安徽省亳州市涡阳县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（word版含答案）

安徽省亳州市涡阳县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

2．下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．标况下的体积取决于分子间的距离

C．常温常压下4.8g含有的氧原子的物质的量为0.3mol

D．若气体摩尔体积为，则所处条件为标准状况

3．下列叙述正确的是

A．1mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5g

D．标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L

4．假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是(　　)

A．氢气的摩尔质量

B．16 g氧气所含的分子数

C．氧气的相对分子质量

D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量

5．在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2

A．质量为14g B．分子数为6.02×1024

C．体积为22.4L D．物质的量为2 mol

6．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数

7．在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中M的质量为(　　)

A．3.6g B．9g C．4.4g D．2.8g

8．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和C3H6； B．同温度、同体积的O2和N2；

C．同体积、同密度的CO和C2H4； D．同压强、同体积的O2和N2。

9．下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是  

A．150mL 1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL 3mol·L-1 MgCl2溶液

C．150mL 2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1的FeCl3溶液

10．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是                        

A．28克氮气所含的原子数目为2NA；

B．在标况下，0.5NA氯分子所占体积约是11.2L；

C．只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol；

D．在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。

12．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

13．已知和都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)

A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

14．下列说法错误的是

A．从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

15．标况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是

A．X和Y的式量之比是a：b

B．气体X和气体Y的密度比为a：b

C．1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a：b

D．1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a：b

16．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2mol·L-1

D．实验需要248mL4.6mol·L-1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸62.0mL

二、填空题

17．回答下列问题

（1）4.9g能和_______mol NaOH完全反应。

（2）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为_______。

（3）标准状况下有①44.8L，②个分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序_______(填序号)。

（4）在一定的和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。

（5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。

18．现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。

①气体的质量为______，气体中含氢原子的物质的量为____ mol。

②气体中所含分子数为_____。

③气体在标准状况下的体积为______。

④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______ mol•L-1。

⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ mol•L-1。

19．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_____mol，含溶质MgCl2的质量为_____g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol/L。

三、实验题

20．某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1(保留1位小数)。

（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注人所选的容量瓶中；

D．___；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）进行操作C前还需注意___。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

21．实验室需要的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_______(填仪器名称)。

（2）应称量胆矾晶体的质量是_______。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______，无影响的是_______。

①胆矾失去了部分结晶水 ②容量瓶未干燥就使用 ③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_______。

参考答案

1．D

2．C

3．C

4．B

5．C

6．A

7．A

8．C

9．D

10．B

11．C

12．A

13．A

14．D

15．C

16．D

17．

（1）0.1

（2）11∶7

（3）③①②

（4）

（5）

18．3.4g    0.6    0.2NA    4.48L    0.4    0.04   

19．0.2    9.5    0.1    0.1   

20．

（1）3.0

（2）    295    用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中   

（3）将稀释后的硫酸冷却至室温

（4）偏小

21．

（1）500mL容量瓶、胶头滴管

（2）25.0g

（3）    ⑤    ②   

（4）BCE

（5）27.4g