2017-2018学年吉林省吉化第一高级中学校高二上学期期末考试化学试题 解析版


吉林省吉化第一高级中学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：(本题包含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
【答案】B
.....................
2. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4
【答案】C
【解析】强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等；NaCl、BaSO4 、HCl、NaHSO4 、H2SO4 、KNO3全部为强电解质， CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质，符合题意的为C；答案选C。
3. 在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，下列因素对产生氢气速率没有影响的是（ ）
A. 升高溶液的温度 B. 初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL
C. 将锌块换成锌粉 D. 加几滴硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A. 升高溶液的温度反应速率加快，A错误；B. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL，氢离子浓度不变，反应速率不变，B正确；C. 将锌块换成锌粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C错误；D. 滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，构原电池，加快反应速率，D错误，答案选B。
4. 化学用语正确的是（ ）
A. 醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H2O
B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3-
C. 氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+
D. Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
【答案】A
【解析】碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，划等号，B错误；氯化铵溶液水解显酸性：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，C错误；D. Na2S溶液水解分两步进行，不能一步到位，A正确；答案选A。
点睛：多元弱酸形成的能够水解的盐，水解要分步进行，不能一步到位。
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 B. 白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
C. 用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀 D. 钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法
【答案】A
【解析】A. 铁比锡活泼，铁易失电子，腐蚀加快，A正确；B.锌比铁活泼，锌易失电子保护了铁，B错误；C. 铝比铁活泼，铝易失电子保护了铁，B错误；D.是牺牲阳极的阴极保护法，D错误；A正确；答案选A。
6. 在ZA(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mmol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；A．=0.5mol•(L•s)-1；B．=0.25mol•(L•s)-1；C.=0.267mol•(L•s)-1；D．=0.25mol•(L•s)-1，故反应速率v(A)＞v(C)＞v(B)=v(D)，故答案为A。
7. 在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)ClF(g)△Hc(Na+) B. C(HCOO-)0，与判据矛盾，A、C错误；B.若A、B均为气态，反应前后气体的总质量不变，气体的总量减少，混合气体的平均相对分子质量增大；若只有B均为气态，反应后气体的总质量增大，气体的总量减少，混合气体的平均相对分子质量增大；B错误；答案选D。
15. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
【答案】A

16. 在1.5L的密闭容器中通入2moIN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A. 0.34 B. 0.64 C. 0.44 D. 0.54
【答案】C
【解析】氮气和氢气反应的方程式为?，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则
由反应方程式?，设氮气的物质的量变化为xmol，得
起始物质的量2mol 3mol 0
变化物质的量 x 3x 2x
平衡物质的量 2-x 3-3x 2x
解得，；所以平衡后，，；
17. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,如图表示L一定时，H2的平衡转化率(a)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，肯定不正确的是（ ）

A. X表示温度 B. L2>L1 C. 反应速率v(M)>v(N) D. 平衡常数K(M)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)c(Na+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+[ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]＞c(H+)+[ c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]= c(CH3COOH) +c( H+)，故A错误；B．点②时溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C．点③时两溶液恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．当滴入的氢氧化钠很少时，溶液显酸性，可能存在c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)，故D正确；故选D。
19. 在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（ ）

A. T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B. T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
C. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体不能使溶液由Y点变为X点
D. T℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
【答案】A
【解析】A．Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)，从上图可以看出当c(CrO42-)=1×10-5mol/L时，c(Ag+)=10-3mol/L，所以Ag2CrO4的Ksp=10-11，A错误；B．Ksp是一个只与温度有关的常数，温度不变时Ksp不变，B正确；C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，得到的还是Ag2CrO4的饱和溶液，点仍然在曲线上，C正确；D．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=10-11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，开始生成Ag2CrO4时溶液中银离子的浓度为c(Ag+)=，开始生成AgCl沉淀时溶液中银离子的浓度c(Ag+)=，Cl-开始沉淀时需要的银离子的浓度小些，所以Cl-先沉淀，D正确；答案选A。
20. 在500mL1.0mol·L-1的硫酸铜溶液中，阳极为100g铜片，阴极为100g锌片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中的物质的量浓度为（ ）
A. 0.25mol·L-1 B. 0.8mol·L-1 C. 1.0mol·L-1 D. 1.2mol·L-1
【答案】C
【解析】电解池中，阳极铜片溶解，变为Cu2+进入溶液中，Cu2+得电子变为Cu又在锌极析出，导致锌片增重，但是硫酸铜溶液的浓度保持不变，仍为1.0mol·L-1，此过程为电镀，答案C正确；
点睛：电镀的过程中：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液，电镀液的浓度保持不变。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题：(本题包含4小题，共44分)。
21. （1）写出下列物质在水中的电离方程式：
①Ba(OH)2：________________________________________________；
②KAl(SO4)2：____________________________________________。
（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：
①NaClO：________________________________________________________；
②FeCl3：_______________________________________________________。
【答案】 (1). Ba(OH)2 = Ba2++2OH- (2). KAl(SO4)2 = K+ + Al3++2SO42- (3). ClO-+ H2OHClO+ OH- (4). Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+
【解析】（1）电离方程式满足原子守恒，电荷守恒规律；（1）①Ba(OH)2 = Ba2++2OH-；②KAl(SO4)2 = K+ + Al3++2SO42-；
（2）盐类的水解反应为可逆反应，也要满足原子守恒，电荷守恒规律；①ClO-+ H2OHClO+ OH-；②Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+；
22. 根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
H2SO3
电离平衡常数(Ka)
Ka=7.2×10-4
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8

Ka1=1.0×10-2
Ka2=5.0×10-8

（1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。
（2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)  C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。
（4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________ c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
【答案】 (1). HClO (2). C D (3). ＞④＞②＞③ (4). 10 (5). 小于
【解析】（1）查看三种酸的电离平衡常数，二元弱酸看第一步电离；平衡常数越大，酸性越强，pH越小，正确选项HClO；
（2）HF为弱酸，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，c(H+)、c(HF)、c(F-)均减少，温度不变，c(H+)·c(OH-)为常数， 所以c(OH-)增大；A．c(H+) 减少；B．c(H+)·c(OH-) 不变；C．c(H+)/c(HF)增大；D．c(OH-)/c(H+)增大；正确选项：CD；
（3）根据形成该钠盐的弱酸的酸性强弱进行判断，酸越弱，形成的钠盐越易水解，溶液的碱性就越强；根据上述三种酸的电离平衡常数：K(HF)> K(H2CO3) > K(HClO) > K(HCO-3)
四种盐的pH由大到小的顺序是：Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液；正确答案为： ①＞④＞②＞③；
（4）水解反应为SO32-+H20HSO3-+OH-，设水解产生的c(OH-)=c(HSO3-)= xmol/L ；水解平衡常数为Kh=c(OH-)×c(HSO3-)/c(SO32-)=KW/Ka2=1×10-14/5.0×10-8=2×10-7; X2/(0.05-x)= 2×10-7，近似计算：X=10-4mol/L；c(H+)=10-10， pH=10；答案为10；
（5）HSO3-离子既能水解又能电离，NaHSO3溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度，Na2SO3水解显碱性，且水解能力较强，只有HSO3-离子浓度大于SO32-离子浓度，才会使二者的混合溶液呈现中性，答案为：小于；
点睛：硫酸氢钠溶液电离显酸性；碳酸氢钠溶液既能水解又能电离，但是水解过程大于电离过程，溶液显碱性；NaHSO3溶液既能水解又能电离，但是电离过程大于水解过程，溶液显酸性。
23. Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H