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    2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第一次月考化学试题 Word版

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    河北省邢台市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学I卷(选择题,共50分)一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。毎小题只有一个选项符合题意。1、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是2化学平衡研究的对象是A.中和反应       B.离子反应          C.可逆反应         D.氧化反应3下列因素对化学反应限度一定没有影响的是A.温度          B.浓度            C.压强          D.催化剂4T2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a则该温度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为A. -a            B.a-1             C.a              D.a5下列反应中于可逆反应的是A. CH4+2O2CO2+2H2O            B.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu C. H2O (g)==H2O (1)                    D. CO+H2OCO2+H26A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1               B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1  C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1               D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-17下列物质的电离方程式书写正确的是A.NaHS==Na++H++S2-           B.H2SO32H++SO32- C.HClO==H++C1O-           D. Ba(OH)2==Ba2++2OH-8等质量的碳酸钙与过的盐酸在不同的实验条件下进行反应,反应速率由快到慢的顺序是  组别c(HCl)/mol • L-1温度/c固体状态a1.020块状b1.030块状c1.540粉末d1.530粉末A. c>d>b>a          B.c=d>a=b         C. c>d=b>a        D. a>b>d>c9下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时,导电能力最强的是A. H2SO4           B.HCl           C.CH3COOH       D. NH3 • H2O10在恒容密闭容器中,反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后,向反应容器中再分别充下列气体,能使CO的转化率增大的是A.COS         B.H2          C.H2S        D.CO二、选择题本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意11已知可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)当其他条件不变时,B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是A.p1<p2        B.p1>p2          C.n>3         D.n<312设反应I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1v2,则温度升髙时,v1v2的变化情况为A. v1增大,v2减小           B. v1减小,v2增大C. v1v2均增大               D. v1v2均减小13下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (ΔH<0)的叙述中不正确的是A.增大压强,平衡正向移动           B.催化剂,平衡正向移动C.降低温度,平衡正向移动             D.分离出SO3(g)平衡正向移动14已知下列反应的平衡常数SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1  NO(g)+O2(g)NO2(g) K2则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为A. K1+K2         B. K2-K1        C.        D. K1×K215、在恒容密闭容器中存在如下平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g) H>0。升高温度,不会改变的是A.颜色          B.HI的浓度            C.压强           D.密度16、室温时,可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下,若CO2CO的浓度均为0.50 molL-1,则反映将会A.向正反应方向进行                   B. 向逆反应方向进行C.处于平衡状态                       D.无法判断17在相同度时,100 mL0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1molL-1醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是A.酸的电离常数                  B.H+的物质的量C.完全中和时所需NaOH        D. CH3COOH的物质的量18在恒容密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)5Z(g)。已知X2Y2Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-10.3mol • L-10.2mol • L-1。在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是A. Z0.3mol • L-1                         B.Y20.4 mol·L-1 C. X20.3mol • L-1              D. Z0.4mol • L-119将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4INH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)  2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达到平衡时,c(H2)=2 mol·L-1c(N2)=0.5 mol·L-1c(HI) =4 mol·L-1,则平衡时 NH3的浓度为A.0.5 mol·L-1        B.2 mol·L-1         C.4 mol·L-1        D.5 mol·L-120、一定条件下,在密闭容器中充入定量的XY发生可逆反应X(g)+2Y(g)3Z(g)达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%X的转化率为25%,则反应开始时,充容器中的XY的物质的量之比为A. 1 3          B.31               C.43           D.34II(非选择题  50分)三、非选择题(本题包括4小题,共50分)21、(12水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭后发生反应生成的气体,其主要成分是一氧化碳和氢气。回答下列问题:1已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)则该反应的平衡常数表达式为:____________________________2已知可逆反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g) ΔH<0其化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。图中t2时采取的措施可能_______________________3向恒容密闭容器中充CO(g)H2O(g)且浓度均为0.2 mol·L-1发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。/5008001000平衡常数K910.6该反应的正反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应能判断该反应达到化学平衡状态的是__________________)。a. v(H2)=v(H2O)             b.c(CO2)=c(CO) C.容器中压强不变                d.混合气体中c(CO)不变500时,反应达到平衡后CO的平衡转化率为______________________2212化学实验是研究化学反应的有效方法。某实验小组以H2O2分解为例,研究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。1该实验III的实验目的是_______________________。写出实验II中发生反应的化学方程式_____________________________________2实验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。图中曲线如此变化的原因是________________________________________能够得出的实验结论是__________________________________3请设计实验证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-只要求写出实验方案):_________________________________________________________________________23、(12201755日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NOCO转变成CO2N2其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)1上述反应的ΔS_________(>”“<=下同)0该反应能够自发进行则反应ΔH_______02假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________A.选用更有效的催化剂              B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度              D.缩小容器的体积3若将1 molNO2 mol CO2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________4 minCO的浓度为_________________4已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________5研究表明在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了以下三组实验:实验编号T(K)NO的初始浓度 (mol·L-1)CO的初始浓度 (mol·L-1)催化剂的比表面积 (m2·g-1)I4001.20×10-33.80×10-3754001.20×10-33.80×10-31004501.20×10-33.80×10-3100请在图3中分别画出上表中实验条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线,并标明各条曲线的实验编号。24 1425时,三种酸的电离平衡常数如下表所示化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3  K2 =5.6×10-6回答下列问1浓度均为0.1 molL-1CH3COOH HClO H3PO3溶液中c(H+)最小的是________________2亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________________________Na2HPO3_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)30.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。A.c(H+)         B.        C.c(CH3COO-)      D.c(CH3COOH)4体积均为10mLc(H+)均为10-2 mol • L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL稀释过程中c(H+)的变化如图所示,则HX的电离平衡常数_______________(填“大于” 小于或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是___________________________________             
    1.D  2.C  3.D  4.B  5.D  6.C  7.D  8.A  9.A   10.C  11.A  12.C  13.B  14.C  15.D  16.A  17.B  18.B  19.C  20.D21、(1K=    3分)2增大压强(2分)3放热(2分)    ad(2)    75%3分)22、(1探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响22 H2O2 2H2O+O22分)2随着反应的进行,H2O2的浓度减小,反应速率减慢(2分)    碱性环境会加快H2O2分解的速率,酸性环境会减慢H2O2分解的速率(3分)3取一试管加10 ml.5% H2O2溶液与1 mL0.3 molL-1NaCl溶液,与上述实验的试管在相同温度下反应,观察并比较产生气泡的速率(3分)23、(1<1分);<1分) 2CD230.05 molL-1·min-1  2分);0.8 molL-1 24400 K1 MPa2分)524、(1HC1O溶液(2分) 2H2PO3-HPO32-+H+3分);正盐(2分) 3B2分)4大于(2分);c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数,HX溶液的c (H+)变化更大(3分)    

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