2017-2018学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量: H-l; C-12; O--16; N-14;Na-23; S-32; Fe-56卷I (选择题部分，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.下列物质中属于弱电解质的是A.NH3     B.CH3COOH    C.NaCl    D.Cl22.某化学反应其ΔH<0，ΔS<0，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行           B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行                 D.仅在低温下自发进行3.加入下列物质，对H2O的电离平衡不产生影响的是A.H2SO4                 B.KNO3              C.FeCl3           D.NaOH4.下列叙述不正确的是A.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B.铁表面镀锌，铁作阳极C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用D.在汽车底盘上覆盖一层高分子膜，可以防止底盘金属被腐蚀5.下列水解的离子方程式正确的是A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解                 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应           D.氧化钙溶于水7.下列说法不正确的是A.氢能、太阳能、地热能、风能、湖沙能均为新能源B.以CaSO4为原料制备H2SO4时，添加SiO2,可起到很好的节能效果。C.通过煤的气化、液化等物理方法将媒转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率D.合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾8.下列说法正确的是A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.25℃、101kPa时，1molS(s)和2molSG)的燃烧热相等C.CO能和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热9.下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是(A.溴水中有平衡Br2+ H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中: K+、H+、Fe2+、NO3-B.含0.1mol·L-1HCO3-的溶液中: Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-C.c(H+)<c(OH-)的溶液中: Na+、K+、SO42-、ClO-D.含 0.1mol/L SCN-的溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+11.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 经2min,B的浓度减少了06mol/L.下列叙述正确的是A.在2min末的反应速率，用B表示是03mol·(L·min)-1B.用A 表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1C.分别用B、C、D 表示反应的速率，其比值是3:2:1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小12.一定条件下，可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4KJ/mol，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是A.v正(N2)=2v逆(NH3)                   B.容器内气体分子总数不再发生变化C.c(N2):c(H2)=1:3                      D.反应放出92.4kJ的热量13.下列说法正确的是A.精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为:Fe-3e-=Fe3+D.氯破工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是:2Cl--2e-=Cl2↑14.下列叙述正确的是A.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)C.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=10D.0.1mol/L某元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料，该电池工作原理如图，下列说法正确的是A.a为CH4，b为CO2B.K+、Li+向负极移动C.每消耗1molCH4时，转移8mol电子D.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-16.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯的D.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟60mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等17.右图是关于反应A2(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时使用催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度18.温度一定时，压强分别为p1，p2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的体积分数与时间，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是A.p1>p2,n>3         B.p1<p2,n=3      C.p1<p2,n>3       D.p1>p2,n<319.反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2在不同温度时K1、K2的值如下表:温度(K)K1K29731.472.3811732.151.67据此可知反应③：“CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K3”的相关信息正确的是A.K3=K1-K2B.该反应正反应为吸热反应C.该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率D.在恒温且容积可变的容器中发生反应③，压缩体积反应速率会增大，K3也增大20.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的弱电解质浓度/弱电解质的初始浓度)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为A.0.1%         B.0.5%      C.1%        D.1.5%21.常温下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(NH3·H2O)/ c(OH-)             B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)C.c(H+)和c(OH-)的乘积            D.OH-的物质的量22.一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液    ②40mL0.03mol·L-1HCl溶液③10mL蒸馏水                 ④30mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④                              B.③>②>①>④ C.④>③>①>②                              D.③>②>④>①23.与50mL0.2mol/LNH4C1溶液中的NH4+浓度相同的是A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液B.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液C.50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液D.50mL0.2mol/L氨水24.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)      ΔH=-220kJ/mo1拆开1molH2，1molO2中的共价键，分别需要的能量是436kJ、496kJ,生成H2O(g)中1molH一O键能放出462kJ能量，则a为A.