NO3-- + 2NO + H2O

II．（1）a+b；

（2）2Al+3AgO+2NaOH= 2NaAlO2 +3Ag + H2O；

22．（每空2分，共10分）

（1）羟基、醛基；       （2）①③⑤；

（3）（或：）；

（4）

（5）；

23．（4分）

   25mL溶液中：

n（Na2SO4）=n（SO42—）= 0.5825/233 = 2.5×10—3mol；（1分）

   n（H2O2）= 1.25×10—3mol；（1分）

   n（H2O）= [1.77/4 —2.5×10—3×142—1.25×10—3×34]/18 = 2.5×10—3mol；（1分）

  所以固体组成为：2Na2SO4·H2O2·2H2O；（1分）

24．（每空2分，共6分）

（1）；      （2）；

（3）、、（任写一个均得分）

25．（每空1分，共8分）

（1）NaOH溶液；

（2）①快速搅拌；②HCHO；

（3）①吸滤瓶    布氏漏斗；②Zn(OH)2   Zn；

（4）防止产物被空气氧化；