2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试

化 学 试 题

一、选择题（共24题，1-16小题，每题2分；17-24小题，每题3分；共计56分）

1．下列说法中，正确的是（    ）

A．22gCO2物质的量为0. 5 mol       B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+

C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023

D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol

2．下列物质分类正确的是(    )

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物     B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物    D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物

3．下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－

4．下列说法中正确的是（    ）

A．1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1

B．配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

C．从1L 2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1

D．中和100mL 1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g

5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（    ）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原           B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C．X=2               D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

6．下列推理正确的是(    )

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜

C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂

7．下列相关反应的离子方程式正确的是（    ）

A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O

D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

8．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：

Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（    ）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂            B．Fe2O3在反应中显氧化性

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物      D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

9．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）

A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣

C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+

D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、 NO3﹣

10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为（　　）

A．SO42- B．SO32- C．S D．S2－

11．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是(    )

A．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

12．某无色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋ 、AlO2－ 、 SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：

①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；

②将X通入溴水中，溴水无明显变化；

③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。

下列判断正确的是（    ）

A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-    B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-

C．X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2

D．实验③中反应为Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

13．下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是（    ）

A．Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2 B．Na → Na2O2 → Na2CO3 → NaOH

C．NaCl → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2O2 D．CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3

14．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（    ）

A．装置①的仪器还可以制取H2气体

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

15．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（    ）

A．侯式制碱法制纯碱          B.海带提碘

C．电解饱和食盐水制烧碱        D． 工业上合成氨

16．向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（    ）

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl        B．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3      D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

17．下列有关物质分类或归类正确的一组是(      )

①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物  ②盐酸、水玻璃、王水为混合物  ③明矾、纯碱、烧碱为电解质  ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体  ⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

18．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝 

C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA

D．在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

20．下面关于金属钠的描述正确的是（　　）

A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在     B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等

D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂

21．下列关于硅及其化合物说法正确的是（    ）

A．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应    B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中    D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3

22．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（    ）

A．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：

0.25NA＜N（O2）＜0.5NA

B.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA

C．2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L

D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA

23．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 (    )

①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2

②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•2FeO•3SiO2

④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体

⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应

⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点

A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥

24．向含有0.2mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（    ）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I- + Br2 = I2 + 2 Br﹣

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+ + 4I- + 3Br2 = 2I2 + 2Fe3+ + 6 Br﹣

C.当溶液中的I- 有一半被氧化时，c(I-):c(Br﹣) = 1:1

D.当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br﹣)+c(OH﹣)

二、填空题（共4题，共计44分）

25．（8分）．（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是           mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                      ．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为            。

26．（10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。[]

请回答下列问题：

(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。

(2)产生气体A的离子方程式为____________。

(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。

(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。

(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。

27．（11分）高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为______，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_________(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。

(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要______(填字母序号)。

A.容量瓶           B.烧杯           C.圆底烧瓶           D.玻璃棒 

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_________________。已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_________。

(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_________。

28.（15分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

 （1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。                    

（2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

A．配位键    B．金属键    C．极性共价键   D．非极性共价键   E．离子键

②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为___________。

（3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。

②下列叙述不正确的是____________。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。

（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________ 写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式_______________________。

（5）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式______________。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为__________cm。

化学答案

1-5 ACDBB   6-10 DACAA   11-15CDBCA   16-20CBCAC   21-24DDCB

25、（8分）每空2分

（1）0.032mol

（2）2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+；3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O

（3）4/3mol/L

26、（10分）每空2分

CO32-、SiO32-、NO3-    3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O    A   

Al3++ 4OH-=AlO2- + 2H2O    用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有Na+；若无黄色，则无Na+。

27、（11分）除2分外均1分

+6    氧化还原反应    不能    CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2    BD（2分）    2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）    过滤    74.5g （2分）  

28、（15分）

1:5（2分）    A、C（2分）    平面正方型    H<C<N<O    BC（2分）    N≡C－O－H    具有孤对电子    N2    Fe2Al（2分）    （2分）