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2019-2020学年浙江省温州市高二上学期期末教学质量统一检测化学（a卷）试题 word版
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2020 年 1 月温州市高二期末教学质量统一检测
化学试题卷(A)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：
1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 Zn-65 Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 每小题 2 分，11-18 每小题 3 分，共 44 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列说法不．正．确．的是
A. 红外光谱及 1H 核磁共振谱均可以给出有机物分子结构的信息。
B. 钛可制成飞船的“外衣”，高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛。C．蚕丝被轻薄透气，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物。D．从原子利用率的角度来看，加成反应符合绿色化学思想。
2. 下列表达或说法不．正．确．的是
A．中子数为 20 的氯离子： B．NH3 的比例模型：
C．C2H5Cl 与 互为同系物 D．16O 与 18O 互为同素异形体
3. 下列实验装置可用于物质分离提纯，且操作正确的是
A B C D
4. 下列有关物质的性质与用途正确，且．具．有．对．应．关．系．的．是． A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化 NaOH 固体B．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
C. 碳酸氢钠溶液有碱性，可用于静脉滴注缓解酸中毒
D. 铁比铜金属性强，FeC13 可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
5. 下列说法中不．正．确．的是
A． 系统命名为 2-甲基-4-乙基戊烷B．有三种化合物分别是乙酸、苯、硝基苯，可用水来鉴别C．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替
D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃烧，消耗的氧气量相等
6. 已知反应：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2+2H2O，下列说法正确的是
A．该反应中 H2SO4 作氧化剂
B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 1mol 电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 7．下列说法正确的是
第 7 题图
A. 甲、乙两物质溶解度曲线如图，要除去乙中少量杂质甲，可 采用蒸发结晶的方法
B. 往含有 FeBr2 和 FeI2 的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到 FeCl3 固体
C. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫 色，证明被检验物一定含有钾盐
D. 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为 血红色，可推知该样品已经氧化变质
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 电解饱和食盐水：2Clˉ+2H+ Cl2↑+ H2↑
B. 向 AlCl3 溶液中加入过量的 Na: Al3++4Na+2H2O AlO2ˉ+4Na++2H2↑
C. Na2S 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液：2Fe3++ S2ˉ=2Fe2++ S↓
D. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
9. 已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：
下列说法不．正．确．的是
第 9 题图
A．△H1＞△H5 B． △H3=△H2－△H5
C．△H1=△H2+△H3 +△H4 D．△H4>0
10. 某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电
[]
解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+eˉ= Li2Mn2O4 B．放电时，Li+向 b 极迁移
C．充电时，LiMn2O4 发生还原反应
D．充电时，阳极反应为：Li++eˉ = Li 11．下列说法中不．正．确．的是
A. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减少
第 10 题图
B. 有机物（ ）与溴按物质的量 1∶1 发生加成反应，生成的产物有 4 种
C. 苯乙烯（ ）与过量液溴混合后，加入铁粉可发生取代反应
D．2-丁烯（ ）的所有碳原子处于同一平面
12. 反应 X(s)+2Y(g)2W(g) △H＝－a kJ·molˉ1（a＞0），一定温度下，在恒压的密闭容器中，加入 1 mol X 和 2 mol Y 发生反应，下列说法正确的是
A. 充分反应时，放出的热量为 a kJ
