蒙阴县实验中学

2019-2020 学年度上学期期末考试高二化学试题

2020.1

可能用到的相对原子质量：H  l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe56 Cu 64 第 I 卷(选择题 共 60 分)

一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只．有．一．个．选．项．符合题意)

1. 下列水解的离子方程式正确的是 （ ）
   1. Fe3＋＋3H O Fe(OH) ↓＋3H＋ B．Br－＋H O HBr＋OH－ C．CO 2－＋2H O               H CO ＋2OH－              D．NH ＋＋H O                            NH ·H O＋H＋
2. 下列叙述正确的是（ ）
   1. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．HC1、H2S、NH3 都是电解质

C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质

（括号内），能使溶液完全复复的是（ ）

1. CuCl2 （CuO） B．NaOH （NaOH） C．CuSO4 （CuCO3） D．NaCl （NaOH）

4. 体积相同，pH 也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气

5. 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化

2. 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化

D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

6. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A.  O2-  ：1s22s22p4  B.  Al  ：1s22s22p63s23p1 C. Na+：1s22s22p6 D. C              ：1s22s22p2

7. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH 平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不．正．确．的是（              ）
   1. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
   2. 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H O＋O ＋4e-=4OH- C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe—2e-=Fe2+

8. 已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：

（１）CuSO +Na CO ：Cu2++CO 2-+H O=Cu(OH) ↓+CO ↑

（２）CuSO +Na S： Cu2++S2-=CuS↓

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

9. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g)+3B2(g) ΔH＞0 （图中 AB3％为体系中 AB3 的体积百分含量，v 为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不．正．确．的是（              ）

1. NaHSO4 在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO4 =Na++HSO4－
2. pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子有：CO32－、Na+、Cl－、Ba2+

3. 能用 Fe3+ + 3OH－= Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是： 2Fe(NO3)3 + 3Mg(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3Mg(NO3)2
4. 往 FeI2 溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+= 2Cl  +2Fe3+

11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电

压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 不正确的是( )

放电

充电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述

1. 放电时负极反应为 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)
2. 充电时阳极反应为 Fe(OH) －3e－＋5OH－===FeO2－＋4H O

3 4 2

3. 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强

12. 对于平衡体系 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是( ) A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍， 则 m＋n＜p＋q
    2. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m∶n
    3. 若 m＋n＝p＋q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时， 气体的总物质的量等于 2a
    4.   若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的 1/2 要小
13.   已知 HA 和 HB 均为弱酸，且 Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为 0.1mol·L-1 的NaA 和 NaB 混合溶液中，下列关系正确的是（              ）

A．c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B．c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

14. 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
    1. 常温常压下 X 的单质为气态 B. Z 的氢化物为离子化合物

C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 与 Y 具有相同的最高化合价

15. 在容积可变的密闭容器中，1 mol N2 和 4 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于（              ）

A．5％ B．10％  C．15％ D．20％ 16.下列叙述正确的是（              ）

1. 某温度下，NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。

2. 常温下，将 PH=3 的醋酸溶液和 0.001 mol·L-1 的盐酸等体积混合，则混合液 PH<3
3. Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH 和 KW 均减小
4. 常温下，PH 相同的①NH Cl ② NH Al(SO ) ③(NH ) SO 三种溶液中 c(NH +):①=③>② 17.下列事实与平衡移动原理无关的是（              ）

1. 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液，红色变浅
2. 加热 MgCl2·6H2O 固体最终得到 Mg(OH)Cl
3. 将 FeS2 矿石粉碎更有利于焙烧制备 SO2 气体D.NO2 气体经过冷凝和加压成无色液体

18. 下列说法正确的是（ ）
    1. Cl2 是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O 与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小D .并非所有的共价键都有方向性

19.   已知反应 mX(g)＋nY(g)  qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（              ）
    1. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m

20. 已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量，下列叙述正确的是 ( )
    1. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

第 II 卷(非选择题，共 40 分) 注意事项：用 0.5mm 黑色签字笔将 II 卷答案填写在答题纸上。

二、填空题(本题共 4 小题，共 40 分)

21.（12 分）已知： NaHSO4

在水中的电离方程式为NaHSO  Na  H  SO 2

（1）  常温下，pH=5 的 NaHSO4

离程度。（填“>”、”=”或“<”）

溶液中水的电离程度     pH=9 的 NH3  H2 O

中水的电

（2）    ） 等体积等物质的量浓度的 NaHSO4 与氨水混合后， 溶液呈酸性的原因为         

_    。（用离子方程式表示）；若一定量的 NaHSO4 溶液与氨水混合后，溶液 pH=7，则

[Na ]  [NH   ]             2[SO 2 ]（填“>”、“=”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO  2  完全沉淀，则反应后溶液的 pH=               7（填“>”、”=”或“<”）

（ 3 ） 浓度为 0.100 mol · L-1 的下列各物质的溶液中， c(NH +) 由大到小的顺序是

（填序号）。

①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4

（4）  某二元酸（化学式用 H A 表示）在水中的电离方程式是：H A====H++HA-  ， HA- H++A2- 。

① 则 Na2A 溶液显 （ 填“ 酸性 ”“ 中性” 或“ 碱性 ”）， 理由是

                                          （用离子方程式表示）。

②若有 0.1 mol·L-1 Na A 的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：     （填序号）。A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)

D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)

22.（8 分）在密闭容器中，使 2 mol N2 和 6 mol H2 混合发生下列反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)              ΔH<0

(1) 当反应达到平衡时，N2 和 H2 的浓度比是 ；N2 和 H2 的转化率之比是 。

(2) 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，

密度 。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3) 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将移动。

(填“正向”、“逆向”或“不”)

(4) 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将 (填“向左

移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度或“等于”)原来的 2 倍。

(填“大于”、“小于”

23.（10 分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是               。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)              △H<0

（2）  以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为               。

（3）  电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连，其中，a 为电解液，X 和 Y 是两块电极板，则：

若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为 CuSO4 溶液

则阳极的电极反应式为                             ，电解时的化学反应方程式为               ，通过一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCuO 粉末， 恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为               。

②若 X、Y 分别为铁和铜，a 仍为 CuSO4 溶液，则 Y 极的电极反应式为     

24. （10 分） A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期元素，F 为第四周期元素，F 还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；C

原子的第一至第四电离能为 I＝738 kJ·mol－1，I＝1 451 kJ·mol－1，I＝7 733 kJ·mol－1，

1 2 3

I＝10 540 kJ·mol－1；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。

(1) 写出 E 元素在周期表中位置：

；D 元素的原子的核外电子排布式：         。

(2) 某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为

(3) 已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式：

该同学所画的轨道式违背了     。

。

(4) 在 BA 中，BA +的立体构型为 ；B 原子的杂化轨道类型为