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2019-2020学年浙江省温州市高二上学期期末教学质量统一检测化学（b卷）试题 word版
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机密 ★ 考试结束前
2020 年 1 月温州市高二期末教学质量统一检测
化学试题卷(B)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用
2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 K 39
Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 题每小题 2 分，11-18 题每小题 3 分，共 44 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 垃圾分类已经成为新时尚，下列有关叙述不．正．确．的是
A. 旧插座、旧手机、旧电视等电子垃圾中可以回收铝、锌、铜等金属
B. 砖瓦、渣土等建筑垃圾的主要成分是硅酸盐或者二氧化硅，属于无机材料
C. 废旧报纸、书、快递纸箱等可回收废纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物D．过期肉蛋类、食用油等易腐垃圾主要成分是蛋白质，一定条件下水解得到氨基酸
2. 已知氧化还原反应 12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O，下列说法正．确．的是
A. Ca(OH)2 是氧化剂
B. CaS5 是氧化产物
C．S 既是氧化剂，又是还原剂
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:5
3. 下列实验装置可用于物质分离提纯，且操作均正确的是
A B C D
4. 下列说法正确的是
A．CH4 和 C3H8 互为同系物
B．H2、D2、T2 互为同位素
C．16O 与 18O 互为同素异形体
D．C5H12 有三种同分异构体，沸点相同，化学性质也相同
5. 下列方程式正确的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=== CH3COOˉ+H+ B．NH Cl 溶液呈酸性的原因：NH++H O H++ NH ·H O
4 4 2 3 2
C. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe===2Fe3++3Cu
D. 向 NaHCO 溶液中加入过量 Ba(OH) ：2HCO－+2OHˉ+Ba2+===BaCO ↓+CO2－+2H O
3 2 3
6. 下列说法不．正．确．的是
3 3 2
A. 金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
B. 用消石灰对燃煤烟气进行脱硫既可以消除二氧化硫，还可以得到石膏C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分
D．高纯硅可用于制作光导纤维、集成电路、晶体管等7．下列实验方法或实验过程不．合．理．的是
A. 用有机溶剂萃取时，把分液漏斗倒转过来，振摇分液漏斗几次后，打开旋塞放气，管口 不可对火
B. 用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴在湿润的 pH 试纸上，测定溶液的 pH
C. 除去碱式滴定管尖嘴中的气泡时，可向上弯曲橡皮管，挤压玻璃球，放出溶液 D．将少量铜片与浓硫酸反应后的反应液缓慢倾倒在装有水的烧杯中，观察溶液的颜色
8. 下列说法正确的是
A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，加水又溶解
B. 取少量淀粉水解液加新制氢氧化铜加热，若无砖红色沉淀产生则证明淀粉未发生水解C．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，将蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液 D．取少量油脂的皂化反应液加入装有乙醇的试管中，振荡后静置，若无分层现象，则说明
油脂水解完全
9. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z 和 Q 是短周期的主族元素，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法不．正．确．的是
X
Y
Z
Q
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．Q 的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液一定显中性
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X
D. X、Y、Z 和氢 4 种元素可形成多种离子化合物
10. 已知：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g) ΔH<0，在 1 L 密闭容器中分别加入 0.50 mol CH4 和 1.0 mol NO2，保持温度不变，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法不．正．确．的是
A．0~20 min 内，NO2 的反应速率为 0.025mol·Lˉ1·minˉ1
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C．由实验数据可知，该反应在 40min 时才达平衡状态D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等
11. 已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：
（第 11 题图）
下列说法不．正．确．的是
