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2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第一次月考化学试题 Word版
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河北省邢台市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学第 I卷(选择题,共50分)一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。毎小题只有一个选项符合题意。1、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是2、化学平衡研究的对象是A.中和反应 B.离子反应 C.可逆反应 D.氧化反应3、下列因素对化学反应限度一定没有影响的是A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂4、T℃时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为A. -a B.a-1 C.a D.a5、下列反应中属于可逆反应的是A. CH4+2O2CO2+2H2O B.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu C. H2O (g)==H2O (1) D. CO+H2OCO2+H26、在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1 C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-17、下列物质的电离方程式书写正确的是A.NaHS==Na++H++S2- B.H2SO32H++SO32- C.HClO==H++C1O- D. Ba(OH)2==Ba2++2OH-8、等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,反应速率由快到慢的顺序是 组别c(HCl)/mol • L-1温度/c固体状态a1.020块状b1.030块状c1.540粉末d1.530粉末A. c>d>b>a B.c=d>a=b C. c>d=b>a D. a>b>d>c9、下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时,导电能力最强的是A. H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D. NH3 • H2O10、在恒容密闭容器中,反应:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后,向反应容器中再分别充入下列气体,能使CO的转化率增大的是A.COS B.H2 C.H2S D.CO二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)11、已知可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)。当其他条件不变时,B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是A.p1<p2 B.p1>p2 C.n>3 D.n<312、设反应:I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2,则温度升髙时,v1和v2的变化情况为A. v1增大,v2减小 B. v1减小,v2增大C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小13、下列关于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (ΔH<0)的叙述中不正确的是A.增大压强,平衡正向移动 B.加入催化剂,平衡正向移动C.降低温度,平衡正向移动 D.分离出SO3(g),平衡正向移动14、已知下列反应的平衡常数:①SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1 ②NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1×K215、在恒容密闭容器中存在如下平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0。升高温度,不会改变的是A.颜色 B.HI的浓度 C.压强 D.密度16、室温时,可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下,若CO2和CO的浓度均为0.50 mol•L-1,则反映将会A.向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行C.处于平衡状态 D.无法判断17、在相同温度时,100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是A.醋酸的电离常数 B.H+的物质的量C.完全中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量18、在恒容密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)5Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的量浓度可能是A. Z为0.3mol • L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1 C. X2为0.3mol • L-1 D. Z为0.4mol • L-119、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4INH3(g)+HI(g); ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达到平衡时,c(H2)=2 mol·L-1,c(N2)=0.5 mol·L-1,c(HI) =4 mol·L-1,则平衡时 NH3的浓度为A.0.5 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.5 mol·L-120、一定条件下,在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应:X(g)+2Y(g)3Z(g), 达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X和Y的物质的量之比为A. 1 ∶3 B.3∶1 C.4∶3 D.3∶4第II卷 (非选择题 共50分)三、非选择题(本题包括4小题,共50分)21、(12分)水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体,其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题:(1)已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),则该反应的平衡常数表达式为:____________________________。(2)已知可逆反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。其化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。图中t2时采取的措施可能是_______________________。(3)向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),且浓度均为0.2 mol·L-1,发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。温度/℃5008001000平衡常数K910.6①该反应的正反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。②能判断该反应达到化学平衡状态的是__________________(填字母)。a. v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO) C.容器中压强不变 d.混合气体中c(CO)不变③500℃时,反应达到平衡后CO的平衡转化率为______________________。22、(12分)化学实验是研究化学反应的有效方法。某实验小组以H2O2分解为例,研究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。(1)该实验I和II的实验目的是_______________________。写出实验II中发生反应的化学方程式:_____________________________________。(2)实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。①图中曲线如此变化的原因是________________________________________。②能够得出的实验结论是__________________________________。(3)请设计实验证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-(只要求写出实验方案):_________________________________________________________________________。23、(12分)2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。(1)上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”,下同)0,该反应能够自发进行,则反应的ΔH_______0(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(3)若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________,4 min末CO的浓度为_________________。(4)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了以下三组实验:实验编号T(K)NO的初始浓度 (mol·L-1)CO的初始浓度 (mol·L-1)催化剂的比表面积 (m2·g-1)I4001.20×10-33.80×10-375Ⅱ4001.20×10-33.80×10-3100Ⅲ4501.20×10-33.80×10-3100请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线,并标明各条曲线的实验编号。24 、(14分)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6回答下列问题:(1)浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是________________。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(3)常温下,0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示,则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是___________________________________。
1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.C 11.A 12.C 13.B 14.C 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.D21、(1)K= (3分)(2)增大压强(2分)(3)①放热(2分) ②ad(2分) ③75%(3分)22、(1)探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响(2分);2 H2O2 2H2O+O2(2分)(2)①随着反应的进行,H2O2的浓度减小,反应速率减慢(2分) ②碱性环境会加快H2O2分解的速率,酸性环境会减慢H2O2分解的速率(3分)(3)取一试管加10 ml.5% H2O2溶液与1 mL0.3 mol•L-1NaCl溶液,与上述实验Ⅱ的试管在相同温度下反应,观察并比较产生气泡的速率(3分)23、(1)<(1分);<(1分) (2)CD(2分)(3)0.05 mol•L-1·min-1 (2分);0.8 mol•L-1 (2分)(4)400 K,1 MPa(2分)(5)24、(1)HC1O溶液(2分) (2)H2PO3-HPO32-+H+(3分);正盐(2分) (3)B(2分)(4)大于(2分);c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数,HX溶液的c (H+)变化更大(3分)