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    湖北省黄冈麻城市2018-2019学年高一上学期期中教学质量检查试题化学

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    湖北省黄冈麻城市2018-2019学年高一上学期期中教学质量检查试题化学

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    湖北省黄冈麻城市2018-2019学年高一上学期期中教学质量检查试题

    注意事项:

    1. 本试卷满分100分,考试时间90分钟。

    2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

    3. 答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。

    4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。并保证答题纸面清洁,不要折叠和破损。

    可能用到的相对原子质量:

    H1    C12   N14    O16    Na23    S32   Mg24    Fe56    Cl35.5

    I(选择题  48)

    一、选择题 (本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

    1. 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是   

                                  

    A.酒精              B.浓硫酸            C.汽油            D.浓硝酸

    2. 下列基本实验操作中,正确的是   

    3. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是      

    A.干冰、铁、氯化氢             B.烧碱、水银、胆矾

    C.生石灰、白磷、漂白粉         D.空气、氮气、熟石灰

    4.  纳米材料是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质     

    是溶液;是胶体;能产生丁达尔效应;不能透过滤纸;能透过滤纸;静置后会析出黑色沉淀

    A①④⑥        B②③④        C②③⑤        D①③④⑥

    5. NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是   

    A. 常温常压下,16g O2所含的质子数为10NA

    B. 标准状况下,11.2L水所含的分子数为0.5NA

    C0.1 mol•L1 K2SO4溶液含有K+离子数为 0.2NA

    D0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

    6. 在两个密闭容器中.分别充有质量相同的甲、乙两种气体.若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是   

    A.甲的分子数比乙的分子数多

    B.甲的物质的量比乙的物质的量少

    C.甲气体的体积比乙气体的体积大

    D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

    7. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是   

    A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    B.使用容量瓶、分液漏斗前,先检查是否漏水后洗涤干净

    C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

    D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    8用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因分析中,一定错误的是   

    A装置之间缺少干燥装置

    B装置之后缺少干燥装置

    C装置中玻璃管内有水冷凝

    DCuO没有全部被还原

    9. 在酸性溶液中可大量共存的离子是   

    AMg2+SO42NH4+Cl        BK+Na+OHSO42

    CBa2+Na+HCO3Cl        DK+Cu2+NO3Fe2+

    10.下列离子方程式中正确的是   

    A向稀硫酸溶液中加铁2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2

    B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液SO2 4+ Ba2+BaSO4

    C碳酸钙与盐酸反应CO2 3 + 2H+H2O + CO2

    D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+ + ClAgCl↓

    11. Cr2O72毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的。反应的离子方程式为:

    5H+ + Cr2O72+ 3 HSO32Cr3+ + 3SO42 + 4H2O,下列关于该反应的说法正确的是   

    A. Cr2O72在反应中表现氧化性       B. Cr3+是氧化反应的产物  

    C. HSO3发生还原反应              D. 生成1 mol Cr3+时转移6 mol电子

    12. 下列说法中正确的   

    A. SO2溶于水后能导电,所以SO2是电解质

    B. 液态HCl不导电,所以HCl不是电解质

    C. KNO3固体不导电,所以KNO3是非电解质

    D. AgCl难溶于水,但AgCl是强电解质

    13. 下列说法中不正确的是    

    A.从组成上看,NaNO3既属于盐类又属于强电解质

    B.  H2SO4NaHSO4溶于水都能电离出H+,它们都是酸

    C.利用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

    D金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

    14. 取某固体样品,进行如下实验

    取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;

    取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;

    取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。

    根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是   

    AK2SO4Ba(OH)2Na2CO3   BNa2CO3AgNO3KNO3

    CK2CO3NaClBa(NO3)2    DKNO3MgCl2NaOH

    15. 某溶液中仅含有H+Al3+ClSO42四种离子其中H+的浓度为0.5 mol•L1Al3+的浓度为0.1 mol•L1Cl的浓度为0.2 mol•L1SO42的浓度是   

    A. 0.3 mol•L1   B. 0.25 mol•L1     C. 0.15 mol•L1    D. 0.4 mol•L1

    16. 已知:MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClONaClO3NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是   

    A.若产物为NaClONaCl,则吸收后的溶液中n(ClO) = n(Cl)

    B.若产物为NaClO3NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

    C若产物为NaClONaClO3NaCl,则由吸收后溶液中n(Cl)n(ClO3)可计算吸收的n(Cl2)

    D若产物为NaClONaClO3NaCl,则NaOHCl2相互反应的物质的量之比一定为2:1

    (非选择题  52)

    二、非选择题(本题包括6大题,共52)

    17. (14) 实验室需要0. 3 mol•L1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

    (1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)

    (2) 在配制NaOH溶液时:

    根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g

    NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许溶液,则所得溶液的浓度____(“>”“<””)0.3 mol•L1

    下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)

    A. 称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

    B. 加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

    C. 待冷却至室温后,将溶液转移到________ mL容量瓶中;

    D. 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

    E. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。

    (3) 实验室采购了98% (ρ=1.84g•cm3) 的硫酸配制3.68 mol•L1的硫酸溶液250mL需准确量取98%的硫酸     mL

    (4) 该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol•L1,原因可能是______(填序号)