B. 当 Y 与 W 的物质的量浓度之比为 1∶1 时，表明该反应一定已达到平衡
C. 当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已到达平衡D．当达到平衡状态时，X 和 Y 的转化率之比为 1∶2
13. 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，
温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T2 下，在 0～t1 时间内，v(Y)＝a－bmol·Lˉ1·minˉ1
t1
C．M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆
D．M 点和 W 点的化学平衡常数为 K(M)＞K(W)
第 13 题
14. 短周期元素X、Y、Z、V、W原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。X元素族序数是 周期数的2倍，Z是地壳中含量最丰富的元素，V的原子半径大于Z，且V、W最外层电子数 之差为6。下列说法一定正确的是
A．最高价氧化物水化物的酸性：X>W B．氢化物的沸点：Y>X
C．Z、W均可与V形成原子个数比1:1的化合物，它们熔化时克服的作用力不完全相同D．W2Z 为折线形分子，分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
15. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．红磷是巨型共价分子，常见可能结构如图，62g 红磷中 所含化学键数目约为 3NA 第 12 题图
B．9 g ODˉ含有的质子数目为 5NA
C. 室温下，1 L pH=12 的氨水中,由水电离出的 OH－数目为 0.01NA
D. 常温下 56 g 铁片投入足量浓 HNO3 中转移电子数约 3 NA
16. 吊白块（NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。可采用 Na2SO3 、 SO2、HCHO 和锌粉为原料反应制备：
第 16 题图
已知：吊白块易溶于水，微溶于乙醇，且具有强还原性，120℃以上会分解。关于以上流程， 下列说法不．正．确．的是
A．综合反应速率及产率等因素考虑，本实验最好采用水浴加热反应B．制备过程中发生的主要反应为：①SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
② NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn(OH)2
C．蒸发浓缩不能在敞口容器中进行，最好采用真空方式D．试剂 X 可以是无水乙醇，试剂 Y 可以是水
17. 室温下，用 0.1 mol稬ˉ1 的盐酸分别滴定 20mL 浓度均为 0.1mol稬ˉ1 的氢氧化钠溶液和氨水， 滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积[ V（盐酸）]的变化关系如图所示。下列说法不．正．确．的是
A. 当滴定氨水消耗 V（盐酸）＝10mL 时，c (NH +)
＞c (Clˉ)＞c(NH3·H2O)＞c (OHˉ)＞c (H+)
B. 当分别消耗 V（盐酸）＝20 mL 时，两溶液中含有的离子总数 N(Ⅰ)＜N(Ⅱ)
C. 当滴定氨水消耗 V（盐酸）＝30mL 时，
2c (Clˉ)＝3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)
D. 在逐滴加入盐酸至 40mL 的过程中，两份溶液中
水的电离程度均先增大后减小
第 17 题图
3
4
18. pH＝1 的某溶液 X 中仅含有 NH＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－、SO2－、SO2－、Clˉ、
3
NO －中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不．正．确．的是
第 18 题图
A. 溶液 X 中一定含有 H＋、Fe2＋、SO2－
B. 根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3＋、Clˉ C．沉淀 F 可能为混合物
3
D．若沉淀 H 中含有 Al(OH)3，则溶液 G 中一定没有 CO2－
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）
19.（8 分）根据要求填空
（1） 明矾的化学式 ▲ ，HClO 的电子式 ▲ 。
（2） 使用焦炭和 SiO2 制取粗硅的主要反应方程式： ▲ 。
（3） 硫酸酸化的条件下可用草酸还原 NaClO3 制 ClO2，填空并配平该反应：
2 2 4 3 2 2
□H C O + □ClO －+ □ = □ClO + □CO + □
（4） 《新修本草》有云撉喾‵eSO4?7H2O）本绿，新出窟未见风者，正如瑠璃吷罩嗌珔斍胄闯觥扒喾备呶路纸馐狈⑸幕Х从Α? ▲ 。
20.（8分）某钾盐X（摩尔质量介于200g·molˉ1～300 g·molˉ1之间）具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
第 20 题图
请回答下列问题：
（1） X中除钾元素外还含有元素 ▲ 、 ▲ 。（填元素名称）
（2） 混合气体B的成分为 ▲ 、 ▲ 。（填化学式）
（3） 请写出产生白色沉淀的离子反应方程式 ▲ 。
（4） X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请 写出X与水反应的化学方程式： ▲ 。
21.（10分）高纯ZnO可由粗ZnO[含FeO、MnO、NiO、SiO2等杂质]提纯，工艺如下图所示：
第21题图