A．△H3=△H2－△H5 B．△H1=△H2+△H3 +△H4
C．△H1＞△H5 D．△H4>0 12．设 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A. mol 氢氧根离子(OHˉ)中所含的电子数为 10NA
B．3.2 g O2 与 0.3molNa 恰好完全反应，反应中转移的电子数介于 0.3NA 和 0.4NA 之间
C．30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 H 原子数为 2NA
D．1 L 0.1 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液含有的 CH3COOˉ 和 CH3COOH 的数目总和等于 0.1NA 13．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电
解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+eˉ= Li2Mn2O4 B．放电时，Li+向 b 极迁移
C. 充电时，LiMn2O4 发生还原反应
D．充电时，阳极反应为：Li++eˉ = Li （第 13 题图）
14．室温下，将 0.10mol·Lˉ1 的盐酸滴入 20.00mL 0.10 mol·Lˉ1 氨水中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．A 点溶液加水稀释， 变大
B．B 点消耗盐酸的体积小于氨水的体积
C．C 点所示溶液中 c(NH+)＋c(NH ·H O)＝c(Clˉ)
4 3 2
D. 滴加盐酸的过程中，溶液的导电能力一直在减弱15．下列说法正确的是
A．甲烷是一种高效的燃料，但常温下性质稳定，高温也不分解B．足量乙烯通入溴水中，溶液颜色褪去，且不出现分层现象
（第 14 题图）
C．CH≡CH 通过加聚反应可以得到结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D．苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性 KMnO4 溶液褪色
16. 在容积固定为 1 L 的密闭容器内充入 0.5mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
测得不同温度下 CO2 的平衡浓度如图所示：
A
B
c(CO2)/mol·Lˉ1[]
0.20
0.15
0.10
0.05
T1 T2 T3 T4 T5 T6 温度/℃
（第 16 题图）
下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH<0
B. 其它条件不变，加入少量 CaCO3(s)，可以加快反应速率
C. 其他条件不变，压缩容器的体积，反应达到新平衡时，CO2 的平衡浓度增大
D. 在 T2 下，测得 CO2 的浓度为 B 点所示，则反应未达平衡，且 v(正)>v(逆)
17. 某化学兴趣小组以电石渣主要成分是[Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：
（第 17 题图）
已知：氯气与碱反应，在低温和稀碱溶液中主要成分是 ClOˉ和 Clˉ，在 75℃以上和浓
碱溶液中主要产物是 ClO －和 Clˉ，且 KClO3
的溶解度随温度升高而迅速增加。
下列说法不．正．确．的是
A. 对电石渣打浆的目的是增加氯化环节碱与氯气的接触面积，加快氯化的速率
B. 氯化环节为了提高氯气转化为 Ca(ClO3)2 的转化率，可以加水使石灰浆完全溶解为
Ca(OH)2 溶液，并用 75℃以上的水浴加热、搅拌
C. 转化步骤中，向滤液中加入 KCl 固体可以将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3 说明相同条件下
KClO3 溶解度低于 Ca(ClO3)2
D. 为了从转化后的溶液中尽可能多析出 KClO3 固体，可以将溶液蒸发浓缩、冷却结晶
18. 常温下，100mL pH=1某透明溶液中，可能含有K＋、Al3＋、NH+ 、Fe3＋、Fe2＋、NO－、CO2－
4 3 3
和 Clˉ中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不．正．确．的是
3
A．肯定不存在的离子是 Fe2＋、CO2－ B．肯定存在的阳离子是 Al3＋、NH+
（第 18 题图）
、Fe3＋、H+
3
C．肯定存在的阴离子是 Clˉ、NO－ ，且 c(Clˉ)=0.4 mol·Lˉ1[]
D．K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）
19.（8分）按要求书写
（1） 请写出 2-甲基丁烷的结构简式 ▲ 葡萄糖分子式 ▲
（2） 实验室制取氯气的离子反应方程式 ▲
（3） 呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳起反应的化学方程式 ▲
20.（8 分）为探究某固体 X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
（第 20 题图）
已知：气体 A 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液 A 与 300mL 1.0 mol·Lˉ1的盐酸溶液恰好中和。
（1）气体 A 的电子式 ▲
（2）X 的化学式为 ▲
（3）X 与水反应的化学方程式 ▲
（4）可以用气体 A 检查氯气是否泄漏，如果产生白烟，说明泄漏。写出相关反应的化学方程式 ▲
21.（10 分）在实验室中模拟从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：
（第 21 题图）
完成下列填空
（1） 操作①的目的是 ▲ ，其中结晶需要用到的主要仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒、 ▲ 。
（2） 写出操作④发生的离子方程式是 ▲ 。
（3） 操作⑥需在 HCl 气流中加热脱水的原因是 ▲ 。
