2017-2018学年重庆市巫溪中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年重庆市巫溪中学高二上学期第一次月考化学试卷（2017.10.）第Ⅰ卷 选择题1、下列实验事实或生活与盐的水解无关的是（   ）A.用碳酸钠溶液去油污最好用热水。B.泡沫灭火器的原理。C.农业生产者不能将铵态氮肥和草木灰混合使用。D.将硫酸氢钠放入氯化钠溶液中，溶液的PH值会变小。2、下列物质属于强电解质且能导电的是（   ）A、浓硫酸      B、铜       C、熔融氢氧化钠       D、氯化钠溶液3、在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-。对该平衡，下列叙述正确的是（      ）A.加加水，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动4、常温下，将pH=2的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于3时，强酸与强碱溶液的体积比是（       ）A．11∶9             B．10∶1             C. 10∶9          D．9∶25、将浓度为0.2mol/L的醋酸钠溶液加水稀释，下列结论错误的是（    ）A.溶液中离子总数目增多。        B.水解平衡正移动。C.各微粒浓度均减小（除水外）    D.c(Na+):c(CH3COO-)的值增大6、下列有关实验的说法正确的是：A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4D．在配制的氯化铁溶液时常将氯化铁溶解在稀盐酸中，再按需要进行稀释7、 室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是     A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：   c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl—)+ c(OH-)B．a点所示溶液中，    c(Cl— ) > c(NH4+ )> c（NH3·H2O）> c（OH-）> c（H+）C．b点所示溶液中，c(NH4+ )=  c(Cl— )D．c点所示溶液中， c(Cl— ) > c(NH4+ ) > c（H+）>c（NH3·H2O） 第Ⅱ卷 非选择题8、（14分）(1)用正确的化学用语表达。（6分）①、明矾（Al2(SO4)3.12H2O）溶液为什么可以净水？                                       ②难溶物碳酸钙的溶解平衡                                                  ③氢硫酸（H2S）为二元弱酸，写出第一步电离方程式                             （2）（4分）已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=           。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = 5， 则醋酸的电离常数约Ka                  。（3）（4分）常温下，将PH=1的盐酸和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，PH=     ，若混合后PH=3，求上述盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比               （忽略体积变化）9.(14分)Ⅰ.在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O  2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋(1)重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ.已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。（1）溶质可以是醋酸钠，或者是醋酸和醋酸钠的混合液，也可以是                 （2）若溶质是醋酸钠，则溶液显           性（酸、碱、中），上述四种离子浓度大到小的顺序                                           （3）对（2）的溶液中加入等浓度的氢氧化钠溶液溶液，醋酸钠的水解程度               （变大、变小、不变）10.(共14分)(1)某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_________mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝___________ mol/L，此时温度___________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(2) 某温度下的水溶液中，C (H+) = 10x mol/L，C (OH—) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。     计算：该温度下水的离子积为                 ，该温度下中性水溶液的PH为           。在该温度下，0.1moL/L盐酸的PH=           ，水电离的OH-浓度为             。 11、(16分)(1) 如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5.0，量筒中液体的体积是________mL。假设是滴定管，A与B，B与C刻度间相差0.50 mL，若A为10.00，则液面处的读数           (2) 如图II表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______。A．一定大于（25-a）mL     B．是（25-a）mL    C．一定大于a mL           D．是a mL  （3）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 标准盐酸100mL。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，生成沉淀。（二氧化碳与Ba(OH)2刚好反应完且沉淀达最多。）
请回答下列问题：
(1)用已知浓度的浓盐酸配制标准盐酸时，需用烧杯、玻璃棒、量筒外，还需哪些仪器?                                         。(2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                             。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中，若滴定时使用的酸式滴定管未润洗，即注入标准盐酸溶液，并进行滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  
高二化学10月考化学答案选择题     DCBACDB8题：(1)Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(可逆符号）     CaCO3(s)==Ca2+(aq)+CO32-(aq)(可逆符号） H2S==HS-+H+(可逆符号）(2)  3     10-5        (3)  7    101:999题：（1）酸    CrO42-     增大     （1）氢氧化钠和醋酸钠  （2）碱性   c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（3）变小10题：（1）2.0×10-7  8×10-11     高于 （2）10-15   7.5  1  1×10-14mol/L11题: (1) 3.6 10.70   (2)A  (3) 100ml容量瓶 胶头滴管  当滴入最后一滴标准液,浅红色退去,且半分钟不恢复0.0980mol/L     0.22%    偏大