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+[]
Ni2+
开始沉淀的 pH[]
8.1
6.3
1.5
6.2
6.9
沉淀完全的 pH
10.1
8.3
2.8
8.2
8.9
②“氧化”除去 Fe2+和 Mn2+，不能氧化 Ni2+，且高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：
（1） “滤渣 1”的主要成分是： ▲ ；“滤渣 2”的主要成分是：MnO2 和 ▲ 。
（2） “洗涤”用水洗，写出洗涤的实验操作： ▲ 。
（3） 写出“沉锌”的离子方程式 ▲ 。
（4） 用滴定法测定所得产品中 ZnO 的含量，称取 8.100g 产品溶于稀盐酸配成 1000mL 溶液，取出 20.00 mL，用 0.1000 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定至终点(EDTA 不与杂质反应)，消耗 EDTA 标准溶液的体积为 19.90 mL。滴定反应为Zn2＋＋H2Y2－
===ZnY2－＋2H＋。
①下列有关滴定实验说法正确的是 ▲ 。
A．移液管、滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都必须用待测液润洗B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会使所测 ZnO 含量
偏大
C. 滴定时如右图操作滴定管
D. 滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标 准溶液至锥形瓶中。
②ZnO的质量分数为 ▲ 。(保留四位有效数字)
22.（10 分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
（一）CO 和 CO2 可用于制备甲醇（CH3OH），已知：
反应Ⅰ：CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O (g) ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O (l) ΔH＝b kJ·mol－1
反应Ⅲ：H2O(l)H2O(g) ΔH＝c kJ·mol－1
（1） 则反应 CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 的ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。已知该反应能自发，则该反应在 ▲ （填“高温”、“低温”或“任何温度”）能自发进行。
（2） 某温度下，将 CO2 和 H2 以体积比 1∶1 置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡常数为 1.0，则该反应达到平衡时 CO 的体积分数为 ▲ 。
（二）工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0
再合成甲醇。
图1 为在一定压强下，1mol CH4(g)和1mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间时，CO 的物质的量（n）随温度变化的关系。
（3） 下列说法正确的是 ▲ 。
A．在相同条件下，三种催化剂 1、2、3 的催化效率由高到低的顺序是 1＞2＞3 B．温度低于 700℃时，曲线②上的点有可能已经到达平衡
C. 0℃时，不同催化剂（1、2、3）作用下到达平衡时的 CO 的物质的量相同
D. 若温度高于 700℃时，CO 的物质的量保持不变
（4） 曲线③中 CO 的物质的量随温度变化的原因可能是 ▲ 。
第 22 题图 1 第 22 题图 2
（5）500℃时，反应Ⅳ在催化剂 1 的作用下 10min 时达到平衡，请在图 2 中画出 0 至 12min
内 CO 的物质的量的变化图。
23.（10 分）氯苯（ ）是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室按下图装置制取氯苯（加热和固定仪器略去），反应
器C 中含有FeCl3 和苯，其中 FeCl3 易潮解，100℃左右升华。
第 23 题图
已知：制取氯苯过程中可能发生的反应：
；
请回答问题
[
（1） 制氯气反应无需加热，则装置 A 中的固体反应物可以是 ▲ 。（填序号）
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
（2） 装置 B 的长导管 F 的作用 ▲ ；冷凝管 E 的进水方向是 ▲ （填“a,b”）；
（3） 反应器 C 中维持反应温度 40℃，主要原因： ▲ 。
（4）C 中反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏获得产品。
①碱洗之前要水洗。其目的是 ▲ 。
②用 NaOH 溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为： ▲ 。
24. （10 分）某聚碳酸酯(G)一种优良的工程塑料，一种合成路线如下：
第 24 题图
请回答：
(1) 化合物 A 的官能团名称： ▲ ； A→B 的反应类型是 ▲ 。
(2) 下列说法正确的是 ▲
A. 化合物 A 和化合物 B 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B. A→B 的反应中，可能生成分子式也为 C9H12 的副产物
C. 化合物 D 和二甲醚(CH3OCH3)能用 1H 核磁共振谱鉴别
D. 聚碳酸酯(G)是一种可降解的塑料，可减少白色污染
(3) 写出 D+E→F 的化学反应方程式 ▲ 。
(4) 写出化合物 B(C9H12) 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含有苯环 ②苯．环．上．有 2 种不同化学环境的氢