（4） 氢氧化镁容易分解，其分解产物可用作 ▲ 材料。
22. （10 分)合理处理燃气中的 H2S,不仅可资源化利用 H2S,还可减少对大气的污染。
（1） 利用废弃的 H2S 的热分解可生产 H2：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)。现将 0.20 mol H2S(g)通入到容积为 2L 的恒容密闭容器中，在 750℃以上的不同温度下测得 H2S 的平衡转化率如下图所示：
（第 22 题（1）图）
①反应 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的△H= ▲ 0(填“>”或“<”)该反应可在 ▲ (填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②温度为 T1℃时，H2S 的转化率为 50%，该温度下，反应的平衡常数 K＝ ▲ （保留两位有效数字）。
③800℃时，将一定量的 H2S 置于恒容密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。
a. 体系压强保持不变 b. 容器中气体密度保持不变
c. S2 蒸气的百分含量保持不变 d. 每消耗 2molH2S 的同时生成 1molS2
（2） H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，其反应为：
COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，[
①下图为相同流量的 COS(g)和 H2O(g)且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 H2S 的产率(未达到平衡)如图所示
（第 21 题（2）①图）
由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ▲ ，H2S 的产率在后期下降的原因是
▲ 。
②煤化工原料气脱硫过程反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)
ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某温度下，在容器中先充入一定量的 COS、H2 和水蒸气， 若反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，在图中画出该温度下，CO 浓
度随时间的变化趋势图
（第 22 题（2）②图）
23．（10 分）CuCl 晶体呈白色，是一种良好的有机合成催化剂，实验室用如图所示装置制取 CuCl。
（第 23 题图）
已知：CuCl 易溶于盐酸微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：
CuCl(s)+2Clˉ(aq) [CuCl3]2ˉ(aq)(无色溶液)
（2）装置Ｂ中发生的离子反应方程式为 ▲ ；当溶液中出现 ▲ 现象时，说明反应已
（3）实验结束，在锥形瓶Ｂ中加入水的目的是 ▲ 。
（4）氯化亚铜的定量分析：
经完成，可以停止实验。
（1）仪器ａ的名称为 ▲ ；装置Ａ中反生反应的化学方程式是 ▲ 。
①称取样品 0.250g 于 250mL 锥形瓶中，加入 10.00mL 过量的 FeCl3 溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入 20.00mL 蒸馏水和 2 滴指示剂；
③立即用 0.100 mol·Lˉ1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为 12.50mL。
上述相应化学反应为 CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl 的纯度为 ▲ (保留三位有效数字)。
24.（10 分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 E 含有碳、氢、氧 3 种元素， 其质量比是 12∶3∶8，化合物 F 具有特殊香味的液体。
（第 24 题图）
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
请回答：
金属卡宾化合物
CH2=CH2+RCH=CHR’
（1）化合物 D 所含的官能团的名称是 ▲ 。
（2）A 和 C2H2 反应生成 B 的反应类型是 ▲ 。
（3） 写出 E 和 D 反应的化学方程式 ▲ 。
（4） 写出 C 的结构简式 ▲ 。
（5）A 的一种同系物 H 结构如图： ， 写出同时满足下列条件的有机物 H 的所有同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含有苯环 ②苯环上有 2 种不同化学环境的氢
2020 年 1 月温州市普通高中高二期末适应性测试
化学试题(B 卷)参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 题每小题 2 分，11-18 题每小题 3 分，共 44 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
A
B
D
B
A
B
A 或 C
11
12
13
14
15
16
17
18
A
B
A
D
C
D
B
C
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）
19．(8 分，每空 2 分)（1）CH3CH(CH3 )CH2CH3 （2 分，写成键线式且正确的，合理的给分。简式与键线式混搭的不给分，∆ 碳原子与氢原子数有错的不给分） C6H12O6 （2 分，写名称的不
给分。）
（2）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++ Cl2↑+ 2H2O （2 分，化学式有错 0 分，反应条件漏了
扣 1 分，无配平扣 1 分。无箭头不扣分。写成 KMnO4 或 KClO3 与 浓 HC l 反应且书写正确也给分。写成化学方程式，给 1 分）
