2018-2019学年江西省上饶中学高二上学期期中考试化学试题（零班、奥赛班） Word版

上饶中学2018-2019学年度高二上学期期中考试化 学 试 卷（零班、奥赛班）考试时间：90分钟   分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  Cu—64  Fe—56   Na—23    Mg—24 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂B．锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁C．医用药品常在低温、干燥环境下密封保存D．自来水厂常用液氯进行杀菌消毒处理2、下列说法错误的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质C．催化剂能改变反应所需的活化能D．在25℃时，由CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= —802.31kJ·mol—1，可知CH4 的燃烧热为—802.31 kJ·mol—13. 下列电池属于二次电池的是（  ）①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池      A. ①            B. ②               C. ③             D. ④4. 25℃时，关于指定溶液说法正确的是A. pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-B. 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NAC. 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O 5、已知299 K时，合成氨反应 N2 （g ） + 3H2 （ g ）2NH3 （ g ） △H = -92．0  kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（    ） A．一定大于92．0 kJ               B．一定等于92．0 kJ      C．不能确定                       D．一定小于92．0 kJ      6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是(     ) A. A            B. B                C. C                 D. D7、下列有关化学反应速率的说法正确的是（　 　）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（　 　）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性      B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性      D．水的离子积变大、pH变小、呈中性9、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，      下列说法正确的是（　 　）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如下图所示)，下列说法正确的是(　　)A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡发生移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度11、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体 12、下列实验不能达到预期实验目的的是 序号实验内容实验目的A室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1ml AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液说明该温度 下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)C向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生验证两者都发生水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响 13、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是（　 　）A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－      )＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－      )增大14．表示下列变化的化学用语正确的是(　　)A．氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+15、室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（　）A．                        B．           C．                        D．16、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（　 　）A．11∶1               B．9∶1               C．1∶11          D．1∶9. 二 非选择题（每空2分，共46分） 17.（8分）I．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。Ⅱ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食物；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是是                  (用必要的化学用语和相关文字说明)（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)            (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。18、（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是        （填标号）．        A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B、氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C、0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D、氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是________．（3）H2S与CO2在高温下发反应：生H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．①H2S的平衡转化率a1=________%，反应平衡常数K=________．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，则该反应的△H________0．（填“＞”“＜”或“=”）
19、（10分）氨是一种重要的化工资源，在工农业生产中有广泛的应用。（1）反应N2 + 3H2 2NH3的化学平衡尝试K的数值和温度的关系如下：温度K473573673平衡常数1.000.860.50673K时，在恒容密闭容器进行以上反应，测得NH3、N2、H2浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1、3 mol·L－1，此时该反应的v正       v逆（“>”“<”或“=”）（2）t℃，NH3·H2O的电离平衡常数为1.8×10—5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10—8，由此判断t        25℃（“>”“<”或“=”）（3）常温下，向10ml 0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的氨水，所得溶液的pH及导电能力变化如图：则HR为           （填“强酸”或“弱酸”），b点溶液中离子浓度大小关系为                                   ， 该过程中水的电离程度的变化趋势是                        。20、（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为______，试样的pH=______。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)     △H =   -241.8kJ/mol            C(s)+1/2O2(g)=CO(g)      △H  =   -110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________________________②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________________a．Ca(OH)2         b．Na2CO3         c．CaCl2         d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
  ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=______。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C（s）+O2 （g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：_________________________。 三计算题（共6分，要求写出计算过程） 21.在一个恒温恒压条件下的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，计算SO2的转化率。    (2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，计算生成SO3的物质的量是多少？反应放出的热量是多少？ 
1-16 BDCCD  ADDBA  CABBC D17、（8分）I．(1)MnSO4(或Mn2＋)    (2)4.7×10－7Ⅱ.（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2分) 
（2）小于 (2分) 18、（14分）（1）D
（2）H2O（l）=H2（g）+ O2（g）△H=+286kJ/mol；    H2S （g）=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol；系统（Ⅱ）
（3）2.5；0.00285；＞      19（1）>  （2）>  （3）弱酸，c（R-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） 先变大后变小20、（14分）（1）酸性（2分）；   4（2分）；
（2）①C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3KJ/mol；（2分）       ②a、b（2分）；
（3）①4×10-6（2分）；    温度越高，反应速率加快，平衡右移（2分）；②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行（2分）；21 (1)90%　(2)3.6 mol　3.6Q