(5)已知：① ②
设计以苯和化合物 D 为原料合成 N-异丙基苯胺（ ）的合成路线(用流程图表示， 无机试剂任选) ▲ 。
2020 年 1 月温州市普通高中高二期末适应性测试
化学试题(A 卷)参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
C
A
D
A
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
C
C
D
A
D
B
D
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 每小题 2 分，11-18 每小题 3 分，共 44 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）
19．（共 8 分）
（1） KAl(SO4)2·12H2O (1 分) （可写成 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，不写结晶水 0 分，K、A位置前后可换，其它有错不给分。） 或 （1 分，原子排位错或点数错不给分，点的排列不规范酌情给分。）
（2）2C＋SiO2 2CO↑＋Si（2 分）（条件写成加热给分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，
没条件 1 分，箭头不扣分。）
（3）1 H2C2O4 + 2 ClO -+ 2 H+ =2 ClO2+ 2 CO2+ 2 H2O （2 分）
（H+和 H2O 都填写正确给 1 分，配平正确再给 1 分，H+和 H2O 中有一处填写错不给分。）
（4）2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2 分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，产物中写成 H2SO4 或 H2SO3 的，不给分。条件与箭头不扣分）
20．（8 分）（1）硫 氧 （各 1 分，写成化学式或元素符号或有错别字，不给分。）（2）SO3、
O2 （各 1 分，写成名称或化学式错 0 分。）
（3） SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+（化学式有错 0 分，未配平给 1 分，写化学方程式 0 分）
（4） K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2 （化学式有错 0 分，没有配平给 1 分。）
21．（10 分）（1）SiO2 或二氧化硅（1 分，化学式错或有错别 0 分） Fe(OH)3 或氢氧化铁（1分，化学式错或有错别字 0 分）
（2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,等水自然流下,重复操作 2 到 3 次
（2 分，写“加水浸没”给 1 分，写“重复”给 1 分，没写重复扣 1 分。其它描述意思清楚且意义相符，酌情给分。）
3 2 2 3 2
（3）2Zn2+＋2CO 2-＋H O＝Zn(OH) •ZnCO ↓＋CO ↑（2 分 ）
3
或 2Zn2+＋3CO32-＋2H2O＝Zn(OH)2•ZnCO3↓＋2HCO -（2 分）
（2 分，化学式有错 0 分，未配平给 1 分，写化学方程式给 1 分，其它不给分）
（4）①BD（2 分，选一个且正确给 1 分，有错选不给分）②99．50%（2 分。写 0.9950 也给分，写成 0.995 或 99.5%给 1 分，因为题中有说明保留有效数字四位。其它不给分。）
22．（10 分）（1）b-a+c（1 分，顺序排列不同但正确也给分，） 低温（1 分） （2）25%（2分。写 0.25 或 1/4 等也给分）
（3）C（2 分）
（4）曲线③中 CO 的物质的量随温度变化的原因是因为温度升高，催化剂活性提高，化学反应速率增大，所以 CO 的物质的量增大（或者因为正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，CO 的物质的量增大。）（2 分，回答出一点就可给 2 分，关键词：吸热、升温、右移，增大或升温、活性提高、速率增大，增大。回答不全或不全对，酌情给分。）
（5）
（2 分，横坐标为 10min 时，纵坐标在 0．65＜n(CO)＜0．8（10min 时平衡点），纵坐标错，不得分。未画出 10min~12min 的变化情况而其他都对，得 1 分。起点错，其他都对，得 1
分。）（起点、趋势、终点，三项，有 1 项错，给 1 分，二项错，不给分。）
23．（10 分）（1）BC（2 分，选一个且正确给 1 分，有错选不给分）
（2） 平衡气压防止堵塞（1 分，平衡内外压，安全作用，或其它合理答案给分）；a（1 分）
（3） 温度过低反应速率慢（1 分），温度过高易生成二氯苯等副产物（1 分）（意思相同的，分步给分，关键词，速率慢，副产物。）
（4） ①洗去 FeCl3、Cl2 等无机物（1 分，未写出 FeCl3 或 Cl2 不给分），节省碱洗时碱的用量（1 分）（意思相同的，分步给分，关键词，洗去 FeCl3 或 Cl2，减少碱用量。）
②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分，化学式错 0 分，未配平给 1 分，写离子方程式给分）
24．（10 分）（1）碳碳双键（1 分，写“双键”不给分，有错别字 0 分）；加成反应（1 分，写“加
成”不给分，有错别字 0 分）
（2）ABCD（2 分，选出 2 个给 1 分，选 3 个给 2 分。选 1 个不给分）
（3）
（2 分，化学式有错 0 分，丙酮写成结构简式给分。未配平给 1 分，漏“H2O”且其它正确
给 1 分）
[]
（4） 、 或 （2 分，写出正确的 1 种给 1 分，多写看