（3）2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2 （2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分。）
20．(8 分，每空 2 分)
（1） （2 分，原子排位错或点数错不给分，点的排列不规范酌情给分。）
（2） Na3N （2 分，NNa3 可给分，其它不给分，写名称不给分）；
（3）Na3N +3H2O ==3NaOH + NH3↑（2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分。无箭头不扣分。）[]
(4)8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2==N2+6HCl HCl+NH3==NH4Cl（2 分，化学式
有错 0 分，无配平扣 1 分。分步写，写一条正确给 1 分。）
21．(10 分，每空 2 分)
（1）除去氯化钠，同时富集镁（增大镁离子浓度）（2 分，关键词：浓缩或富集镁，可给分） 蒸发皿 （2 分，有错别字 0 分）
（2） Ca (OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+ （2 分，化学式有错 0 分）
（3） 防止镁离子水解或抑制镁离子水解。（2 分，其它合理答案，酌情给分）
（4） 耐高温（2 分，其它合理答案或意思相近的可酌情给分）
22．(10 分)（1）①> (1 分，文字且正确，给分) 高温 (1 分) ②0.025 (2 分，有效数字二位，否则 0 分) ③ac (2 分，选一个且正确给 1 分，有错选 0 分)
（2） ①150℃ (1 分，没有单位℃，不给分) 温度过高硫化氢分解或催化剂失效(任意写对一条给 1 分)
② (2 分，起点、趋势、终点正确给分，其它情况，自主判断，酌情给分)
23．(10 分)（1）分液漏斗 (1 分，写漏斗或有错别字 0 分) Na2SO3 + H2SO4==Na2SO4+ H2O +
SO2↑ (2 分，化学式有错 0 分，无箭头不扣分。写成离子方程式可给分)
（2）2Cu2+ + 2Cl—+SO2 +2H2O=2CuCl +SO42- +4H+(2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分， 其它不给分) 蓝色消失或蓝色褪去(1 分，其它不给分)
（3） 促进平衡 CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆移 提高产率(2 分，写出促进 CuCl 生成或增加，提高产率均可给分)
（4）49.8%(2 分，0.498 或 49.75%或 0.4975 给分)
24．(10 分，每空 2 分)
（1） 羧基（2 分，有错别字 0 分）[
（2） 加成反应（2 分，写“加成”给 1 分，有错别字 0 分）
（3）
COOH
CH3CH2OH
COOCH2CH3
H2O
（2 分，化学式有错 0 分，写成结构简式给分。未配平给 1 分，漏“H2O”且其它正确给 1
分）
(4)
(5) 、 或 （2 分，写出正确的 1 种给 1 分，多
写看前两个正确给分，结构式、结构简式或键线式，合理与否，请自主认真判断，酌情给分）
机密 ★ 考试结束前
2020 年 1 月温州市高二期末教学质量统一检测
化学试题卷(B)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用
2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 K 39
Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 题每小题 2 分，11-18 题每小题 3 分，共 44 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 垃圾分类已经成为新时尚，下列有关叙述不．正．确．的是
A. 旧插座、旧手机、旧电视等电子垃圾中可以回收铝、锌、铜等金属
B. 砖瓦、渣土等建筑垃圾的主要成分是硅酸盐或者二氧化硅，属于无机材料
C. 废旧报纸、书、快递纸箱等可回收废纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物D．过期肉蛋类、食用油等易腐垃圾主要成分是蛋白质，一定条件下水解得到氨基酸
2. 已知氧化还原反应 12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O，下列说法正．确．的是
A. Ca(OH)2 是氧化剂
B. CaS5 是氧化产物
C．S 既是氧化剂，又是还原剂
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:5
3. 下列实验装置可用于物质分离提纯，且操作均正确的是
A B C D
4. 下列说法正确的是
A．CH4 和 C3H8 互为同系物
B．H2、D2、T2 互为同位素
C．16O 与 18O 互为同素异形体
D．C5H12 有三种同分异构体，沸点相同，化学性质也相同
5. 下列方程式正确的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=== CH3COOˉ+H+ B．NH Cl 溶液呈酸性的原因：NH++H O H++ NH ·H O
4 4 2 3 2
C. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe===2Fe3++3Cu
D. 向 NaHCO 溶液中加入过量 Ba(OH) ：2HCO－+2OHˉ+Ba2+===BaCO ↓+CO2－+2H O
3 2 3
6. 下列说法不．正．确．的是
3 3 2
A. 金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
B. 用消石灰对燃煤烟气进行脱硫既可以消除二氧化硫，还可以得到石膏C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分
