2018-2019学年江苏省马坝高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省马坝高级中学2018—2019学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1；；O—16；C—12；N—14；Na—23；第Ⅰ卷（选择题  共50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（　　）   A. 水的电离是放热过程              B. 纯水的pH一定等于7   C.pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同   D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（   ）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：     B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：                 D．对硝基甲苯的结构简式：3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   A.实验室用排饱和食盐水方法收集氯气 B.氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存C.PH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，溶液PH增大D.将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快4. 下列热化学方程式或说法正确的是A．同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同B．已知 H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H＝－270 kJ·mol－1，则 1 mol H2与 1 mol F2 反应生成 2 mol液态氟化氢时放热大于 270 kJC．甲烷的标准燃烧热为△H＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) ＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1D．500℃、30MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－38.6 kJ·mol－15. 用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（　　）
     A.甲：量取20.00mLKMnO4溶液           B. 乙：验证铁发生吸氧腐蚀C. 丙：铁制品表面镀锌                D. 丁：设计铜锌原电池6. 下列离子方程式中，正确的是    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+    C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+D．Na2S溶液中的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）A.  B. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3C. D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag8. 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是a电极发生还原反应                H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+N2↑+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极9. 在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是A . 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－]B=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C. 常温下，在c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D. 常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－10. 下列各图示与对应的描述相符合的是                     甲                  乙                  丙             丁A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B．图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和   平衡常数均增大12. 4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是A.分子中三个苯环处于同一平面B.1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有1种D.能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）选项实验操作和现象实验结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色。产生了乙烯C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＞HBD将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀蔗糖未水解14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是   A．新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)   C．0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：       c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)D．0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：      4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]15. —定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。容器温度/℃起始物质的量浓度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T1000.100.20丙T20.100.1000          下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应      B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆) 第Ⅱ（非选择题  共70分）16（14分）以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑⑴“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为　       ▲         　，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③　         ▲             　；⑵滤渣2的主要成分为　       ▲    　（填化学式）；⑶“氧化”时发生反应的离子方程式为　           ▲                　；⑷试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是　　    ▲             ；A．CuSO4      B．Cu2（OH）2CO3          C．NaOH        D．CuO“调pH”时，PH不能过高，其原因是　                ▲                        　；⑸“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是　               ▲                     　。17（10分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：⑴D中的含氧官能团名称为        ▲       ▲     （写两种）。⑵F→G的反应类型为           ▲           。⑶写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式         ▲        。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。⑷E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式      ▲       。⑸G→H的反应方程式为                 ▲                     。18（14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当)]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。⑴根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____▲____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___▲___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________▲______________。A．滴定管内液面的变化            B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时的现象为                      ▲                         。⑤滴定结束时俯视滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数___▲__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。⑵  滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.OO1.0221.03225.002.0021.99325.000.225.02若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数是多少？（写出解题过程）▲19（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
⑴常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=   ▲   mol•L-1。②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a ▲ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为               ▲                        ；③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是        ▲           ；④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=__▲__mol•L-1。⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100mol•L—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图乙所示。①Q点：c（H2C2O4）_  ▲___c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）
②该温度下HC2O4-的电离常数K=        ▲           。20（18分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．⑴已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+183kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=      ▲        ；⑵在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： N2[]H2NH3投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ1.0mol/L2mol/L1.0mol/L①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡化学平衡常数为0.1，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为              ▲                  ；②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为       ▲      （填“正向”或“逆向”）；③若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是　 ▲   　；a．NH3是N2浓度的2倍                      b．容器中气体的压强不再改变c．2v（NH3）正=v（N2）逆                     d．容器中混合气体的密度不再改变e ．容器中N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2    f．混合气体平均相对分子质量保持不变④若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数    ▲   （填“变大”、“变小”或“不变”）；⑤L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系；      ⅰ）X代表的物理量是         ▲        ；ⅱ）判断L1、L2的大小关系，L1     ▲     L2．（填“＞”“＜”或“=”）⑶电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：①电极b上发生的是      ▲      反应（填“氧化”或“还原”）②写出电极a的电极反应式：          ▲               。 命题、审校：陆维畅
江苏省马坝高级中学2018—2019学年度第二学期期中考试高二化学参考答案单项选择题  1—5：DCDBB；6—10：BCCBA不定项选择题  11—15：C  CD   C   AB   BD16（每空2分，共14分）⑴CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎；⑵Fe（OH）3；                            ⑶Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；⑷BD；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；     ⑸生成的HCl抑制CuCl2的水解．17（每空2分，共10分）18（最后计算4分，其余每空2分，共14分）(1)①偏高　②无影响　③B　④无、红　⑤偏低(2) 依据数据分析，(NaOH)＝＝20.00 mL；n(H＋)＝n(NaOH)＝0.1000 mol·L－1×20.00×10－3L＝2.000×10－3mol；n(N)＝n(H＋)，该样品中氮的质量分数＝×100%＝18.67%。19（每空2分共14分）⑴①1×10—12；   ②＜；M++H2O⇌H++MOH；③c（A—）＞c（H+）＞c（M+）；④0.005；[]⑵①＜；②1×10—4.2；20（18分，每空2分）（1）﹣92.2KJ/mol；（2）①   ；②逆向；③bf；④变小；⑤i、温度；ii、L1＜L2；（3）①还原；②2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．