2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Cu 64
一、选择题（每题只有一个正确答案 1-14题 每题2分，15-24题 每题3分，共计58分）
1、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
2、下列反应属于取代反应的是（ ）
A．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 B．苯与氢气反应生成环己烷
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D．乙醇与氧气反应生成乙醛
3、下列化学用语正确的是（ ）
A. HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B. Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓
C. NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D. H2S2H++ S2－
4、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体
C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应
5、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A． v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝3mol/(L·min)
6、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是( )
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
7、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)
8、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A.混合气体的密度 B.混合气体的压强
C.混合气体的相对分子质量 D.C气体的物质的量
9、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
B．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变
10、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.电极X的材料是铜
B.电解质溶液Y是硝酸银溶液
C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag
D.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动
11、下列物质互为同系物的是( )
A.和 B.和
C.和 D.CH3COOH和HOOC-CH2-COOH
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C． =1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-
13、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝13
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
14、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．1mol该有机物能与1molNaOH反应
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
15、某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（ ）
A.装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体
B.装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液
C.装置d中试剂为苯酚溶液
D.酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚
16、反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，反应开始时A为1mol，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
A．容器中D的物质的量减少了0.45 mol
B．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6
D．容器中A的转化率为30%
17、研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl B．AgCl是还原产物
C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
18、某温度下，已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9。下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10﹣2
D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L-1
19、分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有（不考虑立体异构）（ ）
A．9种 B．12种 C．15种 D．18种
20、下列实验操作不能实现实验目的的是（ ）
| 操作 | 目的 |
A． | 食醋浸泡水垢 | 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 |
B． | 向海带灰中加入四氯化碳 | 萃取出碘单质 |
C． | 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡静置 | 判断苯环中是否存在碳碳双键 |
D． | 钠分别与水和乙醇反应 | 乙醇中羟基氢原子不如水分子中羟基氢原子活泼 |
21、反应2X（g）+Y（g）2Z（g） △H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
22、下列有关电化学的示意图正确的是（ ）
A．Cu﹣Zn原电池 B．粗铜的精炼
C.铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
23、关于有机物的下列叙述中，正确的是( )
A．它的系统名称是2,4二甲基4戊烯 B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上
C．它与甲基环己烷()互为同分异构体
D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种
24、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电极B为正极，CO2在正极发生还原反应
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2O
C．电极B上发生的电极反应为：4H++O2+4e﹣＝2H2O
D．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
二、解答题（共4小题，满分42分）
25、（12分）现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知t℃时，KW＝1×10﹣13，则t℃（填“＞”、“＜”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝ 。
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为① ②（填“＞”、“＜”或“＝”）
（6）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中大于K
E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）
26、（13分）（I）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②电解总反应离子方程式为 。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
①Y电极的材料是 （选填纯铁、纯铜或纯锌），
电极反应式是 。
电解液a选用 溶液，电解过程中其浓度 （选填增大、减小或不变）。
② 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。
（II）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn +2KOH =Fe2O3+ 3K2ZnO2 + H2O，则负极的电极反应式是 。
27、（11分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线（如图1）：
制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。仪器c的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 。
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
28(6分).草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
试回答：
（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中。
（2）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）
（3）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，达到滴定终点时的现象是 ，由此可计算x的值是____________。
牡一中2017级高二学年上学期期末考试
化学试题答案
一、选择题（共24小题，1-14题每小题2分，15-24题每小题3分，满分58分）
1—5 BCCCB 6—10 DBBBD 11—15 BCCBC
16—20 DDDCB 21—24 CDCB
二、解答题（共3小题，满分42分）
25.(12分) （1）④②③① (2分)（2）⑥④⑤⑦(2分)
（3）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）(2分)
（4） ＞(1分), a：b＝ 9：2 (2分)
（5）① ＞ ②(1分)
（6） AE (2分)
26.(13分) （I）（1）①2Cl--2e=Cl2↑ (1分)有气泡产生，溶液变红 (2分)
②2Cl- +2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)
（2）①纯铜 (1分) Cu2e-=Cu2+ (1分)CuSO4(其他合理答案也给分) (1分)不变 (1分) ② 0.08mol (2分)
（II）Zn - 2e- + 4OH-- = ZnO22- + 2H2O(2分)
27.（11分） （1）先加水，再加浓硫酸。(1分)
（2） 球形冷凝管(1分)； 回流（或使气化的反应液冷凝）(1分)； 便于苯乙酸析出(2分)； BCE (2分)
（3）重结晶(1分)； 94.6% (2分)
（4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(1分)
28．（6分）
（1）酸(1分)
（2）无影响(1分)
（3）溶液刚好由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (2分) (100w-90av)/18av(2分)
