2017-2018学年河北省邢台市高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年河北省邢台市高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原于质量:H-1   C-12   N-14(选择题  第I卷   共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1、生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是
  A.明矾可用于自来水的杀菌消毒
  B.纯碱可用于除去物品表面的油污
  C. 轮船镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀
  D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染2、下列装置工作时，能最由光能转化为电魄的是3、下列属于水解反应的是
A.2H2OH2O+ +OH-    B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C.CO2+ H2OH2CO3    D.CO32-+H2OHCO3-+OH-4、“长征八号“火箭将于2018年首飞，其燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。已知偏二甲基肼的燃烧热ΔH=-2000kJ/mol，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A.25kJ    B.50kJ     C.75kJ    D. 100 kJ5、研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列有关CuC1在青铜器腐蚀过程中起催化作用的叙述正确的是
A.增大了反应的速率      B.增大了反应的活化能
C.降低了反应的焓变      D.减小了反应的平衡常数6、室温下，在由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是          A.Cl-、SO42-、Na+、K+          B.HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3- C.I-、NO3- 、Fe2+、Ca2+         D.Na+、K+、ClO-、Al3+7、一定温度下，在密闭容器中进行反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)，下列措施不会改变化学反应速率的是
  A.缩小容器体积,增大压强             B.保持容器体积不变，充入N2
  C.保持容器体积不变，充入He         D.保持容器压强不变，充入He
8、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是
  A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂
  B.滴定时应控制滴加速率；先快后慢
  C.标准液浓度越大，滴定误差越小
  D.消定时，眼睛注视滴定管内液面的变化
9、下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸)是弱电解质的是
  A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
  B.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2
  C.浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
  D.常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
10、某温度下的两种气体X2 和Y2 在密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质浓度变化如下表所示，则该反  应的化学方程式可表示为气体X2Y2 Z起始浓度/mol/L1.01.00平衡浓度/mol/L0.40.60.4
    A .2X2+3Y2 2Z         B.3X2+2Y2 2Z
D.2X2+Y2 2Z          C.X2+2Y2 2Z11、0.1mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L，要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A.加入少量盐酸   B.加入适量水  C.加入适量KOH 固体     D.加热12、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应的总反应为放热反应           B.使用催化剂，可以改变反应进行的方向
    C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应  D.ΔH=ΔH1+ΔH213、常温下，当加水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)           B.pH     C.c(H+) ·c(OH-)       D.n(OH-)14、某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是A.将锌、铜电极互换也能形成原电池           B.电子由锌电极经导线流向铜电极
C.U形管中的K+向铜电极移动    D.铜电极的电极反应式是Cu2++2e-==Cu15、向恒温恒容密闭容器中充入2mol H，发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法不正确的是
A.当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡
B.当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡
C.当反应达到平衡时，I2的物质的量小于1mol
D.当反应达到平衡时，混合气体的颜色保持不变16、电解氯化铜溶液的装置如图所示，下列叙述中错误的是A.铁棒作阴极
B.若将碳棒换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
C.Cu2+向碳棒移动
D.电解池发生总反应:CuCl2Cl2 ↑+Cu17、25℃时，在AgCl的饱和溶液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入少量NaCl固体,下列说法正确的是
A.溶液中Ag+和Cl-的浓度都增大     B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动           D.溶液中Ag+的浓度减小18、某实验小组研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是A.若电极d为石墨，则铁片腐蚀加快
B.若电极d为石墨，则石墨的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
C.若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀
D.若电极d为锌块，则铁片的电极反应式为2H++2e-==H2↑19、下列图中的实验装置，能达到实验目的的是A.装置甲:用氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁
B.装置乙:验证CuCl2对H2O2分解有催化作用
C.装置丙:验证2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0
D.装置丁:测定未知盐酸的浓度20、下列电极反应式与相应的环境相匹配的是选项电极反应式相应的环境AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH-+4e-==O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu-2e-==Cu2+用钢作电极电解NaCl溶液的阳板反应DH2-2e-==2H+用情性电餐电解H2SO4溶液的阳极反应 
    21、已知镉镍可充电电池的反应原理为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知，下列判断错误的是
A.放电时，Cd 作负极
B.充电时，Ni(OH)2 在阴极被还原
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时，负极上发生的电极反应为Cd+2OH--2e-==Cd(OH)222、对于可逆反应:PCl3(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，下列图像中正确的是23、科学家设想以N2 和H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是A.b电极为负极
B. A为NH4Cl
C.该电池外电路中的电流从a电极流向b电极
