【化学】湖北省黄冈市黄冈中学2018-2019学年高二上学期期中模考（解析版） 试卷

湖北省黄冈市黄冈中学2018-2019学年高二上学期期中模考
一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分)
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
【答案】B
【解析】
A、氯水中含HClO，在光照下分解，促进氯气与水的化学反应正向移动，促进氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、催化剂能极大加快反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C、对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，二氧化氮的浓度又逐渐减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。
点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。使用时需要满足平衡移动的原理，否则不能用勒夏特列原理解释。
2.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. t1):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20

下列说法正确的是( )
A. 反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2 ) = mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝ 0.40mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡 时 H2O 转化率增大
D. 温度升至 800℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝= mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)= v(CO)= mol·L－1·min－1，故A错误；
B.CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，故C错误；
D.t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误。
综合以上分析，答案选B。
【点睛】该题是高考中的中的常见题型，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。复习时要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
6.已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B. 图中x点的坐标为(100,6)
C. 图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分
【答案】B
【解析】
【详解】A、当氯化钠溶液的体积为0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol·L－1，A错误；
B、x点c（Ag+）=10－6 mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01 L×1 mol·L－1=0.01 mol，所以V（NaCl）=100 mL，即x点的坐标为（100，6），B正确；
C、当溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10－6 mol·L－1，不是恰好完全沉淀，C错误；
D、由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol·L－1 NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，因此图像在终点后变为实线的上方，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，明确溶度积常数的含义和图像的变化趋势是解答的关键，选项D是易错点。
7.在 25 ℃、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3.则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是 ( )
A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2
【答案】A
【解析】
【详解】①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) △H1，
②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) △H2，
③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) △H3，
根据盖斯定律，热化学方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案为A。
8.25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L-1 的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是
A. c(OH-) B. n(Na+) C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2S溶液加水稀释时水解平衡正向移动，OH-的数目不断增多，但溶液体积增大的程度大，故整体看c(OH-)减小，选项A符合；B、Na+不水解，其物质的量不变，选项B不符合；C、加水稀释，Na2S的水解程度增大，c(S2-)减小，因 c(OH-)减小，故c(H+)增大，即 增大，故增大，选项C不符合；D、加水稀释，水解平衡正向移动，S2-不断被消耗，故c(S2-)减小的程度比 c(Na+)大，增大，选项D不符合。答案选A。
9.一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是
A. 容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
B. 化学方程式中n>p＋q
C. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D. 达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A、设容器的体积为VL，第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,所以n③>①；A错误；Na2CO3溶液中，碳元素的物料守恒：n(Na+):n(C)=2:1,所以：1/2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）, B错误；10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如果HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）