2017-2018学年吉林省实验中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

吉林省实验中学2017---2018学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量 C：12 O：16 Ag:108 Cl:35.5 H:1 Al:27 Na:23 N：14 Fe:56一．选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）1.下列有关概念和原理的说法正确的是A.酸和碱反应只能生成盐和水       B.由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC.金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D.Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质2.下列有关物质的分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl2 NaOH HCl HD         ②混合物：盐酸 漂白粉 水玻璃 水银③同素异形体：C60 金刚石 石墨        ④电解质：氯化铵 硫酸钡  冰醋酸A.①②        B.①③          C.②③     D.③④3.化学是一门实用性强的自然科学，下列说法不正确的是A.油条的制作口诀 “一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱        B.黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾                     C.过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁      D.“固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体4.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A．苯和水  B．乙酸乙酯和乙酸    C．食盐水和泥沙     D．硝酸钾和硫酸钠5.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上6.对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是  A              B                  C                 D7.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷      B.用装置乙分离乙酸乙酯和水C.用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分     D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯8.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是
A．                  B．
C．D．9.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4[]D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐10.向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2 molKClO和X。则X是（　　）A. 0.1molKClO4   B. 0.1molKClO3     C. 0.2 molKClO2     D. 0.1molKClO11.设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是A. 28.6g Na2CO3•10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NAB. 标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NAC. 0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NAD. 含有1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B. pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C. 由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠和盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO14.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 检验试液中的SO32-：试液气体褪色 检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解15.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A.按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br﹣一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+ O2+ xOH-＝Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是A.2molFe2+被氧化时有1molO2被还原[来源:]B.该反应中只有Fe2+是还原剂]C.每生成1molFe3O4反应转移的电子为2molD.反应物OH﹣的化学计量数x=217.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO318.下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液与NaHS溶液混合A. ②③④   B．①②   C．①③④      D．①②③19.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-[来源:Z_xx_k.Com]C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-20.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A. 原合金质量为0.92gB．图中V2为60nLC．整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D．Q点m1为1.56g二．非选择题（共4题，共50分） （10分）Ⅰ.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。(2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是       、       。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是       。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过       mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到       g固体。22.(14分）（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：①溶液中存在的离子是      ；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式      ；（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：        ；②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为    。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。23.（14分）铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：
回答下列问题：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是                  。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为                    。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为                        。
（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为    （填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成   。
（5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为    （用含m、n的代数式表示）。24.（12分）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．核磁共振氢谱中只有3组峰c．能发生银镜反应d．能与溴水发生加成反应（2）常用于检验C中官能团的试剂为__________，C→D的反应类型是__________。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。（4）G生成F的化学方程式为____________。（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。       
吉林省实验中学2017---2018学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题参考答案12345678910CDABDABBDB11121314[]151617181920AAB[来源:Z,xx,k.Com]CCADDCD（每空1分，共10分）Ⅰ.（1）XY3       （2）N2或CO或C2H4     H2 （3）11.2 14  Ⅱ.(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1mol·L－1       (3)2.6 (4)5.85（每空2分，共14分）（1）Na+、Fe2+、、NO3-、SO42-      3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O  （2）2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O       80%（3）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O； 0.032mol   2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+23.（每空2分，共14分）
193n287m(1)  AlN +3 H2O＝ NH3 ↑+Al(OH)3   加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出   （2）Al2O3+6H+=2Al3++3H20      （3）2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O   （4）Fe(OH)3    铁红              （5）                              ×100%24.（12分）（1）ac(2分)   （2） FeCl3（1分）；取代反应（1分）（3）醚键和羧基（2分）（5）3（2分）；（2分）