2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

扶余市第一中学2017--2018学年度上学期期末试题高 二 化 学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。                               第I卷 （54分）                                                           可能用到的相对原子质量：  C :12 0:16    H:1 Na:23 S:32 N:14 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是（    ）①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③电子云模型④道尔顿原子学说   ⑤核式模型A．④②⑤①③     B．④②③①⑤       C．①③②⑤④  D．④⑤②①③2．已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)A.9            B．10           C．17          D．183．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（     ）   A．3s  3p  3d   4s       B．4s  4p  3d  4d  C．4s  3d  4p   5s       D．1s  2s  3s  2p4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（    ） A．ds区        B．p区          C．d 区         D． s区5．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（    ）A．原子核外电子有六种运动状态            B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子              D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等6.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是                                                                                                                                             (　　)A．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐   B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．多糖、石墨、蛋白质、无机盐   D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 7.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)  A. 1s22s22p5                            B. 1s22s22p43s2           C. 1s22s22p63s23p63d44s2                  D. 1s22s22p63s23p63d34s28．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　)A．溶液中c(CO)增大B．水的电离程度不变C．KW(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强9．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 (　　)A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)
10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是    (　　) A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应11．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是  (　　)A．用高度白酒进行皮肤消毒B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 12．下列说法不正确的是(　　)A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物13．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是(　　)①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用A．①③④    B．②③④     C．①②④     D．①②③14．常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－115．下列说法中，正确的是（  ）A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的最高正价一定等于族序数D．金属元素的电负性一般小于1.816．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．2Ag2O4Ag＋O2↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D． Al2O3＋3C2Al＋3CO↑17. 一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C. 升高温度，可能引起由c向b的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大D．第一电离能：R＞W＞Y 第II卷 （46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19. （7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过程①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：________________________________________________。(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有__________________________________________________。(3)过程③提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(　　)A．酒精       B．四氯化碳C．甘油       D．醋酸20．（8分）（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，Si原子在该层上的电子数为_______   。  （2）按照构造原理， 35号元素基态原子的简化电子排布式为_______________，其核外有________个能层；最外层电子数是____________。（3）Cu原子序数为________，其核外价层电子的排布式为_________   ___。
21．（10分）已知X是一种具有果香味的合成香料，如图所示为合成X的一种流程。 E是日常生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别约为52.17% 、13.04% ，其余为氧，E的相对分子质量为46，其中含有甲基和亚甲基(—CH2—)。请根据以上信息，回答下列问题:(1)A分子中官能团的名称是　　　　　，E的结构简式是　　　　　　　。(2)D→E的化学反应类型为　　　　　　　　。(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是　　　。(4)写出和E是同系物且差2个碳原子能和钠反应的所有同分异构体的结构简式　　　                                         　　　。(5)反应C + EX的化学方程式为　　　　　　　                  　　　。22. （11分）有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是　　　　,B是　　　　,E是　　　　。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式:                    。 (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:　　　      　。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是B　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E　　　　C。(5)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                                         。23. (10分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。 Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HCO的电离常数表达式K＝________。②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。
高二化学答案 选择题1-5    ACCAC  6-10   ABDBC  11-15  BBACD  16-18  DAD 填空题19.（7 分）（除方程式2分，每空 1分）(1)过滤　　               (2)酒精灯、泥三角、坩埚　(3)B　 20．（8分）（每空 1 分）（1）M　9　4      （2）[Ar]3d104s24p5    4     7   （3）29　3d104s121.(10分)(1)羟基　CH3CH2OH　(2)加成反应　(3)A、E(4)  (5)CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O（2分） 22．（11分）(1)H　O　K(2)1s22s22p63s23p1  （2分）(3)    （2分）               (4)>　<(5) （2分） 23. (10分)(1)①0.087　②5　(2)①②c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)③H2SO3＋HCO===HSO＋H2O＋CO2↑