2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第一次月考化学试题 解析版



第 I卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意。
1. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
...............
2. 化学平衡研究的对象是
A. 中和反应 B. 离子反应 C. 可逆反应 D. 氧化反应
【答案】C
【解析】化学平衡研究的对象是可逆反应，答案选C。
3. 下列因素对化学反应限度一定没有影响的是
A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂
【答案】D
【解析】A. 温度变化一定会改变平衡状态，A错误；B. 浓度改变不一定会改变反应速率，B错误；C. 反应前后体积不变的反应，改变压强平衡不移动，C错误；D. 催化剂能同等程度改变正逆反应速率，对化学反应限度一定没有影响，D正确，答案选D。
点睛：明确温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响变化规律是解答的关键，尤其需要注意浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。
4. T℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为
A. -a B. a-1 C. a D. a
【答案】B
【解析】根据平衡常数含义可判断逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，所以T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a，则该温度下反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/a，答案选B。
5. 下列反应中属于可逆反应的是
A. CH4+2O2CO2+2H2O B. Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
C. H2O (g)==H2O (1) D. CO+H2OCO2+H2
【答案】D
【解析】A. 反应CH4+2O2CO2+2H2O是甲烷的燃烧，不是可逆反应，A错误；B. 反应Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu是锌与硫酸铜的置换反应，不是可逆反应，B错误；C. H2O (g)==H2O (1)是物质状态的变化，不是化学变化，C错误；D. 反应CO+H2OCO2+H2是可逆反应，D正确，答案选D。
点睛：明确可逆反应的含义是解答的关键，即在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。注意可逆反应一般用“”表示，其特点是：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
6. 在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1
C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1
【答案】C
【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)÷1═0.1mol·L-1·min；v(B) ÷1═0.2 mol·L-1·min；v(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；v(D) ÷2═0.2mol·L-1·min。反应速率最快的是v(C)═0.3 mol·L-1·min，故C正确。
考点：本题考查化学反速率。
7. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. NaHS==Na++H++S2- B. H2SO32H++SO32-
C. HClO==H++C1O- D. Ba(OH)2==Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】A. 硫氢化钠是弱酸的酸式盐：NaHS==Na++HS-，A错误；B. 亚硫酸是二元弱酸：H2SO3H++HSO3-，B错误；C. 次氯酸是弱电解质：HClOH++C1O-，C错误；D. 氢氧化钡是二元强碱：Ba(OH)2==Ba2++2OH-，D正确，答案选D。
点睛：书写电离方程式时应特别注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑤酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑥强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
8. 等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率由快到慢的顺序是
组别
c(HCl)/mol • L-1
温度/*c
固体状态
a
1.0
20
块状
b
1.0
30
块状
c
1.5
40
粉末
d
1.5
30
粉末


A. c>d>b>a B. c=d>a=b C. c>d=b>a D. a>b>d>c
【答案】A
【解析】已知增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率，组别c中反应温度最高，反应物的接触面积最大（和4同），因此反应速率最快；组别d中反应物浓度比a、b高，反应温度比a高，反应物的接触面积比a、b大，因此反应速率排第二；组别b中温度和反应物浓度都比a高，因此反应速率排第三；组别a反应速率最慢，答案选A。
点睛：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
9. 下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时，导电能力最强的是
A. H2SO4 B. HCl C. CH3COOH D. NH3 • H2O
【答案】A
【解析】溶液中离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、一水合氨是一元弱碱，所以硫酸中离子浓度最大，导电性最强，答案选A。
10. 在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是
A. COS B. H2 C. H2S D. CO
【答案】C
【解析】A. 充入COS，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，A错误；B. 充入H2，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，B错误；C. 充入H2S，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，能使CO的转化率增大，C正确；D. 充入CO增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，但CO转化率降低，D错误，答案选C。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11. 已知可逆反应:A(g)+2B(g)nC(g)。当其他条件不变时，B的体积分数 (B%)与压强(p)的关系如图所示。下列结论正确的是

A. p1p2 C. n>3 D. n