2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第一次月考化学试题第I卷（选择题  共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分） 1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气2、下列说法中不正确的是①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.⑤    B.①④⑤   C.①②③④    D. ①②③④⑤3、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-  △H>0，下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低C.向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小D.将水加热，Kw增大，pH不变4、25 °C时，在等体积的：①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液③PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1：10：1010：109         B. 1：5：5×109：5×108C.1：20：1010：109       D.1：10：104：1095、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+B.由水电离产生的 c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C.含有 0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-D.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-6、温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH4HCO3③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由小到大的排列顺序是A.①⑤③④②   B.③④②⑤①   C.③②①④⑤    D.②④③⑤①7、今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D.V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9 8、关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：     c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D.标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)9、已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子得到纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
A.  Cl2、 ZnCO3      B.氨水      C.H2O2、ZnO      D.NaOH溶液10、   下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论A室温下0.1mol/L的NH4CN溶液 的pH等于9.4NH3·H2O是比HCN更弱的电解质B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C配制一定浓度的稀硫酸溶液，用量筒量取一定体积的浓硫酸后， 没有对量筒进行洗涤。操作正确，对配制稀硫酸的浓度没有影响D向Fel2溶液中通入少置Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+11、 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)12、   化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A .图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化13、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究浓度对化学平衡的影响向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液B从FeCl3溶液提取无水FeCl3将FeCl3溶液灼烧蒸干C证 明 Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHaCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液D配制澄清的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌A     B.B     C.C     D.D 14、下列有关说法中不正确的是A.某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀D.常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是A.HR较弱    B.HR1较弱   C.两者相同   D.无法比较16、向15mL 0. 3mol·L-1的Na2CO3溶液中通入33.6 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B.c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C.2c(Na+)=3c(HCO3－)+3c(CO32－)+3c(H2CO3)D.c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)17、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是A.a：K+；b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-B.a：K+；b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-C.a：K+；b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-D.a：K+；b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-18、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3水解的产物是HClO和PH3C.CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2D.Al4C3水解的产物是Al(OH)3和CH419、常温下向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法不正确的是A.b>0.0lB.混合后溶液呈中性C.CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01)D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小20、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)>c(CN-)               B.c(Na+)<c(CN-) C.c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)       D.c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-121、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝[Ba2＋][SO42-]，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp22、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是A.①③④        B.①③⑤       C.②③④      D.②③⑤23、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A.①⑥   B.①②③④⑥⑦⑧   C.①②③④⑥   D.⑤⑦⑧24、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是①20 mL蒸馏水                                   ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液                      ④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A .①＞②＞④＞③        B.②＞④＞③＞① C.①＞②＞③＞④        D.③＞④＞②＞① 第II卷（非选择题  共52分）二、非选择题25、（12分）请回答下列问題：(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)＝________ mol·L-1。(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，①若0.1mol•L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a) mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。  ③某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母)。A.溶液 pH=7    B.水的离子积KW=c2(OH-)     C.V=10   D.c(K+)<c(Na+)26、（14分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______，即到终点。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ⑥滴定操作正确的操作顺序为：______________________。(4)有关数据记录如下：实验序号待測液体积（mL)所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120. 000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。27、（12分）常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，试回答以下问题:⑴混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：______________________。⑵混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（填‘‘>”、“<”或“=”）(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=____mol/L，c(H+)+c(HA)=__mol /L。⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A. NH4HCO3   B.NH4A     C. (NH4)2SO4       D. NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：____________(填序号)。28、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。  阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。⑴A是_________，B是______________(填化学式)。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。(2)写出C和D反应的离子方程式____________________。(3)25℃时，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，则B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。      1-24题 CCAAD，DBCCC，DBADB，CBBDA，CCCA25、（12分） （1）10－12(2分)（2）＜(1分)＜(1分)（3）①＜(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用(2分)②酸 (1分)  HA-只电离不水解(2分)③BD(2分)26、（14分，每空2分）（1）酸（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化。（3）①⑤③④②⑥（4）0.2000（5）无影响，偏高27、（12分，每空2分） (1)A-+H2OHA +OH- (2)>   (3)9.9×10-7        10-6         (4)大于    ABDC28、（14分）（1）CH3COONa  (1分)      NH4Cl (1分)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-  （2分） H2OH++ OH-(2分)（2）Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓(2分)    （3）c(NH3•H2O) (1分)  、  （ 10-a—10a－14）mol•L－1 (1分)（4）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)  (2分)（5）1∶4     (2分)