2017-2018学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H-1   Li-7    N-14    O-16   Cu-64   I-127第I卷(选择题共15分)一、选择题(本题包括小题，每小题2 分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于强电解质的是A.盐酸    B.氟化氢   C.熔融氯化纳   D.铜2、下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3、铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A. 铁水龙头     B.锅水龙头      C.塑料水龙头        D.陶瓷水龙头4、将气体A、B置干容积为21的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4a末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.4mol、.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为A.0.025mol·L-1·s-1c.     B.0.0125 mol·L-1·s-1  C.0.05 mol·L-1·s-1     D.0.1 mol·L-1·s-15、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0，恒温容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，在绝热容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a >b      B.a=b     C.a<b     D.无法确定6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A.c(X2)=0.2mol/L      B.c(Y2)=0.4 mol/L     C.c(Z)=0.3mol/L    D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L7、一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液      B.加入几滴氯化铜溶液C.加入少量硝酸钠溶液                       D.加入少量氯化钠溶液8、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是A.常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2B.常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4C.常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强D.常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性9、已知:N2O4(g)2NO2(g)    △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度:T1<T2                 B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)C.反应速率:v(b)>v(a)          D.当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :110、下列方程式中，能够正确表示水解反应的是A.HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+               B.S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-C.CO2+H2OHCO3-+H+               D.CO32-+ H2O HCO3-+OH-11、分别取50mL.0.5 mol/L的盐酸溶液与50 mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工厂选择500 C的高温B.常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C.热的纯碱溶液去油污效果更好D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫13、下列说法正确的是A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B.溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D.已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀14、25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为A.a >b      B.a=10-4b    C.b=10-4a      D.a=b15、下列有关各装置图的叙述，正确的是A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共5分。每小题只有一个正确选项)16、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是A.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1     C(s)+CO2(g)==2CO(g)    △H2B.S(s)+ O2(g)==SO2(g)    △H1      S(g) + O2(g)==SO2(g)    △H2C.HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l)   △H1  HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1)    △H2D.C(S) + O2(g)==CO2(g)   △H1    C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H217、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:t/℃700080083010001200k1.671.111.000.60 下列有关叙述不正确的是A.该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B.该反应的逆反应是吸热反应C.830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2 各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4 mol时，反应处于平衡状态D.若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式: [c(CO2)/3 c(CO)]=[ c(H2O)/ 5 c(H2)]，则该温度是1000 C18、下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H =-92kJ·mol-1B.若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小C.若已知H-H 的键能和N-H 的键能，可求得NN 的键能D.反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的△S>019、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是A.加热溶液，溶液pH 升高               B.恒温下加入CaO，溶液pH 升高C.加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2 固体增多   D.加入少量NaOH固体，Ca(OH)2 固体增多20、比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+xliLixV2O4，下列说法正确的是
A.充电时，锂电极与电源负极相连         B.放电时，Li+向负极移动C.充电时，阴极反应式为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+D.放电时，若该电池转移0.2 mol 电子，则消耗锂1.4x g第II卷(非选择题   共55分)三、填空题(本题包括4小题，共55分)21、(12 分)在100℃时，将0.2 mol N2O4(g)充入2 L 的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:时间/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)该反应的平衡常数表达式为__________________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；(2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);A.增大容器的容积                         B.向容器中充入一定量的NO2C.向容器中再充入一定量的N2O4            D.向容器中充入一定量的He(g)(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线。22、(10 分)碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：1.用天平准确称取10.0 g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100 mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+ 2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；(2)步骤III中滴定终点的现象是____________________________；(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视23、(17分)研究表明: 丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)     △H =+41.3kJ·mol-1第二步:2CO(g)+ 4H2(g)C2H4(g) +2H2O(g)    △H =-210.5kJ·mol-1①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。A.减小压强      B.增大H2 浓度     C.加入适当催化剂    D.分离出水蒸气(2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75 mol H2，发生反应:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1           b.容器内氢气的体积分数不再改变C.容器内气体的密度不再改变    d.容器内压强不再改变②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。24、(16分)如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为_________g；(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH: 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);a.氯气      b.过氧化氢     C.酸性高锰酸钾溶液选择该试剂的原因_____________________________________________________；②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。       2017-2018学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试题第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括1 5小题，每小题2分，共30分）1-5：CDBBA  6-10：CACCD  11-15：BADBA二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共1 5分）16-20：BCBDA第Ⅱ卷（非选择题  共55分）三、填空题（本题包括4小题，共55分）21、（12分）(1)K=c2(NO2)/c(N2O4)（2分）  0.14(2分)    0.08(2分)  (2)0.00 5 mol·L-1·s-l(2分)(3)BC（2分）         (4)   （2分）22、（10分）(1)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(3分)  (2)溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。（2分）(3)25.4（3分）  (4)AC（2分）23、(17分)(l)①2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)  △H= -127.9 kJ/mol (3分)  ②B(2分)(2)①bd（2分）  ②<(2分)   >(2分)  ③20.5%(2分)  ④1.04(2分)  (3)5.6×10-5（2分）24、(16分)(l)正极（1分）；H2-2e-+2OH-=2H2O(2分)(2)阴极（1分）；2NaCl+2H2O2NaOH+ C12↑+H2↑（2分）(3)6.4（2分）(4)①将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；b(l分)；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染（2分）  ②CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（符合题意的合理答案即可）（1分）；3.2≤pH<4.7（1分）  ③冷却结晶（1分）；过滤（1分）