D．高纯硅可用于制作光导纤维、集成电路、晶体管等7．下列实验方法或实验过程不．合．理．的是
A. 用有机溶剂萃取时，把分液漏斗倒转过来，振摇分液漏斗几次后，打开旋塞放气，管口 不可对火
B. 用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴在湿润的 pH 试纸上，测定溶液的 pH
C. 除去碱式滴定管尖嘴中的气泡时，可向上弯曲橡皮管，挤压玻璃球，放出溶液 D．将少量铜片与浓硫酸反应后的反应液缓慢倾倒在装有水的烧杯中，观察溶液的颜色
8. 下列说法正确的是
A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，加水又溶解
B. 取少量淀粉水解液加新制氢氧化铜加热，若无砖红色沉淀产生则证明淀粉未发生水解C．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，将蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液 D．取少量油脂的皂化反应液加入装有乙醇的试管中，振荡后静置，若无分层现象，则说明
油脂水解完全
9. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z 和 Q 是短周期的主族元素，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法不．正．确．的是
X
Y
Z
Q
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．Q 的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液一定显中性
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X
D. X、Y、Z 和氢 4 种元素可形成多种离子化合物
10. 已知：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g) ΔH<0，在 1 L 密闭容器中分别加入 0.50 mol CH4 和 1.0 mol NO2，保持温度不变，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法不．正．确．的是
A．0~20 min 内，NO2 的反应速率为 0.025mol·Lˉ1·minˉ1
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C．由实验数据可知，该反应在 40min 时才达平衡状态D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等
11. 已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：
（第 11 题图）
下列说法不．正．确．的是
A．△H3=△H2－△H5 B．△H1=△H2+△H3 +△H4
C．△H1＞△H5 D．△H4>0 12．设 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A. mol 氢氧根离子(OHˉ)中所含的电子数为 10NA
B．3.2 g O2 与 0.3molNa 恰好完全反应，反应中转移的电子数介于 0.3NA 和 0.4NA 之间
C．30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 H 原子数为 2NA
D．1 L 0.1 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液含有的 CH3COOˉ 和 CH3COOH 的数目总和等于 0.1NA 13．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电
解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+eˉ= Li2Mn2O4 B．放电时，Li+向 b 极迁移
C. 充电时，LiMn2O4 发生还原反应
D．充电时，阳极反应为：Li++eˉ = Li （第 13 题图）
14．室温下，将 0.10mol·Lˉ1 的盐酸滴入 20.00mL 0.10 mol·Lˉ1 氨水中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．A 点溶液加水稀释， 变大
B．B 点消耗盐酸的体积小于氨水的体积
C．C 点所示溶液中 c(NH+)＋c(NH ·H O)＝c(Clˉ)
4 3 2
D. 滴加盐酸的过程中，溶液的导电能力一直在减弱15．下列说法正确的是
A．甲烷是一种高效的燃料，但常温下性质稳定，高温也不分解B．足量乙烯通入溴水中，溶液颜色褪去，且不出现分层现象
（第 14 题图）
C．CH≡CH 通过加聚反应可以得到结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D．苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性 KMnO4 溶液褪色
16. 在容积固定为 1 L 的密闭容器内充入 0.5mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
测得不同温度下 CO2 的平衡浓度如图所示：
A
B
c(CO2)/mol·Lˉ1[]
0.20
0.15
0.10
0.05
T1 T2 T3 T4 T5 T6 温度/℃
（第 16 题图）
下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH<0
B. 其它条件不变，加入少量 CaCO3(s)，可以加快反应速率
C. 其他条件不变，压缩容器的体积，反应达到新平衡时，CO2 的平衡浓度增大
D. 在 T2 下，测得 CO2 的浓度为 B 点所示，则反应未达平衡，且 v(正)>v(逆)
17. 某化学兴趣小组以电石渣主要成分是[Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：
（第 17 题图）
