2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版
展开
2018—2019学年第一学期第二次月考试卷高二化学 出题人：（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷(50分)一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )。
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
5.下列仪器使用前不需检验是否漏水的有( )。
A．移液管 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶
6.酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）。
A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．Ｈ＋和OH－的物质的量
7.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度( )。
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
8.下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )。
A．氨的喷泉实验：烧瓶 B．实验室制取氧气：试管
C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管
9．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求10．根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为( )A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s12．把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是( )A．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强（分压）不再变化；⑤混合气体总压强不再变化；⑥混合气体物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧14．反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) >v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大16．某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间t(min) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．0~2 min，A的化学反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1B．2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D．其他条件不变，3 min时体系的压强不再发生变化17．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫18．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率19.在0.01mol·L－１的Ｈ２ＳＯ４溶液中由水电离出的c（ＯＨ－）是( )
A．５×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１
B．０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１
C．１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１
D．１×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１
20．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，则该溶液( )A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)21.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( )A．pH=7的溶液显中性B．中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1C．c(H+)= c(OH−)的溶液显中性D．在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性22. 25 ℃ a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)23. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c()减少24．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是( )A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等25．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．常温下，c(H+)=1×10−12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C．c(H+)=mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、CO32-D．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl−、HCO3-、SO42- 第Ⅱ卷（50分）二、非选择题：包括第26-31五个大题，共50分。26.(每空1分，共8分)纯水能微弱地电离出___________和___________。在25℃时，水电离出的Ｈ＋和ＯＨ－浓度为___________，其离子浓度的乘积为___________，该乘积叫做___________。在２5℃时，其数值为___________，在100℃时，其数值为___________，二者比较可知水的电离过程是一个___________过程。
27.（每空2分，共10分）（1）25 ℃有A、B、C三种溶液，其中A的pH为5，B中c(Ｈ＋)＝１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ中ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是___________。
（2）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________；分析此操作方法，___________(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是___________。
28．（6分，每空2分）已知拆开 1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量．热化学方程式是___________________________________。29．（10分，每空2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： （1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。（2）关于t2时刻的说法正确的是______。A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。A．673 K B．273 K C．373 K 30．（8分，每空2分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=−283.0 kJ·mol−1②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=−296.0 kJ·mol−1此反应的热化学方程式是___________________________________。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=−a kJ·mol−1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=−b kJ·mol−1(b>0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=−574 kJ·mol−1 ①CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？ ②若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。31．（ 8 分，每空2分）硫是一种很活泼的元素，能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。(ClO2有强氧化性)步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+22I−+)（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。（2）确定滴定终点的现象为 。（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L−1(用含字母的代数式表示)。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