前两个正确给分，结构式、结构简式或键线式，合理与否，请自主认真判断，酌情给分）
（5）
（2 分，写到 给 1 分，流程分步写，分步给分，不完整流程的，酌情给分。）
2020 年 1 月温州市高二期末教学质量统一检测
化学试题卷(A)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：
1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 Zn-65 Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 每小题 2 分，11-18 每小题 3 分，共 44 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列说法不．正．确．的是
A. 红外光谱及 1H 核磁共振谱均可以给出有机物分子结构的信息。
B. 钛可制成飞船的“外衣”，高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛。C．蚕丝被轻薄透气，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物。D．从原子利用率的角度来看，加成反应符合绿色化学思想。
2. 下列表达或说法不．正．确．的是
A．中子数为 20 的氯离子： B．NH3 的比例模型：
C．C2H5Cl 与 互为同系物 D．16O 与 18O 互为同素异形体
3. 下列实验装置可用于物质分离提纯，且操作正确的是
A B C D
4. 下列有关物质的性质与用途正确，且．具．有．对．应．关．系．的．是． A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化 NaOH 固体B．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
C. 碳酸氢钠溶液有碱性，可用于静脉滴注缓解酸中毒
D. 铁比铜金属性强，FeC13 可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
5. 下列说法中不．正．确．的是
A． 系统命名为 2-甲基-4-乙基戊烷B．有三种化合物分别是乙酸、苯、硝基苯，可用水来鉴别C．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替
D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃烧，消耗的氧气量相等
6. 已知反应：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2+2H2O，下列说法正确的是
A．该反应中 H2SO4 作氧化剂
B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 1mol 电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 7．下列说法正确的是
第 7 题图
A. 甲、乙两物质溶解度曲线如图，要除去乙中少量杂质甲，可 采用蒸发结晶的方法
B. 往含有 FeBr2 和 FeI2 的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到 FeCl3 固体
C. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫 色，证明被检验物一定含有钾盐
D. 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为 血红色，可推知该样品已经氧化变质
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 电解饱和食盐水：2Clˉ+2H+ Cl2↑+ H2↑
B. 向 AlCl3 溶液中加入过量的 Na: Al3++4Na+2H2O AlO2ˉ+4Na++2H2↑
C. Na2S 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液：2Fe3++ S2ˉ=2Fe2++ S↓
D. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
9. 已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：
下列说法不．正．确．的是
第 9 题图
A．△H1＞△H5 B． △H3=△H2－△H5
C．△H1=△H2+△H3 +△H4 D．△H4>0
10. 某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电
[]
解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+eˉ= Li2Mn2O4 B．放电时，Li+向 b 极迁移
C．充电时，LiMn2O4 发生还原反应
D．充电时，阳极反应为：Li++eˉ = Li 11．下列说法中不．正．确．的是
A. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减少
第 10 题图
B. 有机物（ ）与溴按物质的量 1∶1 发生加成反应，生成的产物有 4 种
C. 苯乙烯（ ）与过量液溴混合后，加入铁粉可发生取代反应
D．2-丁烯（ ）的所有碳原子处于同一平面
12. 反应 X(s)+2Y(g)2W(g) △H＝－a kJ·molˉ1（a＞0），一定温度下，在恒压的密闭容器中，加入 1 mol X 和 2 mol Y 发生反应，下列说法正确的是
A. 充分反应时，放出的热量为 a kJ
B. 当 Y 与 W 的物质的量浓度之比为 1∶1 时，表明该反应一定已达到平衡
C. 当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已到达平衡D．当达到平衡状态时，X 和 Y 的转化率之比为 1∶2