已知：氯气与碱反应，在低温和稀碱溶液中主要成分是 ClOˉ和 Clˉ，在 75℃以上和浓
碱溶液中主要产物是 ClO －和 Clˉ，且 KClO3
的溶解度随温度升高而迅速增加。
下列说法不．正．确．的是
A. 对电石渣打浆的目的是增加氯化环节碱与氯气的接触面积，加快氯化的速率
B. 氯化环节为了提高氯气转化为 Ca(ClO3)2 的转化率，可以加水使石灰浆完全溶解为
Ca(OH)2 溶液，并用 75℃以上的水浴加热、搅拌
C. 转化步骤中，向滤液中加入 KCl 固体可以将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3 说明相同条件下
KClO3 溶解度低于 Ca(ClO3)2
D. 为了从转化后的溶液中尽可能多析出 KClO3 固体，可以将溶液蒸发浓缩、冷却结晶
18. 常温下，100mL pH=1某透明溶液中，可能含有K＋、Al3＋、NH+ 、Fe3＋、Fe2＋、NO－、CO2－
4 3 3
和 Clˉ中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不．正．确．的是
3
A．肯定不存在的离子是 Fe2＋、CO2－ B．肯定存在的阳离子是 Al3＋、NH+
（第 18 题图）
、Fe3＋、H+
3
C．肯定存在的阴离子是 Clˉ、NO－ ，且 c(Clˉ)=0.4 mol·Lˉ1[]
D．K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）
19.（8分）按要求书写
（1） 请写出 2-甲基丁烷的结构简式 ▲ 葡萄糖分子式 ▲
（2） 实验室制取氯气的离子反应方程式 ▲
（3） 呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳起反应的化学方程式 ▲
20.（8 分）为探究某固体 X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
（第 20 题图）
已知：气体 A 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液 A 与 300mL 1.0 mol·Lˉ1的盐酸溶液恰好中和。
（1）气体 A 的电子式 ▲
（2）X 的化学式为 ▲
（3）X 与水反应的化学方程式 ▲
（4）可以用气体 A 检查氯气是否泄漏，如果产生白烟，说明泄漏。写出相关反应的化学方程式 ▲
21.（10 分）在实验室中模拟从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：
（第 21 题图）
完成下列填空
（1） 操作①的目的是 ▲ ，其中结晶需要用到的主要仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒、 ▲ 。
（2） 写出操作④发生的离子方程式是 ▲ 。
（3） 操作⑥需在 HCl 气流中加热脱水的原因是 ▲ 。
（4） 氢氧化镁容易分解，其分解产物可用作 ▲ 材料。
22. （10 分)合理处理燃气中的 H2S,不仅可资源化利用 H2S,还可减少对大气的污染。
（1） 利用废弃的 H2S 的热分解可生产 H2：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)。现将 0.20 mol H2S(g)通入到容积为 2L 的恒容密闭容器中，在 750℃以上的不同温度下测得 H2S 的平衡转化率如下图所示：
（第 22 题（1）图）
①反应 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的△H= ▲ 0(填“>”或“<”)该反应可在 ▲ (填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②温度为 T1℃时，H2S 的转化率为 50%，该温度下，反应的平衡常数 K＝ ▲ （保留两位有效数字）。
③800℃时，将一定量的 H2S 置于恒容密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。
a. 体系压强保持不变 b. 容器中气体密度保持不变
c. S2 蒸气的百分含量保持不变 d. 每消耗 2molH2S 的同时生成 1molS2
（2） H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，其反应为：
COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，[
①下图为相同流量的 COS(g)和 H2O(g)且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 H2S 的产率(未达到平衡)如图所示
（第 21 题（2）①图）
由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ▲ ，H2S 的产率在后期下降的原因是
▲ 。
②煤化工原料气脱硫过程反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)
ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某温度下，在容器中先充入一定量的 COS、H2 和水蒸气， 若反应ⅰ的速率大于反应ⅱ，在图中画出该温度下，CO 浓
度随时间的变化趋势图
（第 22 题（2）②图）
23．（10 分）CuCl 晶体呈白色，是一种良好的有机合成催化剂，实验室用如图所示装置制取 CuCl。
（第 23 题图）
已知：CuCl 易溶于盐酸微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：
CuCl(s)+2Clˉ(aq) [CuCl3]2ˉ(aq)(无色溶液)
（2）装置Ｂ中发生的离子反应方程式为 ▲ ；当溶液中出现 ▲ 现象时，说明反应已
（3）实验结束，在锥形瓶Ｂ中加入水的目的是 ▲ 。
（4）氯化亚铜的定量分析：
经完成，可以停止实验。
（1）仪器ａ的名称为 ▲ ；装置Ａ中反生反应的化学方程式是 ▲ 。
