【化学】江苏省马坝高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

江苏省马坝高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H—1；；O—16；C—12；N—14；Na—23；
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（　　）
A. 水的电离是放热过程
B. 纯水的pH一定等于7
C. pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性
【答案】D
【详解】A．水的电离是一个吸热的过程，A项错误；
B．只有在25℃时，纯水的pH才等于7，温度升高，纯水的pH要减小，B项错误；
C．盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，氯化铵溶液中铵根离子的水解促进了水的电离，两溶液中水的电离程度明显不同，C项错误；
D．Na2SO4为强电解质，电解Na2SO4溶液实质为电解水；水为弱电解质，水电离产生的离子浓度较小，导电性差，电解水时加入Na2SO4可以增强溶液的导电性，D项正确；
答案为D。
【点睛】电解水时，为增强导电性，通常可加入硫酸钠、氢氧化钠、硫酸等。
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B. 氯离子(Cl－)的结构示意图：
C. 氯分子的电子式：
D. 对硝基甲苯的结构简式：
【答案】C
【详解】A．元素符号左上方为质量数，等于质子数加中子数，应为37，而不是20，A项错误；
B．氯离子最外层应是8个电子，题给的是氯原子的原子结构示意图，B项错误；
C．氯分子是由两个氯原子共用一对电子形成的，C项正确；
D．硝基中与苯环直接相连的原子是氮原子，D项错误；
答案选C。
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气
B. 氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存
C. pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，溶液pH增大
D. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
【答案】D
【分析】有可逆才有平衡，有平衡才有平衡的移动。
【详解】A．氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中大量氯离子的引入，使该反应平衡逆向进行，从而减小氯气的溶解损耗，A项不选；
B．氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸见光、遇热易分解：2HClO2HCl+O2↑，次氯酸的分解，使氯气与水的反应平衡向右移动，所以氯水用棕色细口瓶保存，并处于冷暗避光处，B项不选；
C．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，pH=3醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，相当于醋酸溶液中加入CH3COO-，平衡左移，溶液的pH增大，C项不选；
D．铜粉、锌粉和稀硫酸形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，这与可逆无关，也就与平衡移动无关，D项可选；
答案选D。
【点睛】对于C项的分析，注意醋酸铵溶液呈中性，所以溶液pH的变化是由醋酸根离子引起的。最好使用醋酸铵固体，避免因溶液中水分的引入，导致溶液pH也会增大。
4.下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态氟化氢时放热大于270kJ
C. 甲烷的标准燃烧热为△H＝－890.3kJ·mol－1，则其燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1
【答案】B
【详解】A．同温同压下，反应的焓变与反应条件无关，所以反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变是相同的，A项错误；
B．题给热化学方程式表明1molH2和1molF2生成气态2molHF时放热270kJ，所以当生成液态氟化氢时会进一步放出热量，所以放热大于270kJ，B项正确；
C．标准燃烧热对应水应为液态，C项错误；
D．因反应可逆，从所给数据中无法明确反应的焓变，D项错误；
答案选B。
5.用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的是（　　）
A. 量取20.00mLKMnO4溶液 B. 验证铁发生吸氧腐蚀
C. 铁制品表面镀锌 D. 设计铜锌原电池
【答案】B
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，所以应改用酸式滴定管，A项错误；
B．发生吸氧腐蚀，会消耗装置内的氧气，右侧导管中会形成一段水柱，B项正确；
C．进行电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作为阴极，所以锌片应连接电源的正极，铁制品连接电源的负极，C项错误；
D．该装置未构成闭合回路，无法形成原电池，D项错误；
答案选B。
6.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. Na2S溶液中的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—
【答案】B
【详解】A.电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的OH-与溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A项错误；
B.二氧化硫与I2发生氧化还原反应，所给式子符合守恒规律，B项正确；
C.生成的次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，C项错误；
D.多元弱酸的酸根离子水解微弱，且应分步水解，以第一步为主，所给式子水解产物书写错误，且没有使用可逆符号，D项错误；
答案选B。
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A. SiO2H2SiO3Na2SiO3
B. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
C. 饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3
D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
【答案】C
【详解】A.SiO2难溶于水，与水不发生反应，A项错误；
B.氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热，水解平衡右移，氯化氢的挥发使平衡进一步右移，所以直接蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，B项错误；
C.该选项涉及的是侯氏制碱法的基本反应:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，C项正确；
D.蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液发生反应生成银，D项错误；
答案选C。
【点睛】在侯氏制碱法中，要先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入二氧化碳气体，保证能获得高浓度的碳酸氢根离子，以生成碳酸氢钠晶状沉淀。
8.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是（ ）

