2018-2019学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试题（创新班） Word版

江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学（创新班）     可能用到的相对原子质量:P 31  O 16  H 1选择题(40分)单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。l.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 聚氯乙烯的结构简式:    B.硫离子的结构示意图: C.次氯酸钠的电子式:          D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是(　　)A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。下列说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单(态氢化物的热稳定性:W>YD.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA    B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA9．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如下图。有关核黄素的下列说法中，不正确的是(　　)A.该有机物的分子式为C17H21N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有 NH3生成D．该化合物能发生酯化反应不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸>苯酚B向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1  mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大结合H＋的能力：HCOO－>CH3COO－D向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2>Br2 13．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是   A．X 分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为取代反应14．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是(　　)A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量之比4∶3 非 选 择 题(80分)16．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。（2）DE的反应类型为__________________。（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。    17. (15分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1) G中的含氧官能团为________和________(填名称)。(2) 由C→D的反应类型是________。(3) 化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为________________。(4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。Ⅰ. 是一种α－氨基酸；Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下： 已知：①Cr3＋与氨水反应时有少量Cr3＋生成[Cr(NH3)6]3＋，但加热时该络合物易分解。Ni2＋与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO转化为Cr2O。③相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20 ℃30 ℃40 ℃60 ℃80 ℃90 ℃Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为____________________________________。“酸浸”时需控制温度为90 ℃左右，可以采用的加热方式是________________。(2) “过滤”前，适当加热的目的是___________________________________________。(3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_________________________________________________________。(4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为________________________________________。②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____________________________________________________________________________，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。19. (15分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为________________________________。(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是________________________________________。(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________________________________________________________________________。(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。①实验前通入N2的目的是_____________________________。②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。图2                   图3由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_____________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。20.苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：(1) Zn2＋基态核外电子排布式为____________。(2) 苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为____________。(3) 1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为________mol。(4) 与BH互为等电子体的阳离子为____________(填化学式)，BH离子的空间构型为(用文字描述)________________。(5) 硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3晶体中有________mol氢键。21.臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为________；的空间构型为_______（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___（填化学式）。（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=_____________。（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
 参考答案1-10：D C  B  B  B  D  A  C  A  A11-15：C  AD  A  B  BC16． （15分）（1）碳碳双键   羰基（2）消去反应（3）（4）（5） 17. （15分）(1) 羰基　酯基(每空1分，共2分)(2) 取代反应(2分)(3)  (3分)(4)或 或(3分) 18.（15分）(1) Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑(2分)　90 ℃水浴加热(2分)(2) 使[Cr(NH3)6]3＋分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)(4) ①4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2＋6H2O(2分)②向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na2Cr2O7晶体(5分) 19. (15分)(1) CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S(2分)(2) 除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度(2分)(3) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分)(4) ①排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化(2分)②KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分)(5) 过滤(1分)。控制温度60 ℃左右(1分)，向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤(1分)。用乙醇洗净所得固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)(共5分)20． (1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分)(2) sp2、sp3(2分)(3) 18(2分)(4) NH　正四面体(每空1分，共2分)(5) 3(2分)21（10分）（1）sp3   平面（正）三角形（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2−（4）1∶2（5）