13. 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，
温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T2 下，在 0～t1 时间内，v(Y)＝a－bmol·Lˉ1·minˉ1
t1
C．M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆
D．M 点和 W 点的化学平衡常数为 K(M)＞K(W)
第 13 题
14. 短周期元素X、Y、Z、V、W原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。X元素族序数是 周期数的2倍，Z是地壳中含量最丰富的元素，V的原子半径大于Z，且V、W最外层电子数 之差为6。下列说法一定正确的是
A．最高价氧化物水化物的酸性：X>W B．氢化物的沸点：Y>X
C．Z、W均可与V形成原子个数比1:1的化合物，它们熔化时克服的作用力不完全相同D．W2Z 为折线形分子，分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
15. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．红磷是巨型共价分子，常见可能结构如图，62g 红磷中 所含化学键数目约为 3NA 第 12 题图
B．9 g ODˉ含有的质子数目为 5NA
C. 室温下，1 L pH=12 的氨水中,由水电离出的 OH－数目为 0.01NA
D. 常温下 56 g 铁片投入足量浓 HNO3 中转移电子数约 3 NA
16. 吊白块（NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。可采用 Na2SO3 、 SO2、HCHO 和锌粉为原料反应制备：
第 16 题图
已知：吊白块易溶于水，微溶于乙醇，且具有强还原性，120℃以上会分解。关于以上流程， 下列说法不．正．确．的是
A．综合反应速率及产率等因素考虑，本实验最好采用水浴加热反应B．制备过程中发生的主要反应为：①SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
② NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn(OH)2
C．蒸发浓缩不能在敞口容器中进行，最好采用真空方式D．试剂 X 可以是无水乙醇，试剂 Y 可以是水
17. 室温下，用 0.1 mol稬ˉ1 的盐酸分别滴定 20mL 浓度均为 0.1mol稬ˉ1 的氢氧化钠溶液和氨水， 滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积[ V（盐酸）]的变化关系如图所示。下列说法不．正．确．的是
A. 当滴定氨水消耗 V（盐酸）＝10mL 时，c (NH +)
＞c (Clˉ)＞c(NH3·H2O)＞c (OHˉ)＞c (H+)
B. 当分别消耗 V（盐酸）＝20 mL 时，两溶液中含有的离子总数 N(Ⅰ)＜N(Ⅱ)
C. 当滴定氨水消耗 V（盐酸）＝30mL 时，
2c (Clˉ)＝3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)
D. 在逐滴加入盐酸至 40mL 的过程中，两份溶液中
水的电离程度均先增大后减小
第 17 题图
3
4
18. pH＝1 的某溶液 X 中仅含有 NH＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－、SO2－、SO2－、Clˉ、
3
NO －中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不．正．确．的是
第 18 题图
A. 溶液 X 中一定含有 H＋、Fe2＋、SO2－
B. 根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3＋、Clˉ C．沉淀 F 可能为混合物
3
D．若沉淀 H 中含有 Al(OH)3，则溶液 G 中一定没有 CO2－
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）
19.（8 分）根据要求填空
（1） 明矾的化学式 ▲ ，HClO 的电子式 ▲ 。
（2） 使用焦炭和 SiO2 制取粗硅的主要反应方程式： ▲ 。
（3） 硫酸酸化的条件下可用草酸还原 NaClO3 制 ClO2，填空并配平该反应：
2 2 4 3 2 2
□H C O + □ClO －+ □ = □ClO + □CO + □
（4） 《新修本草》有云撉喾‵eSO4?7H2O）本绿，新出窟未见风者，正如瑠璃吷罩嗌珔斍胄闯觥扒喾备呶路纸馐狈⑸幕Х从Α? ▲ 。
20.（8分）某钾盐X（摩尔质量介于200g·molˉ1～300 g·molˉ1之间）具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
第 20 题图
请回答下列问题：
（1） X中除钾元素外还含有元素 ▲ 、 ▲ 。（填元素名称）
（2） 混合气体B的成分为 ▲ 、 ▲ 。（填化学式）
（3） 请写出产生白色沉淀的离子反应方程式 ▲ 。
（4） X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请 写出X与水反应的化学方程式： ▲ 。
21.（10分）高纯ZnO可由粗ZnO[含FeO、MnO、NiO、SiO2等杂质]提纯，工艺如下图所示：
第21题图
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+[]
Ni2+
开始沉淀的 pH[]
8.1
6.3
1.5
6.2
6.9
沉淀完全的 pH
10.1
8.3
2.8