-332          B.-118           C.+350         D.+130卷Ⅱ(非选择题部分，共52 分)二、实验与探究(本题包括2小题，共23分)25.(15分) 实验室有如下材料: 铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥(装有琼脂-KCl的U形管)、烧杯等。甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2 所示。(1) ①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________（填序号，下同）。A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH>0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH<0D.C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则电流计的指针是否偏转     （填“是”或“”否“）；若是，写出改变后铁片一极的电极反应式，若否，请写出理由：             。③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多。乙同学设计的原电池两电极分别为：a作    极（填“正”或“负”），该极的电极反应式为             。b作    极（填“正”或“负”），该极的电极反应式为             。该原电池的总反应化学方程式为             。（2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中正确的是          。A.电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中B.实验过程中，左侧烧杯中Cl−浓度增大C.C.随着反应的进行，a极将会逐渐变细，b极会逐渐变粗。D.实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作26.(8分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为:4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ,然后用溶液NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I 称取样品1.600 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤II 用酸式滴定管移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液(过量)，摇匀、静置5 min 后，加入1~2 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。(1) 根据步骤Ⅲ填空:①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应             ②滴定达到终点时的现象是              (2) 滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH 标准溶液的浓度为0.1000 mol/L，该样品中氮的质量分数为           .(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有         A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数三、填空题(本题包括3小题，共29分)27.(15分)(1) 室温下，有一pH=12 的NaOH溶液10m,欲使它的PH 降为11(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)。①如果加入蒸馏水，应加入         mL;②如果加入0.008mol HCl 溶液，应加入          mL。(2) 生活中人们也会根据一些物质存在水解的情况，加以利用，如利用热的Na2CO3溶液清洗油污时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式              利用明矾净水，请写出对应的离子方程式             实验室中配制FeCl3 溶液时，可加入少量的            (3) 工业上用氧化铜(含有杂质FeO、SiO2)制备硫酸铜溶液。已知相关金属阳离子沉淀时的PH金属离子PH开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7①滤渣1和滤渣2 的化学式分别为        和           .②向滤液1中加入过量的H2O2溶液，发生反应的离子方程式           ③步骤ii)调节溶液PH 范围         ,即可除去铁杂质。④工业上也可设计图示装置，用锂离子电池LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2(LixC为难电离锂碳化合物为电源，电解CuSO4溶液，该装置工作时电极C 的表面有红色物质析出，则C 电极做       极(填“阴”或“阳”); 电源A 极的电极反应式为:            .当电解过程中转移了1mol 电子时，理论上右侧溶液的质量减少         g。28.(8 分)已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7  Ka2=5.6×10-11；HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。（1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为              。（2）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。①曲线Ⅰ为        稀释时pH的变化曲线。②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗          体积较小。（3）25℃时,将0.10mol·L-1CH3COOH滴定20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液，如图，a点时该溶液中所有离子浓度大小关系为              ；b点时溶液pH=7,则a点和b点的溶液中，水的电离程度比较大小关系：a点         b点（填“>”、“<”或“=”） (假设混合后体积等于两种溶液体积之和).29.(6 分)一定温度下，向一容积为10 L 的恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol.当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:(1)SO2的转化率为          (2)达到平衡时反应放出的热量为          (3)此温度下该反应的平衡常数K=                                       一、选择题(每小题2分，共48分)题号123456789101112答案BDBBDACBDCCB题号131415161718192021222324答案DACBDABCABBD二 、实验与探究 (18分)25．(15分)(除标注外每空2分)(1)①C  ②是(1分)； Fe−2e−Fe2+ ③负(1分)；Cu−2e−Cu2+ ；正(1分) ； 2Fe3++2e−2Fe2+  ；2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2 (2)BD(多选、错选不得分，少选给1分)26．(8分，每空2分)(1)①观察锥形瓶中溶液颜色变化以及滴定速度（其他合理答案也可）。②最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色。(2)17.5%  (3)AD(多选、错选不得分，少选给1分)三 、填空题(28分)27．(15分)(除标注外其余每空1分)(1)① 900  ② 100(2)CO32-+H2OHCO3﹣+OH﹣；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；稀盐酸(3)①SiO2   Fe (OH)3  ② 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O (2分) ③[3.7～4.4）  ④ 阴 ；LixC - xe- =xLi+ + C (2分)   9 (2分)28．(8分)(除标注外每空2分)(1) ClO- + CO2 +H2O = HClO +HCO3- (2)①氢氟酸 (1分) ②次氯酸 (1分)  (3)c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ；   < 29．(6分，每空2分)(１)90%   (2)176.4kJ  (3)8100