2017-2018学年辽宁省六校协作体高二上学期期中考试化学试题 解析版



辽宁省六校协作体高二期中化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
1. 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 （ ）
A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D. 吸热反应没有利用价值
【答案】D
【解析】试题分析：A.煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，A项正确；B.绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在太阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存”起来，B项正确；C．物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用，C项正确；D.煤是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染，如果使煤与水反应生成水煤气等气体燃料---一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染，该反应是个吸热反应。则吸热反应也有利用价值，D项错误；答案选D。
考点：考查对能源和作为能源的物质的认识问题。
2. 已知CH4的燃烧热是akJ/mol，由CH4、H2按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）
A. 2b-3a B. 3a-2b C. （2b-3a） D. （a-2b）
【答案】A
【解析】试题分析：H2、CO按3︰1比例组成的混合物2mol，则氢气是1.5mol，CO是0.5mol。其中氢气燃烧放出的热量是1.5akJ，所以0.5molCO燃烧放出的热量是bkJ－1.5akJ，则CO的燃烧热是(2b-3a)kJ/mol，答案选A。
考点：考查燃烧热计算
3. 下列选项与盐类水解无关的是（ ）
A. 泡沫灭火器的反应原理 B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板
C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性
【答案】B
【解析】泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，泡沫灭火器的反应原理与盐类水解有关，故A错误；氯化铁溶液刻制印刷电路板，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与水解无关，故B正确；NH4Cl 水解 NH4+ +H2O=NH3·H2O +H+ ，所以氯化铵溶液显酸性，H+与铁锈的主要成分氧化铁可以反应除去铁锈，与水解有关，故C错误；醋酸铵溶液中醋酸根、铵根离子都水解，且水解程度相同，所以溶液显中性，与水解有关，故D错误。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-
【答案】D
【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存与纯碱溶液，故A错误；B、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，Al3＋在碱中不能大量共存，故C错误；D、根据=1×10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故D正确。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D. 常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L
【答案】A
【解析】10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目 ，故A正确；CO32-水解，所以1L1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-小于NA个，故B错误；电解精炼铜的过程中，阳极失电子的物质为铜、铁、锌等金属，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量不一定等于32g，故C错误；常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.10mol/L，故D错误。
6. 对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( 　)

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(p2>p1)
温度对反应的
影响
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示






A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】压强增大，反应速率加快，先达到平衡，A选项错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B选项错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C选项正确；催化剂能够加快反应速率，缩短达平衡的时间，D选项错误。
7. 铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 放电时，K+向Fe电极迁移
B. 放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
C. 充电时，阴极附近溶液的pH增大
D. 充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
【答案】C
【解析】A项，根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，K+应移向正极，故A错误；B项，放电时，负极Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，故B错误；C项，充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以充电时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH增大，故C正确、D错误。
8. 下列有关说法正确的是 （　　）
A. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H