2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期末考试化学试题

吉林省实验中学2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：C – 12   H – 1   O –16   Na – 23  Cr– 52   Zn– 65  Pb – 207第I卷（共54分）一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色2．下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3 ═ Na++H++CO32－             B．NaHSO4 ═ Na++H++SO42－C．Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－                 D．NH3•H2O ═ NH4++OH－3．下列原子或原子团不属于官能团的是A．—CH3    B．—F    C．—OH    D．4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等6．下列说法中错误的是①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似A．只有①②③ B．①②③④    C．只有①③④ D．②④7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小9．下列烃的系统命名正确的是A．2﹣乙基丁烷                    B．2﹣乙基﹣2﹣丁烯C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔                D．1，2﹣二甲苯10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－═4OH－B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(s)﹣2e－+2H2O(l)═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e－═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e－═Fe2+11．下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl                           B．CH2Cl2      C．C2H6O                           D．C2H4O212．下列有关说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13．下列五种烃①2－甲基丁烷  ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　　B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④　　　　　　　D．④＞⑤＞②＞①＞③14．下列有关说法正确的是A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小D．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸15．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是16．标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是A．混合气体中一定含有甲烷             B．混合气体中一定含有乙烯C．混合气体中可能含有乙炔             D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb18．14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）A．2种                 B．3种          C．4种          D．5种19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成20. 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个        ，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为A．2n+3m﹣a    B．m+2﹣a     C．n+m+a     D．m+2n+2﹣a21．下列实验事实得出的相应结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgCl＞AgIC在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率22．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO－)=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H+)D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变第II卷（共46分）二、非选择题（本题包括4道大题，共计46分）23．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10﹣10BaCO32.6×10﹣9CaSO47×10﹣5CaCO35×10﹣9表1                                    表2酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10﹣5HNO24.6×10﹣4HCN5×10﹣10HClO3×10﹣8NH3•H2O1.8×10﹣5      请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是　   　（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是   （填字母序号）。A．升高温度                           B．加水稀释    C．加少量的CH3COONa固体            D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈　   　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为　   　。（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为　   　。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为　   　。24．（14分）（I）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为                        。(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是        ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                          。（II）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)  (1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)        极，C口流出的物质是        。(2)b电极SO放电的电极反应式为            。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因                。25．（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为　   　。（2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为　   　。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。实验结论：A中含有的官能团（名称）：　   　。（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有　   　种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式为　   　。26．（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：[]主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题：（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是　         　。（2）③中调节pH至4.7，目的是　                          　。（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：　                         　。（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①     判断达到滴定终点的依据是：　                        　；②     若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）　          。
吉林省实验中学2017---2018学年度上学期高  二  年级  化学  学科期末考试试题答案一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分；每小题只有一个选项符合题意）1234567891011DBADBDBDDBB1213141516171819202122DCBDADCABCB二、非选择题（本题包括4道大题，共计46分）23、每空2分，共12分。（1）HCN；B；（2）中性；c（NH4+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；（3）c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）0.26 mol•L﹣124、每空2分，共14分。（I）（1）CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O（2）H2       2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（II）(1)负　硫酸(2)SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋(3)H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强25、每空2分，共 10分。（1）90；   （2）C3H6O3；     （3）羧基、羟基；     （4）4；（5）26、每空2分，共10分。（1）使反应物接触更充分，加快反应速率；（2）除去溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣；（3）2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O；（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②83.84%．