2018-2019学年江西省上饶二中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年江西省上饶二中高二上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟   总分：100分相对原子质量：H 1  C 12  N 14   O 16   Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  CI 35.5    一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.抓好资源节约,建设环境友好型社会,是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.下列物质属于弱电解质的是A． 二氧化碳    B． 氨水    C． 硫化氢    D． 碳酸氢钠3.热化学方程式中，各反应物和生成物前的化学计量数表示的是   A．原子数        B．分子数       C．物质的质量        D．物质的量4.下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较6.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为  A．2A＋3B⇌2C       B．A＋3B⇌2C       C．3A＋2B⇌3C         D．4A＋6B⇌9C7.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)     △H＝+ 242 kJ·mol-1B．2H2(g) ＋ O2(g)=2 H2O(l)     △H＝- 484 kJ·mol-1C．H2(g) ＋1/2 O2(g)=H2O(g)     △H＝+242 kJ·mol-1D．2 H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)       △H＝+484 kJ·mol-18. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0) ② X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是A.       B.       C.      D. 9.化学反应N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是     
B.
C.
D. 10.在10℃时某化学反应速率为0.05 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的4倍。为了把该反应速率提高到3.2 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？A．30℃   B．40℃   C．50℃   D．60℃11.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+4D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是         A. υ（A）=15 mol/（L•min）        B. υ（B）=0.8 mol/（L•s）
C. υ（C）=0.6mol/（L•s）         D. υ（D）=0.9 mol/（L•s）12.从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知A．HR应为红色     B．HR应为蓝色     C．R－应为无色     D．R－ 应为红色13.将2 mol NO2和1 mol NH3充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：6NO2(g)＋8 NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改变时，不能说明化学反应已达到平衡状态的是A．混合气体的密度     B．混合气体的压强C．混合气体的颜色                 D．混合气体的平均相对分子质量14.已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4 (白磷, )+     
4 (红磷,s)+      
若均大于零,则的关系为A.        B.        C.         D.无法确定15．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是  A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态16.反应N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C17.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH218.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)19.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是       A．－441.8 kJ·mol－1      B．－254.6 kJ·mol－1     C．－438.9 kJ·mol－1      D．－260.4 kJ·mol－120.在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是理想气体的自发混合 A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程B．此过程从有序到无序，混乱度增大   C．此过程是自发不可逆的D．此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出21. 下列反应与对应的图像相符合的是 I                 II                     III                 IV  I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0   B.  II  ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C.  III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D.  IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞022.25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A．11∶1      B．9∶1      C．1∶11     D．1∶923.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B． 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C． 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D． 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变24．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A． 该反应的化学平衡常数表达式是B． 此时，B的平衡转化率是40%C． 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D． 增加B，B的平衡转化率增大 25.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率二、非选择题（每空2分，共50分）26（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                 ；工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：① CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g)   △H=－321.5 kJ/mol② CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)     △H=＋250. 3 kJ/mol③ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)           △H=－90.0 kJ/mol CH4(g)与O2(g)反应只生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________________________。⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                  。⑶已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                 。⑷已知下列两个热化学方程式；    2H2(g)+ O2(g)﹦2H2O(1)            △H=－571kJ/mol   C3H8(g)+5O2(g)﹦3CO2(g)+4H2O(1)   △H=－2220.0kJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3076.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为       。      （14分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：   （1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________             。（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．     （4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入     C．一次性迅速倒入（5）实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____  ______。A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C．做实验的当天室温较高D．量取H2SO4时仰视读数       28．(8分)在2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t ℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的∆H ______ 0(填 >，< 或 = ) (2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)=5c(CO)，3c(H2)＝2c(H2O)，试判断此时的温度为______。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                。A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）            D．c（CO2）＝c（CO）(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。容器中c(CO2)=0.2mol·L－1、c(CO)=0.5mol·L－1，在其他条件不变的情况下，再向容器中充了0.2molCO2，0.4molCO则平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。29．（10分）某温度时，在一个容积为4 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为：_________________。（2）反应开始至2min，气体X的平均反应速率v（X）=            。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为1L，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是              。A．在t1时增大了压强               B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度               D．t2～t3时X的转化率最高30.(8分)三种酸的电离平衡常数如下： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8 回答下列问题：(1)写出HClO的电离方程式____________(2)下列四种离子结合H＋能力最强的是____________。a.CO32－　　 　  　   b.ClO－　　 　      　c.CH3COO－　　   　    d.HCO3－(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________。a.  　 b.   　 　c. 　 　  d. (4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如右图所示。     稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋) (填 >，< 或 = ) 。
高二年级·化学参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1-5 CCDBC   6-10 DADAB  11-15  CAACB  16-20  CCADD  21-25  BBABC二、非选择题（每空2分，共50分）26（1） CH3OH(l)+3/2O2= CO2(g)+2H2O (l)  △H=－726.4 kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)  △H=－251.2kJ/mol(2) 2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)  △H=+67.8kJ/mol(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92kJ/mol(4)3:127(1)环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平(2)                                                                                       保温或防止热量散失 （3）偏小    （4）C     (5)  ①-56.8 kJ/mol   ②  A B28(1)  >   (2) 800OC   (3)  B C  (4)正反应方向29(1) 3X+Y2Z   (2)0.0375mol.L-1.min-1(3)①0.9   ②放热     （4）B 30   (1)HClOH++ClO-      (2)a     (3)b    (4 )  >