2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题

吉林省实验中学2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期中考试试题                        第I卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题2分，共24分） 1、以下属于新能源的主要包括（    ）①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气A．②③⑥⑦     B．①④⑤   C．③⑥⑦⑧   D．①②④2、下列物质放入水中，会显著放热的是（    ）A．生石灰         B．蔗糖        C．酒精       D．食盐3、已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（    ）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量4、对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）A．v(A)＝0.6mol/(L·min)            B．v(B)＝0.8 mol/(L·min)C．v(C)＝0.7mol/(L·min)            D．v(D)＝1.0mol/(L·min)5、实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）A．40%       B．50%      C．80%        D．90%6、实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（    ）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　           ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　  ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　  ΔH＝＋890.3kJ·mol－1 7、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（    ）①混合气体的平均摩尔质量不再变化    ②v (A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化           ④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4   ⑥混合气体的密度不再变化A．②③④⑤⑥                       B．③④    C．②③④                           D．①③⑤⑥8、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）  A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D．久置的氯水的pH变小9、下列说法中不正确的是（    ）①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A．⑤                               B．①④⑤   C．①②③④                        D．①②③④⑤10、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（    ）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H＋)减小D．将水加热，Kw增大，pH不变  11、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（    ）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋B．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－C．含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－12、可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动二、单项选择题（每小题3分，共24分） 13、下列有关说法不正确的是（    ）A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞014、25 ℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（    ）A．2.3         B．4.7         C．3.5         D．以上答案都不正确15、根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（    ）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol－1）414489565155A．–1940 kJ·mol－1                  B．1940 kJ·mol－1  C．–485 kJ·mol－1                   D．485 kJ·mol－1 16、25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（    ）①1 mol·L－1的盐酸　             ②0.1 mol·L－1的盐酸  ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　    ④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1　　 B．1∶10－1∶10－12∶10－14C．14∶13∶12∶14   D．14∶13∶2∶117、已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（    ）A．稀盐酸和稀NaOH溶液
B．1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液
C．500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液
D．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液18、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（    ） A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大19、某温度下在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列说法正确的是（    ） 容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40  Ⅲ2070.200.0900.090A．该反应的正向为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 20、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（    ）A．aX(g)＋bY(g)cZ(g)           B．I2(s)＋aG(g)bR(g)C．aA＋bBcC 　        D．A＋2B2C＋3DA．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体第II卷（非选择题共52分）三、非选择题21、（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g)     ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　       ΔH＝－296.0 kJ·mol－1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g)      ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)    ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0)若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。  （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝－574 kJ·mol－1　    ①CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2　                   ②若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。 （4）已知下列热化学方程式：①    △H＝－285.8kJ/mol②   △H＝－241.8kJ/mol则H2的燃烧热（△H）为________________________22、（16分）请回答下列问题：（1）纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L－1。（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______（4）某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时水中的c（OH－）＝            ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝         ，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝         。23、（14分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。
（3）滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作正确的操作顺序为：______________________。（4）有关数据记录如下：实验序号待测定液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。24、（12分）Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)a．及时分离出CH3OH气体                            b．适当升高温度c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2    d．选择高效催化剂Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)下列说法正确的是________(填序号)；①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1  ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小      ③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。 答案：单项选择题：1—20：BACBC     BBCCA     DBBAA     ACCDD非选择题：21.（10分，每空2分）（1）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝－270 kJ·mol－1（2）0.3   3(2a+b)/80    （3）－1160 kJ·mol－1（4）－285.8kJ/mol 22、（16分，每空2分）（1）10－12   （2）  ＜   ＜（3）1    1×10－13mol/L  （4）2×10－7 mol/L     8×10－11 mol/L     8×10－11 mol/L23、（14分，每空2分）（1）酸  （2）锥形瓶内溶液颜色的变化    溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化。（3）①⑤③④②⑥   （4）0.2000   （5）无影响     偏高24、（12分，每空2分）Ⅰ(1)    增大   （2）0.15 mol·L－1·min－1   （3）cⅡ（1）③④   （2）或1－2α