8.2
8.9
②“氧化”除去 Fe2+和 Mn2+，不能氧化 Ni2+，且高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：
（1） “滤渣 1”的主要成分是： ▲ ；“滤渣 2”的主要成分是：MnO2 和 ▲ 。
（2） “洗涤”用水洗，写出洗涤的实验操作： ▲ 。
（3） 写出“沉锌”的离子方程式 ▲ 。
（4） 用滴定法测定所得产品中 ZnO 的含量，称取 8.100g 产品溶于稀盐酸配成 1000mL 溶液，取出 20.00 mL，用 0.1000 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定至终点(EDTA 不与杂质反应)，消耗 EDTA 标准溶液的体积为 19.90 mL。滴定反应为Zn2＋＋H2Y2－
===ZnY2－＋2H＋。
①下列有关滴定实验说法正确的是 ▲ 。
A．移液管、滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都必须用待测液润洗B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会使所测 ZnO 含量
偏大
C. 滴定时如右图操作滴定管
D. 滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标 准溶液至锥形瓶中。
②ZnO的质量分数为 ▲ 。(保留四位有效数字)
22.（10 分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
（一）CO 和 CO2 可用于制备甲醇（CH3OH），已知：
反应Ⅰ：CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O (g) ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O (l) ΔH＝b kJ·mol－1
反应Ⅲ：H2O(l)H2O(g) ΔH＝c kJ·mol－1
（1） 则反应 CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 的ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。已知该反应能自发，则该反应在 ▲ （填“高温”、“低温”或“任何温度”）能自发进行。
（2） 某温度下，将 CO2 和 H2 以体积比 1∶1 置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡常数为 1.0，则该反应达到平衡时 CO 的体积分数为 ▲ 。
（二）工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0
再合成甲醇。
图1 为在一定压强下，1mol CH4(g)和1mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间时，CO 的物质的量（n）随温度变化的关系。
（3） 下列说法正确的是 ▲ 。
A．在相同条件下，三种催化剂 1、2、3 的催化效率由高到低的顺序是 1＞2＞3 B．温度低于 700℃时，曲线②上的点有可能已经到达平衡
C. 0℃时，不同催化剂（1、2、3）作用下到达平衡时的 CO 的物质的量相同
D. 若温度高于 700℃时，CO 的物质的量保持不变
（4） 曲线③中 CO 的物质的量随温度变化的原因可能是 ▲ 。
第 22 题图 1 第 22 题图 2
（5）500℃时，反应Ⅳ在催化剂 1 的作用下 10min 时达到平衡，请在图 2 中画出 0 至 12min
内 CO 的物质的量的变化图。
23.（10 分）氯苯（ ）是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室按下图装置制取氯苯（加热和固定仪器略去），反应
器C 中含有FeCl3 和苯，其中 FeCl3 易潮解，100℃左右升华。
第 23 题图
已知：制取氯苯过程中可能发生的反应：
；
请回答问题
[
（1） 制氯气反应无需加热，则装置 A 中的固体反应物可以是 ▲ 。（填序号）
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
（2） 装置 B 的长导管 F 的作用 ▲ ；冷凝管 E 的进水方向是 ▲ （填“a,b”）；
（3） 反应器 C 中维持反应温度 40℃，主要原因： ▲ 。
（4）C 中反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏获得产品。
①碱洗之前要水洗。其目的是 ▲ 。
②用 NaOH 溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为： ▲ 。
24. （10 分）某聚碳酸酯(G)一种优良的工程塑料，一种合成路线如下：
第 24 题图
请回答：
(1) 化合物 A 的官能团名称： ▲ ； A→B 的反应类型是 ▲ 。
(2) 下列说法正确的是 ▲
A. 化合物 A 和化合物 B 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B. A→B 的反应中，可能生成分子式也为 C9H12 的副产物
C. 化合物 D 和二甲醚(CH3OCH3)能用 1H 核磁共振谱鉴别
D. 聚碳酸酯(G)是一种可降解的塑料，可减少白色污染
(3) 写出 D+E→F 的化学反应方程式 ▲ 。
(4) 写出化合物 B(C9H12) 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含有苯环 ②苯．环．上．有 2 种不同化学环境的氢
(5)已知：① ②
设计以苯和化合物 D 为原料合成 N-异丙基苯胺（ ）的合成路线(用流程图表示， 无机试剂任选) ▲ 。