①称取样品 0.250g 于 250mL 锥形瓶中，加入 10.00mL 过量的 FeCl3 溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入 20.00mL 蒸馏水和 2 滴指示剂；
③立即用 0.100 mol·Lˉ1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为 12.50mL。
上述相应化学反应为 CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl 的纯度为 ▲ (保留三位有效数字)。
24.（10 分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 E 含有碳、氢、氧 3 种元素， 其质量比是 12∶3∶8，化合物 F 具有特殊香味的液体。
（第 24 题图）
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
请回答：
金属卡宾化合物
CH2=CH2+RCH=CHR’
（1）化合物 D 所含的官能团的名称是 ▲ 。
（2）A 和 C2H2 反应生成 B 的反应类型是 ▲ 。
（3） 写出 E 和 D 反应的化学方程式 ▲ 。
（4） 写出 C 的结构简式 ▲ 。
（5）A 的一种同系物 H 结构如图： ， 写出同时满足下列条件的有机物 H 的所有同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含有苯环 ②苯环上有 2 种不同化学环境的氢
2020 年 1 月温州市普通高中高二期末适应性测试
化学试题(B 卷)参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 题每小题 2 分，11-18 题每小题 3 分，共 44 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
A
B
D
B
A
B
A 或 C
11
12
13
14
15
16
17
18
A
B
A
D
C
D
B
C
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）
19．(8 分，每空 2 分)（1）CH3CH(CH3 )CH2CH3 （2 分，写成键线式且正确的，合理的给分。简式与键线式混搭的不给分，∆ 碳原子与氢原子数有错的不给分） C6H12O6 （2 分，写名称的不
给分。）
（2）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++ Cl2↑+ 2H2O （2 分，化学式有错 0 分，反应条件漏了
扣 1 分，无配平扣 1 分。无箭头不扣分。写成 KMnO4 或 KClO3 与 浓 HC l 反应且书写正确也给分。写成化学方程式，给 1 分）
（3）2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2 （2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分。）
20．(8 分，每空 2 分)
（1） （2 分，原子排位错或点数错不给分，点的排列不规范酌情给分。）
（2） Na3N （2 分，NNa3 可给分，其它不给分，写名称不给分）；
（3）Na3N +3H2O ==3NaOH + NH3↑（2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分。无箭头不扣分。）[]
(4)8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2==N2+6HCl HCl+NH3==NH4Cl（2 分，化学式
有错 0 分，无配平扣 1 分。分步写，写一条正确给 1 分。）
21．(10 分，每空 2 分)
（1）除去氯化钠，同时富集镁（增大镁离子浓度）（2 分，关键词：浓缩或富集镁，可给分） 蒸发皿 （2 分，有错别字 0 分）
（2） Ca (OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+ （2 分，化学式有错 0 分）
（3） 防止镁离子水解或抑制镁离子水解。（2 分，其它合理答案，酌情给分）
（4） 耐高温（2 分，其它合理答案或意思相近的可酌情给分）
22．(10 分)（1）①> (1 分，文字且正确，给分) 高温 (1 分) ②0.025 (2 分，有效数字二位，否则 0 分) ③ac (2 分，选一个且正确给 1 分，有错选 0 分)
（2） ①150℃ (1 分，没有单位℃，不给分) 温度过高硫化氢分解或催化剂失效(任意写对一条给 1 分)
② (2 分，起点、趋势、终点正确给分，其它情况，自主判断，酌情给分)
23．(10 分)（1）分液漏斗 (1 分，写漏斗或有错别字 0 分) Na2SO3 + H2SO4==Na2SO4+ H2O +
SO2↑ (2 分，化学式有错 0 分，无箭头不扣分。写成离子方程式可给分)
（2）2Cu2+ + 2Cl—+SO2 +2H2O=2CuCl +SO42- +4H+(2 分，化学式有错 0 分，无配平扣 1 分， 其它不给分) 蓝色消失或蓝色褪去(1 分，其它不给分)
（3） 促进平衡 CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆移 提高产率(2 分，写出促进 CuCl 生成或增加，提高产率均可给分)
（4）49.8%(2 分，0.498 或 49.75%或 0.4975 给分)
24．(10 分，每空 2 分)
（1） 羧基（2 分，有错别字 0 分）[
（2） 加成反应（2 分，写“加成”给 1 分，有错别字 0 分）
（3）
COOH
CH3CH2OH
COOCH2CH3
H2O
（2 分，化学式有错 0 分，写成结构简式给分。未配平给 1 分，漏“H2O”且其它正确给 1
分）
(4)
(5) 、 或 （2 分，写出正确的 1 种给 1 分，多
写看前两个正确给分，结构式、结构简式或键线式，合理与否，请自主认真判断，酌情给分）
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