2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期末考试化学试卷

考试时间：90分钟        分值：100分       命题人：陈媛媛

一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)

1.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

  A. 燃放焰火    B. 霓虹灯广告    C. 燃烧蜡烛    D. 平面镜成像

2.下列能级符号表示错误的是（    ）

  A. 2p           B. 3f            C. 4s           D. 5d

3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

  A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）           B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

  C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）           D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

4.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）

  A．O2﹣1s22s22p4                        B．Ca  3d2

  C．Fe　3d54s3                            D．Si　1s22s22p63s23p2

5.下列关于电子云的说法中，正确的是（     ）

  A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

  B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

  C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

  D．电子云可表示电子在核外运动的方向

6.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．K+的结构示意图：

  B．基态氮原子的电子排布图

  C．水的电子式：

  D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

7.下列说法错误的是（     ）

  A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

  B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

  C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d 4s4p……

  D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

8.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（　　）

  A．3s23p1         B．3s23p2        C．3s23p3       D．3s23p4

9.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　）

  A．3s23p3          B．4s2           C．4s24p1       D．3s23p5

10.下列各组微粒中不属于等电子体的是（    ）

  A．CH4、NH4+                        B．H2O、HF

  C．CO2、N2O                 D．CO32-、NO3-

11.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

  A．H2O                    B．BF3                  C．CCl4               D．PCl5

12.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)

  A. 钛元素原子的M层上共有10个电子

  B. 钛元素是ds区的过渡元素

  C. 钛元素原子最外层上有4个电子

  D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量

13.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（     ）

  A．原子半径：X＞Y＞Z

  B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3

  C．电负性：X＞Y＞Z

  D．非金属性：X＞Y＞Z

14.下列各组元素性质的递变情况错误的是（     ）

  A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

  B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

  C．N、O、F第一电离能依次增大

  D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）

  A．H﹣F           B．H﹣N           C．H﹣C         D．H﹣S

16.下列物质的分子中，键角最大的是（　 　）

  A. H2O              B. BF3               C. CH4              D. NH3

17.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（      ）

  ①HCl    ②H2O   ③N2    ④H2O2   ⑤C2H4    ⑥C2H2

  A、①②③         B、③④⑤⑥        C、①③⑥        D、③⑤⑥

18.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）

  A．[Co（NH3）4　Cl2]Cl            B．[Co（NH3）6]Cl3 

  C．[Cu（NH3）4]Cl2                D．[Co（NH3）3　Cl3]

19.下列物质的立体结构与NH3相同的是（　　）

  A．H3O+          B．H2O           C．CH4         D．CO2

20.下列说法正确的是（     ）

  A．CHCl3是正四面体形

  B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

  C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

  D．NH4+是三角锥形

21.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（     ）

  A．直线形；三角锥形                    B．V形；三角锥形

  C．直线形；平面三角形                  D．V形；平面三角形

22.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（    ）

  A．NH4NO3         B．NaOH        C．H2SO4           D．H2O

23.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　）

  A．CO2             B．H2O            C．CO32﹣           D．CCl4

24.化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（     ）

  A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）

  B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

  C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）

  D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

25.在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（     ）

   A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s） B． υ（O2）=1.0mol/（L•s）

  C．υ（NO）=1.0mol/（L•s） D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）

26.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）

   A．2A+3B=2C        B．A+3B=2C        C．3A+B=2C       D．A+B=C

27.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（      ）

   A．增加反应物的量     B．增大压强        C．加热              D．加酶

28.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（      ）

  A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

  B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

  D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

29.下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）

  A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

  C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

30.一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）

  A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB

  B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

  C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

  D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

第II卷（非选择题）

31.（10分）元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．

请回答：

（1） A原子的核外电子排布的电子排布图                 ，

B原子的核外电子排布式        ，

C原子的价电子排布式            。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是           ，其中最不稳定的是          。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是         。

（4）AC4的化学式           ，结构式          ，中心原子A的杂化方式        杂化，

     是          （填“极性”或“非极性”）分子。

32.（7分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）

（1）I的元素符号为　 　， 在周期表中位于　　　　　　区。

（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式　             　，J在周期表中  

     的位置是　    　。

（3） ABGH的原子半径由大到小顺序是　              　； 

ABCD的第一电离能由大到小顺序是　     　；

ABCD的电负性由大到小顺序是　            。

33.(9分)根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为　　　　　　。

（2）四氨合铜离子颜色　　　　　　；粗铜精炼时C(Cu2+)         （填增大，减小或不变）。

（3）CH2=CH2中碳原子采取　　　　　　杂化。

（4）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是　    　，微粒的空间构型是　     　。

（5）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是　  　，配体是　 　，配位数是　 　。

34.(4分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为___________________。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，

  8 min时，v(正)________v(逆)  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

35.（10分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式　    　。

（2）离子半径：B　  　A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子的电子排布图是　  　，其原子核外有　 　个未成对电子，

 能量最高的电子为　 　轨道上的电子，其轨道呈　  　形。

（4）D原子电子所占原子轨道数为　      个，D﹣的结构示意图是　   　。

（5）BD3的水溶液显      性，原因                     （用离子方程式表示）。

2018-2019学年度第一学期期末考试

                        高二化学答案

每题2分共60分

31.（10分）

（1）;     1s22s22p63s23p2;     3s23p5

（2）CH4、SiH4、HCl;        SiH4

（3）HClO4       （4）CCl4；；    ；   sp3 ；    非极性

32.（7分）

  （1）Cr；d区；    （2）3d64s2；  第四周期第Ⅷ族；

（3）Al＞Si＞C＞N；   F＞N＞O＞C；    F＞O＞N＞C；

33.（9分）

  （1）氮  （2）深蓝色；减小（3）sp2  （4）sp2；   平面三角形。（5）Fe3+；CN-；6

34.（4分）

   (1)2AB      (2)0.05 mol·L－1·min－1     (3)否；   ＝

35.（10分）

 （1）1s22s22p63s1；（2）小于；

（3）；  3；  2p；  哑铃；

（4）9；  ； （5）酸性；    Al3++3H2O ⇌ 3H++Al（OH）3