    A.用胶头滴管加水时俯视刻度             B.容量瓶中原来存有少量水

    C.稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤           D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

    (5) 若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,此时的处理措施是_____________

    18. (10) 某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2MgCl2Na2SO4)的粗盐制取较纯净的NaCl,实验前他们设计了如图所示的实验方案。

    请回答:

    (1) 请写出操作第步所加试剂名称:______________________

    (2) 写出第步操作中可能发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________

    (3) 如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的:_______________________

    ___________________________________________________________________________

    (4) 你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:_________________________

    (5) 有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:________

    19. (5) 给下图中选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

    (1) 的化学式为________________

    (2) 写出下列序号之间反应的化学方程式:

    ________________________________________________

    ________________________________________________

    20. (5) AG是中学化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示,其中是中和反应,乙是一种红棕色粉末。“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出)

    回答下列问题:

    (1) B的化学式可能是_______

    (2) 写出反应的离子方程式:____________________________

    (3) 写出反应的化学方程式:____________________________

    21. (9) 按要求填空。

    (1) 已知氯酸钾与浓盐酸能发生反应:KClO3 + 6HClKCl + 3Cl2↑ + 3H2O

    浓盐酸在反应中体现出来的性质是_______

    A. 只有还原性  B. 还原性和酸性  C. 只有氧化性  D. 氧化性和酸性

    反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_______

    (2) 某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    NO + HNO3N2O3 + H2O

    NO + NH3HNO2 + H2O

    N2O4 + H2OHNO2 +HNO3

    其中你认为一定不可能实现的是

    (3) 下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_______

    2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2

    2FeCl2 + Cl22FeCl3

    KMnO4 + 16HCl()2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

    若溶质中ClI共存,为了氧化ICl不被氧化,除使用单质外,还可用上述反应中的_______作氧化剂。

    (4) 某反应体系中,反应物和生成物共5种物质:Fe(NO3)3H2ONOHNO3Fe。已知H2O是生成物之一。

    该反应的离子方程式是____________________________

    如果反应中有6.72L气体生成,转移的电子数为_______

    22. (9)取某钢样粉末28.12 g(假设只含FeC),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况)

    (1) 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

     

    (2) 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

    实验序号

    加入钢样粉末的质量/g

    2.812

    5.624

    8.436

    生成气体的体积/L(标准状况)

    1.120

    2.240

    2.800

    计算硫酸溶液的物质的量浓度。

     

    (3) 若在实验中继续加入m g钢样粉末,试计算反应结束后剩余的固体的质量。(用含m的代数式表示)

     


    【参考答案】

    卷(选择题 共48)

    一、   单项选择题:本题包括16小题,每小题3 分, 共48 分。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    B

    C

    C

    D

    B

    C

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    A

    D

    A

    D

    B

    C

    A

    D

    卷(非选择题 共52)

    二、非选择题(本题包括6大题,共52分)[]

    17. (14)

    (1) AC (1); 烧杯、玻璃棒  (各1分,共2分。多填、少填、错填都不得分)

    (2) 6.0g (2)< (1)ACEBD(2)  500(1)

    (3) 50 (2)

    (4) CD (2)

    (5) 重新配制(1)

    18. (10)

    (1) Na2CO3溶液 盐酸 (每空1)

    (2) BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (每空1)

    (3) 向溶液中滴加盐酸至无气泡放出为止 (或用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部,若变红,说明溶液呈酸性,无OHCO2 3存在。若变蓝,说明溶液仍呈碱性,有OHCO2 3存在,需继续滴加盐酸至呈酸性 (2)

    (4) (2)

    (5) Ba(OH)2代替BaCl2NaOH,将②③步合并为一步 (2)

    19. (5) (评分说明:每个方程式2其余每空15

    (1) Na2CO3

    (2) Fe+H2SO4FeSO4+H2   CO2+ CaOCaCO3 

    20. (5) 评分说明:每个方程式2其余每空16

    (1) CaO(其它合理答案也给分)

    (2) H++OHH2O

    (3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    21. (9)

    (1) B5:1 (12)

    (2) (1)

    (3) KMnO4FeCl3(1+23)

    (4) Fe + 4H+ + NO 3Fe3+ + NO + 2H2O 5.418×1023 (0.9NA) (24)

    22. (9) (评分说明: 每问3分,7

    (1) n(C)0.010mol

    m(C)0.010mol×12g•mol 10.12g

    此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50:1

    (2) 根据实验可得

    Fe + H2SO4FeSO4 + H2

        1 mol           22.4L

        n(H2SO4)       2.800L

    n(H2SO4)0.125mol

    c(H2SO4)1.25 mol•L1

    硫酸溶液的物质的量浓度为1.25 mol•L1

    (3)当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m1.406g),

    剩余的固体质量为:(5.624g+mg)0.125mol×56 g•mol 1(m1.376)g

    当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g),

    剩余的固体质量为:(5.624+m)g×

    答:当铁未完全溶解时,剩余固体的质量为(m1.376)g;当铁完全溶解时,剩余固体的质量为g

     

     

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