2018-2019学年江苏省江阴市第一中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）
展开
江阴市第一中学2018-2019学年度第二学期期中试卷 高二化学 2019.4 命题人：赵丽蓉 审核人：宋伟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是 A．页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采 B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大 C．甲烷完全燃烧过程中，C—H键断裂而释放出热能 D．利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池2.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS>0 C.ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS<03.下列叙述中正确的是 A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.化学反应的本质是旧的化学键断裂放出热量，新的化学键形成吸收热量。4.升高温度反应速度加快的主要原因是 A．分子运动速度加快 B．活化能增加 C．体系能量增加 D．活化分子的百分数增加5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨控制在500 ℃左右的温度 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.氨水中加酸，NH的浓度增大6.下列说法正确的是 (1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快铁与硫酸反应的速率 (3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率 (4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 (5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。 A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5)7.一定条件下反应N2+3H22NH3 △H＜0达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．增加c(N2)瞬间，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数小于v(逆)减少倍数 D．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数8.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是 A．K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。下列说法正确的是 A．a为CH4，b为CO2 B．CO32－向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为：O2 + 2CO2 + 4e－＝2CO32－10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应物浓度：a点小于b点 D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意，漏选得2分。11.反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是 A.升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B.增大压强，W的质量分数增大C.该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）D.增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动 12.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是 A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol 13.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A.CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH<0B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0 15.700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列说法正确的是 A.反应在t1 min内的平均速率为v（H2）＝ mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D.温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应 三、非选择题：本题包括7小题，共80分。16、（10分）(1)已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143 kJ热量，请回答下列问题：①请写出此反应的热反应方程式 ，该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。③与化石燃料相比，请写出一条氢气作为燃料的优点 (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 17.（10分） 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图,回答下列问题：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ， X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。（2）该反应的化学方程式为_______________________________________。（3） 10 s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 。A.t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积 D.t1时刻，使用了催化剂 18.（18分）运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。(1) 氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答： 图1 图2 ①已知H—H键键能为436 kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH= 。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。②图1中，当温度由T1变化到T2时， KA (填“>”、“<”或“=”)KB。③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。图2是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 (填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为 。 (2) 某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始n(CO)∶n(H2O)CO转化率H2O转化率1∶10.50.51∶20.670.331∶30.750.25①该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，则起始时该反应速率v(正) (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。②结合表中数据，判断下列说法正确的是 (填字母)。A. 增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低B. 若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同C. CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比D. 当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH= 。19.（12分）如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中Y极是 (填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是 (2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，B中阳极发生的电极反应式 。溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝ 。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解5 min后,共产生气体的体积为（标准状况） ，此时溶液c(OH-)＝ 。20.（4分）(1)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态21.（14分）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持体积不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。 22.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应 ：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ΔH<0（1）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 （用文字表达） （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
江阴市第一中学2018-2019学年度第二学期期中答案 高二化学 2019.41-5 DBCDA 6-10 DBCDD 11-15 AC、BD、AD、A、BD 16、 (1)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol－1 小于 ②＜ ③热值高、无污染等 (2)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 17、 (1)0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79% (2)X(g) + Y(g) 2Z(g) (3)CD 18、(1)-93 kJ·mol－1 向左 小于 负 2NH3 -6e- + 6OH- = N2 + 6H2O (2) 1 = AB -a kJ·mol－1 19、（1）正 Ag-e-=Ag+ （2）4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 0.025mol.L-1 （3）0.448L 0.1mol.L-1 20、①④⑥⑦（共4分，答对1个给1分，有错得0分） 21、（1）1:3 1：1 （2）变小 不变 （3）正向 （4）向左移动 小于 22、（1）增大 增大 减小 （2）15-20min 25-30min （3）增大氧气的浓度 （4）ab
