2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二上学期期末联考化学试题 Word版

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考

高二化学

（全卷满分：100分     考试用时：90分钟）

第Ⅰ卷（选择题48分）

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na：23  Mg:24  Al:27  S:32   Cl:35.5

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

    ①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦核能  ⑧氢能  　

A．①②③④          B．②③⑥⑧       C．①②⑤⑥⑦⑧        D．③④⑤⑥⑦⑧

2.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意图如下。

下列说法不正确的是（   ）

A．①→②吸收能量

B．②→③形成了N-H键

C．该反应为放热反应

D．该催化剂可提高NH3的平衡产率 

3.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为(    )

A．0.025mol/(L·s)     B．0.0125mol/(L·s)    C．0.05mol/(L·s)      D．0.1mol/(L·s)

4．反应A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (   )

A． v(A)＝0.20mol·L－1·min－1                      B．v(B)＝0.30 mol·L-1·min－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1                     D．v(D)＝0.50 mol·L-1·min－1

5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(   )

A. 由水电离产生的c（H+）＝1x10－13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D. 常温下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

6.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（   ）

A. 稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

B．FeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+

C. 热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol－1,一定条件下,将0.5mol N2(g)

和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热19.3kJ，

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)   ΔH=+566.0 kJ·mol－1

7．下列说法正确的是(　　)

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B.对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

8．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是(    )  　　

    A．  NaHCO3       B．  AlCl3     C. Fe2(SO4) 3       D．KMnO4

9.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（   ）

A. 电子沿导线由Cu片流向Ag片

B. 盐桥中的K＋向Cu(NO3)溶液

C. 正极的电极反应是Ag＋+e－=Ag

D. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

10.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是(   )

A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

C. 电极a表面发生还原反应

D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(    )

A．加入少量较浓的硫酸               B．加入CH3COONa固体

C．加入几滴CuSO4溶液               D．不用铁片，改用铁粉

12．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是(    )

A. c(CO32－)＞c(H2CO3)                         B. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]    D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

13．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是（   ）

14．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是(    )

A．容器内的压强不再改变          B．SO2的转化率不再改变

C．c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2       D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

15.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(AgI)=1.5×10－16    ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（   ）   

A．AgCl>AgBr>AgI       B．AgCl>AgI>AgBr    C．AgBr>AgCl>AgI       D．AgBr>AgI>AgCl

16.H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如

图所示，据此分析，下列说法不正确的是（   ）

A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—  

B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同

C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的

离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

第Ⅱ卷（非选择题52分）

二、填空题

17．（12分）(1)某温度下KW=10－12，则0.05mol/LH2SO4溶液的pH=     ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=       。

(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是(    )

①明矾和FeCl3可作净水剂   ②实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸   ④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞

⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①④⑦　　　B．②⑤⑦       C．③⑥⑦       D．全部有关

(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为△H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

(4)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10－5  碳酸的Ka1=4.3×10－7  Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1四种溶液的pH由大到小的顺序为                             （填序号）

(5)Na2CO3溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：                                。

18.（14分）Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　      ΔH2=－90.0 kJ•mol－1

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：                                。

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）                   ．
     A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等         B．混合气体的密度不变
     C．混合气体的相对平均分子质量不变              D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。

②由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L， 

则此时的温度为           ℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）                  ．
a．增加CO的浓度  b．加入催化剂   c．升温    d．加入H2      e．加入惰性气体   f．分离出甲醇

Ⅲ.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH＝-49.0 kJ·mol－1

体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5) X表示的物理量是_________。

(6) 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），

并简述理由：                                          。

19.(12分）Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

请回答下列问题。

(1)该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。

(2)负极是_________，电极反应式是                          。

(3)使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ.(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0

(5)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为          。

Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(6)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为                 。(填化学式)

(7)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___(填“a”或“b”)移动。

(8)酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为           。

20. （14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

Ⅰ.(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。

a. 滴加少量浓盐酸     b. 微热溶液      c. 加水稀释      d. 加入少量醋酸钠晶体

Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d.重复滴定实验3次并记录数据。

e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

(2)实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是                     。

(3)若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值             （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(4)实验C中判断滴定终点的现象是                                。

(5)实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为                 mol· L－1。

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。

(6)A点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：                   。

(7)下列有关B点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。

a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒浓度满足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH−)

c.微粒浓度满足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

d.微粒浓度满足：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COOH)

(8)C点溶液中离子浓度的大小顺序：                                 。

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考

高二化学参考答案

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题

17. （12分）(每空2分，共12分）

(1) 1    10

(2) D

(3) 391

(4) ③>④>①>②            

(5) 溶液中存在:CO32-+H2OHCO3- +OH-,温度升高，平衡正向移动c(OH-)增大，碱性增强。

18.(标注除外，每空2分，共14分）

(1) CO2(g)+3H2(g)    CH3OH(g) + H2O(g)    ΔH =-48.9  kJ·mol-1    

(2) C、D

(3)① K ＝c(CH3OH)/c(CO).c2（H2）(1分）

② < (1分）

③ 250

(4) d、f

(5) 温度  (1分）     

(6) L1>L2  (1分）     温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大

19.(标注除外，每空2分，共12分）

(1) 一次（1分）  

(1) Zn(或锌)（1分）      Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O   

(3) 增大（1分）

(4) C  

(5) CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O

(6) O2    （1分）  

(7) a （1分）   (8)0.4NA  （1分）

20.(标注除外，每空2分，共14分）

(1) b、c            

(2) 酸式滴定管 （1分）         

(3) 偏大

(4) 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色    

(5) 0.5500    

(6) CH3COOH    CH3COO-  +  H+   (1分）

(7) a、b 

(8) c(CH3COO-)=c(Na+)> c（H+）= c（OH-）