2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期末考试化学试题 word版

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学命题人：可能用到的相对原子质量：H-1   Cl-35.5   O-16   Na-23    N-14    C-12     S-32      Ba-137一、单选题（ 本题包括22道小题，其中1∼12小题，每小题2分；13∼22小题，每小题3分，共54分）1．读下列药品标签，有关分析不正确的是(　 　)选项ABCD物品标签饱和氯水1.01×105 Pa，20 ℃药品：×××碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 g·mol－1)浓硫酸H2SO4密度1.84 g·mL－1浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有 2．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　  　)A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO===H2O＋CO3．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是(　 　)A．①④　　　B．②④　　　 C．①③　　　D．②③4．下列物质属于纯净物的是(　 　)①氨水　②重水　③明矾 　④纯碱　⑤天然气 　⑥氧气⑦漂白粉　⑧铝热剂    A．①④⑤⑦        B．②③④⑥       C．④⑦⑧       D．③⑤⑥⑧5.下列有关说法正确的是(　 　)A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能产生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是(　 　)7.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　 　)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．符合下图所示条件的离子组是(　 　)A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　　　 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO     D．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是(　  　)选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO正确 10．下列说法正确的是(　 　)A．1 mol H2O含有的质子数为10 molB．0.5 mol SO含有48  mol电子C．18 g水中含有的氧原子数为6.02×1022D．1 mol NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×102311．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO、S2OB．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SOC．使酚酞变红色的溶液：NH、K＋、AlO、NOD．含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、Cl－12．下列操作能达到目的的是(　 　)A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液13．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO14．下列说法正确的是(　 　)A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－115．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　  )A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为:  3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　 　)A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NAB．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2NAD．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA17．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　 　)A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液18．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　 　)A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化19．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是    (　 　)A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解20．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　 　)21．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入300 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　 　)A．0.4 mol·L－1　　　　　　 B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1   D．0.1 mol·L－122．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　 　)A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/LC．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在二、非选择题（共46分）23．（8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_______L_；(2)X2的摩尔质量为________ g/mol ；Y元素的名称是________。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。24．（10分）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________mol。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L；含NaOH的物质的量为________g。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。25．（20分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③________。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是(　   　)A．甲苯、酒精　　　　　　　B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸              D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①_______________________________________________________________；②_______________________________________________________________；③_______________________________________________________________；26．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式：(1)A__________，C____________。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式_________________________________________________________________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_________________________________________________________________。     
高二化学参考答案一、单选题(包括22小题，共计54分)1-12 题，每小题2分，共24分   ADABC    DBCCA   BB   13-22题，每小题3分，共30分   CCBCC     DBCDB二、非选择题(本道包括4小题，共计46分)23.（每空2分，共8分） (1) 11.2 L　     (2) 28 g/mol　     氢　     (3) 0.424.（每空2分，共10分） 　(1) 6.1 mol/L   　(2) 20% 　(3) 6.1 mol/L　 0.061 mol　   (4) 0.61 mol/L25.　（每空2分，共20分）       (1)  cdef　   (2) ①过滤　 ③萃取　     (3)B(4)  分液漏斗　普通漏斗　  (5) 紫红　  (6)  ①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒26.（每空2分，共8分） 　  (1) BaCl2　CuSO4(2) CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(3) Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