2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年第二学期第一次月考试卷高二化学命题人：时间：90分钟     满分：100分第I卷（选择题共50分）一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）以下能级符号错误的是                                   （   ）   A．5p             B．7s         C．2f        D．4d2. 下列各能层中不包含d能级的是                               （   ）A．M               B．O          C．L          D．N 3. 下列能级中轨道数为5的是                                   （   ）    A．P能级        B．d能级        C．s能级      D.  f能级4. 下列有关电子云的叙述中，正确的是                         (　　)A．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率D．1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零5. 下列说法中正确的是                                          (　　)A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小     B． 2s2表示2s能级有两个轨道C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．1s22s22p43s2表示的是激发态原子的电子排布式6. 下列氧原子的电子排布图中，正确的是                          (　　)A．                  B．C．                 D．7. 下列元素周期表族序数正确的是                                (　　)A．第6列为ⅥA                     B．第18列为0A  C．第3列为ⅢB                     D．第8列为ⅧB8. 下列说法中正确的是                                         (　　)A．s区、d区、ds区都是金属元素       B．s区都是主族元素C．稀有气体元素在ds区               D．所有非金属元素都在p区9. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是                                   (　　)A． 上述钛原子中，中子数不可能为22B． 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C． 钛原子的外围电子排布为3d24s2D． 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素10. 元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是(　　)A． ＋1          B． ＋2         C． ＋3        D． ＋611. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是                       (　　)A．原子半径呈周期性变化      B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化12. 下列各项说法中正确的是（　　）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键13. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的                          (　　)A．HCl           B．CH4        C．C2H4       D．C2H614. 从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是                    (　　)A． H—F       B． N—H        C． C—H       D． S—H15. 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是                                                     (　　)    A．OF2         B．NH3            C．BF3      D．SO42-  16. 用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 (  　)    A． C原子的四个杂化轨道的能量一样    B． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据   C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道    D． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 17.下列实验事实不能用氢键来解释的是                          (　　)　　A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．水加热到很高的温度都难以分解 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛18. 离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（    ）A．氧化钠            B．氯气        C．氯化铵     D．冰 19. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（   ）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子20. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体21.某基态原子的第四能层只有2个电子，则该原子第三能层中的电子数肯定为                                                           A．8个        B．18个       C．8～18个       D．8～32个22. 下列元素一定是主族元素的是                                (　　)A． 原子核外N电子层上只有一个电子的元素B． 原子核外M层电子数为偶数的元素C． 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D． 原子核外N层电子数为2的元素23. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是                                                         (　　)A．根据对角线规则，推出Be(OH)2是一种两性氢氧化物B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据同主族元素的电负性变化趋势，推出S的电负性比O大D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大24. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)A. NH5中既有离子键又有共价键         B. 1mol NH5中含有5mol N—H键 C. NH5的熔沸点高于NH3D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体25. 把0.1mol 氯化钴(III) (CoCl3·6NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有0.3mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（    ）A．[Co (NH3)6]3+                 B．[Cr (NH3)5Cl]2+    C．[Co (NH3)4Cl2]+               D．[Co (NH3) 3 Cl3]第II卷（非选择题）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26. （7分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为___________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是                     。（3）光催化还原CO2 制备CH4 反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是______________。27.（16分）（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。（2）HF的沸点比HCl的高，原因是                ；SiH4的沸点比CH4的高，原因是                           。（3）在下列物质①P4  ②NH3  ③HCN  ④BF3  ⑤H2O  ⑥SO3  ⑦CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）                   。（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：CO2分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　 。SO32-中，中心原子的杂化方式为　　杂化，离子的立体构型为　　 。HCHO分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　 。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO4　　HClO2     H2CO3　　H2SiO3   H2SO3　　H2SO428.（15分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。(1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为________，位于元素周期表中第________周期第________族。(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径________ C的原子半径（填“>”或“<”）。(3) D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，D的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为___________，有    种运动状态不同的电子。(4)E元素的正三价离子的3d轨道为半充满，E的元素符号为________，其基态原子的价电子排布图为__________________，其正三价离子比正二价离子稳定，原因是___________________________________________。 (5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，F的元素符号为______，在元素周期表中位于______区。29.（12分）将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。(1)溶液中呈天蓝色微粒的结构可用示意图表示为______   ，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。(2)加入乙醇的作用是_____________________。(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键称为_____   ，提供空轨道的微粒是      ，提供孤电子对的成键原子是     ，该晶体中配体分子的VSEPR模型为_________。(5)下列说法正确的是         a. [Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素b.分子和分子的空间构型不同，氨气分子的键角大于水分子的键角c. 氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成2种不同的氢键          
高二化学第一次月考答案一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1----5 CCBCD      6----10 BCBBC     11----15 DDCAA    16----20 BCADB    21----25 CCABA二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26. （7分）（1）  1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 (2分)   2 (1分)  （2） Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。 (2分)      （3） O>Ge>Zn (2分)27.（16分，每空1分）（1）N2O和CO2　；N2和CO（2） HF分子间存在氢键，而HC1分子间不存在氢键；对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力就大，所以SiH4的沸点比CH4的沸点高。（3）②③⑤⑦  （4）sp   直线形sp3   三角锥形sp2   平面三角形（5）  >   >   <    28.（15分，未标明分数的为每空1分）（1）氧原子结构示意图； 二  ⅥA（2）<（3）铬，1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分），24 （4）Fe，       (2分)                       3d                       4sFe3+的3d轨道为半充满，体系能量最低，最稳定。（2分）（5）Cu   ds
29（12分,未标明分数的为每空1分）（1） (2分)，  12NA（2）降低溶剂的极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度（2分）（3）Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）（4）配位键（或共价健）， Cu2+ ，N ，四面体形。（5）bc