A. a电极发生还原反应
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O
D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
【答案】C
【解析】试题分析：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误；故选C。
考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。
9.在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是（ ）
A. 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－
B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 常温下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－
D. 常温下，水电离出c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－
【答案】B
【详解】A．甲基橙显红色的溶液是一个强酸性的溶液，此溶液中S2-、AlO2-将不能大量存在，A项错误；
B．该溶液是一个强酸性溶液，此时所给的4种离子既不与氢离子反应，相互间也不反应，可以大量共存，B项正确；
C．该溶液是一个强酸性溶液，此时CO32-将不能大量存在，C项错误；
D．该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，此时HCO3-均将不能大量存在，D项错误；
答案选B。
【点睛】对于离子共存类问题，要注意隐藏信息的挖掘。将题给的限制条件直接转化为对应的介质条件，如强酸、强碱、强氧化性等，并可直接代入离子组进行是否反应的校验。
10.下列各图示与对应的描述相符合的是（ ）
A. 图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100
B. 图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C. 图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D. 图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
【答案】A
【解析】A 、NaOH为强碱完全电离，稀释100倍，pH从11变到9，氨水为弱碱部分电离，稀释100倍时，在稀释过程中，氨水会继续电离出OH-，导致溶液中的OH-浓度大于NaOH溶液中的OH-，要使稀释后两者的OH-浓度仍相等，则氨水稀释的倍数要大于100倍，所以b＞a＝100，A正确；B、在t1时改变某个条件，反应速率增大，但是平衡不移动，可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，改变压强平衡不一定会移动，B错误；C、压缩体积，NO2和N2O4的浓度瞬间增大，同时平衡向气体体积缩小的方向移动，即往正方向移动，所以N2O4的浓度继续增大，而丙图中N2O4的浓度在减小，C错误；D、CH3COOH为弱电解质，导电能力弱，通入氨气后生成强电解质CH3COONH4，导电性增强，继续通入氨气，导电性仍然增强，D错误。正确答案为A。
点睛：本题易错点在对选项C的判断，压缩体积，反应物和生成物的浓度瞬间增大，但N2O4的浓度在瞬间增大后如何变化了？部分学生没有考虑平衡的移动，误认为N2O4的浓度在瞬间增大后然后减小而错选C，其实压缩体积相当于增压，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡正向移动，N2O4的浓度会继续增大，直至达到平衡。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
【答案】C
【解析】试题分析：A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，A不正确；B、根据△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，B不正确；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，C正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D不正确，答案选C。
考点：考查金属腐蚀、反应自发性、外界条件对水解平衡和反应速率以及平衡常数的影响
12.4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A. 分子中三个苯环处于同一平面
B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
C. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种
D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应
【答案】CD
【解析】A、连接三个苯环的碳为饱和碳，相当于甲烷中的碳，甲烷分子中最多三个原子共平面，苯环是一个平面结构，三个苯环不可能共平面，又根据碳碳单键可以转动，所以任意两个苯环和连接三个苯环的碳可以共平面，A错误。B、分子中有两个苯酚结构和一个酯基，可3molNaOH反应，B错误。C、该物质为环酯结构，水解后得到一种产物，C正确。D、有苯酚结构可与溴水发生取代、与FeCl3发生显色反应，酯基在酸性条件下发生水解生成酸与醇，D正确。正确答案为CD
点睛：原子共面、共线是有机化学中的一个难点，需要有较高的空间想象力。要做好此类题目需要掌握几类基本物质的空间结构：甲烷为正四面体结构，最多3个原子共平面；3个碳以上的饱和碳链为锯齿状，碳碳单键可以转动 ；乙烯为平面结构，键角为120度；乙炔为直线型分子，四个原子共直线；苯环为正六边形结构，对角线上的4个原子共直线；甲醛为平面三角形结构；利用以上基本结构，然后进行复杂结构的转动、替换可以解决问题。，
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液
酸性：HCN＞H2CO3
B
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色。
产生了乙烯
C
室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH（HA）＞pH（HB）
酸性：HA＞HB
D
将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀
蔗糖未水解