2020 年 1 月温州市普通高中高二期末适应性测试
化学试题(A 卷)参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
C
A
D
A
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
C
C
D
A
D
B
D
一、选择题（本大题共 18 小题，1-10 每小题 2 分，11-18 每小题 3 分，共 44 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 56 分）
19．（共 8 分）
（1） KAl(SO4)2·12H2O (1 分) （可写成 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，不写结晶水 0 分，K、A位置前后可换，其它有错不给分。） 或 （1 分，原子排位错或点数错不给分，点的排列不规范酌情给分。）
（2）2C＋SiO2 2CO↑＋Si（2 分）（条件写成加热给分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，
没条件 1 分，箭头不扣分。）
（3）1 H2C2O4 + 2 ClO -+ 2 H+ =2 ClO2+ 2 CO2+ 2 H2O （2 分）
（H+和 H2O 都填写正确给 1 分，配平正确再给 1 分，H+和 H2O 中有一处填写错不给分。）
（4）2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2 分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，产物中写成 H2SO4 或 H2SO3 的，不给分。条件与箭头不扣分）
20．（8 分）（1）硫 氧 （各 1 分，写成化学式或元素符号或有错别字，不给分。）（2）SO3、
O2 （各 1 分，写成名称或化学式错 0 分。）
（3） SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+（化学式有错 0 分，未配平给 1 分，写化学方程式 0 分）
（4） K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2 （化学式有错 0 分，没有配平给 1 分。）
21．（10 分）（1）SiO2 或二氧化硅（1 分，化学式错或有错别 0 分） Fe(OH)3 或氢氧化铁（1分，化学式错或有错别字 0 分）
（2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,等水自然流下,重复操作 2 到 3 次
（2 分，写“加水浸没”给 1 分，写“重复”给 1 分，没写重复扣 1 分。其它描述意思清楚且意义相符，酌情给分。）
3 2 2 3 2
（3）2Zn2+＋2CO 2-＋H O＝Zn(OH) •ZnCO ↓＋CO ↑（2 分 ）
3
或 2Zn2+＋3CO32-＋2H2O＝Zn(OH)2•ZnCO3↓＋2HCO -（2 分）
（2 分，化学式有错 0 分，未配平给 1 分，写化学方程式给 1 分，其它不给分）
（4）①BD（2 分，选一个且正确给 1 分，有错选不给分）②99．50%（2 分。写 0.9950 也给分，写成 0.995 或 99.5%给 1 分，因为题中有说明保留有效数字四位。其它不给分。）
22．（10 分）（1）b-a+c（1 分，顺序排列不同但正确也给分，） 低温（1 分） （2）25%（2分。写 0.25 或 1/4 等也给分）
（3）C（2 分）
（4）曲线③中 CO 的物质的量随温度变化的原因是因为温度升高，催化剂活性提高，化学反应速率增大，所以 CO 的物质的量增大（或者因为正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，CO 的物质的量增大。）（2 分，回答出一点就可给 2 分，关键词：吸热、升温、右移，增大或升温、活性提高、速率增大，增大。回答不全或不全对，酌情给分。）
（5）
（2 分，横坐标为 10min 时，纵坐标在 0．65＜n(CO)＜0．8（10min 时平衡点），纵坐标错，不得分。未画出 10min~12min 的变化情况而其他都对，得 1 分。起点错，其他都对，得 1
分。）（起点、趋势、终点，三项，有 1 项错，给 1 分，二项错，不给分。）
23．（10 分）（1）BC（2 分，选一个且正确给 1 分，有错选不给分）
（2） 平衡气压防止堵塞（1 分，平衡内外压，安全作用，或其它合理答案给分）；a（1 分）
（3） 温度过低反应速率慢（1 分），温度过高易生成二氯苯等副产物（1 分）（意思相同的，分步给分，关键词，速率慢，副产物。）
（4） ①洗去 FeCl3、Cl2 等无机物（1 分，未写出 FeCl3 或 Cl2 不给分），节省碱洗时碱的用量（1 分）（意思相同的，分步给分，关键词，洗去 FeCl3 或 Cl2，减少碱用量。）
②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分，化学式错 0 分，未配平给 1 分，写离子方程式给分）
24．（10 分）（1）碳碳双键（1 分，写“双键”不给分，有错别字 0 分）；加成反应（1 分，写“加
成”不给分，有错别字 0 分）
（2）ABCD（2 分，选出 2 个给 1 分，选 3 个给 2 分。选 1 个不给分）
（3）
（2 分，化学式有错 0 分，丙酮写成结构简式给分。未配平给 1 分，漏“H2O”且其它正确
给 1 分）
[]
（4） 、 或 （2 分，写出正确的 1 种给 1 分，多写看
前两个正确给分，结构式、结构简式或键线式，合理与否，请自主认真判断，酌情给分）
（5）
（2 分，写到 给 1 分，流程分步写，分步给分，不完整流程的，酌情给分。）
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