D.电路中转移3mol电子时，有11.2LN2参加反应24、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/LHClO溶液和CH3COOH溶液的pH比较HClO和CH3OOOH的酸性强弱B向 10 mL浓度均为 0.1 mol/ L 的 BaCl2 和 CaCl2混合溶液中加入10mL0.1mol/LNa2SO4溶液，出现白色沉淀证明Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)
C向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多证明HB是强酸
25、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略混合时溶液的体积变化)。下列说法不正确的是A.曲线①代表CH3COOH溶液的滴定曲线
B. A、C两点对应溶液均呈中性
C.B点对应的溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
D.A点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L第II卷 (必考题40分十选考题10分，共50分)
【必考题】二、(本题包括3小题，共40分)
26、(13分)按要求回答下列问题:
    (1)某温度下，纯水中的c(H+ )=2.0×10-7 mol/L，则此温度下的Ksp=_________；若温度不变，滴入NaOH  稀溶液，使c(OH-)=5.0×10-6 mol/L，则溶液的c(H+)=__________。(2)      在25℃时，100mL 1.0mol/L盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH=_____________________。
(3)某些弱酸的电离平衡常数(常温下)如下表所示。弱酸电离平衡常数弱酸电离平衡常数HClOK=3.0×10-8HCOOHK=1.8×10-4H3PO4K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-12H2C2O4K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5请根据要求作答
①比较上述四种弱酸的酸性强弱(由大到小):________________________________。
②写出H3PO4溶液和HCOONa溶液反应的离子方程式:__________________________。
③25℃时，1mol /L 的NaHC2O4溶液的pH<7，写出溶液中离子浓度由大到小的顺序：________________27、(13分)某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是___________，此时能量转化的主要形式是化学能转化为_______能。
(2)若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______________。
②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_________。
(3)若a和b分别连接直流电源的两电极:
①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应作_____________(填“ 极”或“ 阳 极 ”)。
②c、d是石墨电极，m是NaC1溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_________ (填“正极”或“ 负 极”)， 通电时总反应的离子方程式是___________，检验d极气体产物的方法是________________________________。
③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH依溶液，通过反应:2Cu+H2OCu2O+H2 ↑可制得纳米级Cu2O。阳极的电极反应式是_________________________。28、(14分)研究NO2、NO、CO等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
II.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1     K1(该反应的平衡常数，下同)
1mol 下列物质分解为气态原子所消耗的能量如下:NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJII.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=+179.5kJ/mol K2
III.2NO(g) + O2(g)2NO2 (g)ΔH2=-112.3kJ/mol K3
①ΔH1=________________________。
②写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_________________；该反应的平衡常数K=_______
(用含K1、K2、K3的代数式表示)
(2)污染性气体NO2 与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(B)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充人0.1molNO2和0.2molCO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。
①反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=.__________，NO2 的平 衡 转 化 率 a=___，310K时，上述反应的平衡常数K=___________________。
②在350K下，重复上述实验，平衡后NO2 的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH______(填“>”“<“或“=”)0。【选考题】三、(本题包括2小题，每小题10分，只能选择一题作答)
29、(10分)(物质结构与性质)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的基态原子有3  个不同的能级，各能缓中电子数相等；C的基态原子2P能级上的未成对电子数与A原子相同；B3-与D2+具有相同的电子层结构；E元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大。
(1)E在元式周期表中的位置是______________________________。
(2)B3-的核外电子排布式为______________________________________。
(3)D元素与B元素形成的化合物的化学式为___________________________。
(4)A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示，下同)，第一电离能由大到小的顺序是_________________，电负性由大到小的顺序是__________________。30、(10分)(有机化学基础)我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题。(1)A中官能团的名称是_________，D中官能团的名称是____________，B中官能团的结构式是______(2)反应①的反应类型是__________________________。
(3)E的核磁共振氢谱有________ 组峰，峰面积之比为______________。
(4)的名称是__________________________________。(5)若丙醇中混有少量乙醇，可采用的提纯方法为______(填字母)。
A.重结晶    B.分液    C.蒸馏   D.萃取 
1-5：ABDBA  6-10：ACBAB  11-15：CBBAB  16-20：CDDCC  21-25：BADCB26、(1)4.0×10-14(2分):8.0×10-9mol/L(2分)
  (2)13(2 分)
  (3)①H2C2O4>H3PO4>HCOOH>HClO(2 分)
  ②H3PO4+ HCOO-==H2PO4-+ HCOOH(2分)
  ③c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(3 分)
27、(1)锌片溶解，且锌片有气泡生成(1分)；热(1分)
  (2)①Cu+ 2Ag+==Cu2+ +2Ag(2 分)
  ②CH4+ 2H2O-8e-==CO2+8H+ (2 分)
  (3)①阳极(1分)
  ②正极(1分);2C1-+ 2H2O2OH-+ Cl2↑+ H2 ↑(2 分);用湿润的淀粉KI试纸接近d极气体产物，试纸变 蓝(1分)
③2Cu+ 2OH--2e-Cu2O+ H2O(2 分)28、(1)①-234kJ/mol(2分)
②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= -759.8kJ/mol(2分);  [K3·]/K2(2 分)
(2)①0.02mol/(L·min）(2分)；50%(2分)；10(2分)   ② <(2分29、(1)第三周期WIA族(2分)
(2)1s22s22p6(l 分)
(3)Mg3N2(1分)
(4)C>N>O(2 分):N >O>C(2 分);O>N>C(2 分)30、(1)羟基(1分);醛基(1分); (2 分)
(2)加成反应1分
(3)3(1分);3:2:3(或2:3:3或3:3:2)(1分)
(4)2.4 二甲基-2 一己烯(2 分)
(5)C(1分)