【答案】C
【详解】A.由实验操作和现象得到的结论是HCN的酸性大于HCO3-的酸性，无法比较出HCN与H2CO3的酸性的强弱，A项错误；
B.产生的气体中还混有挥发出的大量的乙醇蒸气，而乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，B项错误；
C.相同pH的一元酸，稀释相同的倍数，溶液pH越大，说明酸性越强，C项正确；
D.硫酸是蔗糖水解的催化剂，理论上并不消耗。硫酸能够将新制的氢氧化铜悬浊液直接溶解而至实验失败，所以要先加入NaOH溶液将水解液调至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热至沸，方可观察到砖红色沉淀，D项错误；
答案选C。
14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)
B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 0.1mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等体积混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)
D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液与0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]
【答案】AB
【详解】A.氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水中电荷守恒有：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，依特殊的物料守恒有：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，代入电荷守恒的式子有：c(H+)=c(OH-)+c(HClO)+2c(ClO-)，A项正确；
B.pH=8既直接说明了c(OH-)>c(H+)，又说明了ClO2-发生了水解，所以有c(Na+)>c(ClO2-)，B项正确；
C.相当于NH4Cl和NH3·H2O1：1混合，溶液显碱性则说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解，所以该溶液中微粒浓度的大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)，C项错误；
D.相当于K2C2O4与KHC2O4以1：2的物质的量之比混合形成溶液，据物料守恒有：，选项所给的式子将4和3互换即正确，D项错误；
答案选AB。
【点睛】物料守恒表达的是由化学式或投料配比决定的固定的原子个数比。在氯水中的物料守恒比较特殊，是根据氯气与水反应的化学方程式中产物的配比关系得出的。
15.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

容器
温度/℃
起始物质的量浓度/mol·L-1
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T1
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0

下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)＞v(逆)
【答案】BD
【详解】A.由题图可知，甲先达到化学平衡状态，所以T1>T2，升高温度，平衡时CO2的物质的量减小，说明反应逆向进行，故该正反应为放热反应，A项错误；
B.T1℃时，甲容器中达到平衡状态时CO2的物质的量为0.1mol，
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
起始量 0.1 0.1 0 0
转化量 0.05 0.05 0.025 0.05
平衡量 0.05 0.05 0.025 0.05
则平衡常数 则乙容器中N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的平衡常数为0.1；当N2的转化率为40%,此时转化的N2为0.04mol/L，依此算出其它物质的转化量：
N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)
起始量 0.10 0.20 0 0
转化量 0.04 0.08 0.08 0.08
剩余量 0.06 0.12 0.08 0.08
此时浓度商Qc= c(H+)>c(M+)；
④K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒有：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c(A-)，变形得：c（H+）+c（M+）-c（OH-）=c(A-)==0.005mol/L；
（2）①从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出c（H2C2O4）0.1，所以化学反应向逆反应方向进行；
③化学平衡建立时，正、逆反应速率相等，变量不变。
a项错误，平衡时浓度是不变而不是相等，也不是成比例；
b项正确，这是一个正向气体分子数减小的反应，反应过程中压强是一个变量，变量不变，说明该反应达到平衡；
c项错误，2应改为；
d项错误，密度始终不变；
e项错误，平衡时是浓度不变，不是相等，也不是成比例；
f正确，反应正向进行时，平均相对分子质量在增大，变量不变，说明该反应达平衡；
④该反应正向放热，温度升高，平衡左移，化学平衡常数要变小；
⑤合成氨反应是一个正向气体分子总数减小的放热反应。升温，反应物转化率降低，加压，反应物转化率提高。题图给的随着X的增大，H2的平衡转化率减小，显然X代表的是温度。题图中L则代表了压强，压强越大，H2转化率越高，所以L2对应的压强高。
（3）①电极b上氧元素由0价变为-2价，价态降低，发生了还原反应；
②电极a上NH3失电子，变成N2，所给的介质为强碱性，电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O。