【化学】湖北省黄冈市某校2018-2019高二4月月考 试卷
展开湖北省黄冈市某校2018-2019高二4月月考
时间 :90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
- 化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是
A. 钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，失电子释放出，钢铁被腐蚀
C. 船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体
D. 外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门
- 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、
υ（H2O）表示，下列关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
- 某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A. 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 溶液
B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 溶液
C. 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 溶液
D. 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 溶液
- 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（ ）
A. 用物质C表示的反应的平均速率为
B. 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了
C. 2 s时物质A的转化率为
D.
- 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时，的转化率：段小于段
|
- 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）
- 时加入了催化剂
- 时降低了温度
- 时增大了压强
- 时间内转化率最高
- 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．则下列说法正确的是（ ）
A. 该电池正极反应式为：
B. 该电池反应中起催化作用
C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向
D. 该电池中Zn作负极，发生还原反应
- 下列说法正确的是
A. 常温下，反应不能自发进行，则该反应
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 反应能自发进行，则该反应
- 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线
B. A点溶液中：
C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
D. D点溶液中：
- 下列溶液一定显酸性的是（ ）
①pH＜7的溶液
②c（H+）=c（OH-）的溶液
③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液
④c（H+）＞c（OH-）的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液
⑥能使酚酞试液显无色的溶液．
A. B. C. D.
- 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A. B. C. 只有 D. 只有
- 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是( )
- 、两种盐溶液中，离子种类相同
B. 物质的量浓度相同的NH4Cl和两种溶液中，前者小于后者
C. 某物质的水溶液中由水电离出的，若，则该溶液
的pH为a或
D. 相同温度下，的醋酸溶液与醋酸溶液中之比大于2:1
- 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况
- 下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
溶解度（g） | 54.6 | 0.000 84 | 0.039 |
- 已知的 ，则所有含有固体的溶液中，
都有，且
B. 除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液
C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产
物相同
D. 用石灰水处理水中的和，发生的离子反应方程式为
- 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，右图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-;HA-=H++A2-
B.当V(NaOH)=20ml时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.当V(NaOH)=30ml时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D.当V(NaOH)=40ml时，其溶液中水的电离受到抑制
- 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入的电极反应为
C. 一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体
二、非选择题（本大题共6大题，共52分）
- （10分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______．
（3）由图求得平衡时A的转化率为______．
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______．
- (7分）在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下：
（反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H+===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，
加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：重复步骤二到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）该滴定实验滴定终点的现象是_______________________________________。
（3）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为____________________________ mol/L。
（4）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
- (6分）在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。
(1)该温度下，水的离子积常数Kw =________。
(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH =b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb =________。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=________。
- (7分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数．
温度 | |||
K |
由表中数据判断该反应的______填“”、“”或“”；
某温度下，将2molCO和充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为______ ，此时的温度为______ ．
(2)要提高CO的转化率，可以采取的措施是______ ．
升温 加入催化剂 增加CO的浓度
加入加压 加入惰性气体加压 分离出甲醇．
- （8分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：
(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极为____________,负极的电极反应式为：______________________________（用离子方程式表示）；
(2) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。
- （14分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 | 4.7×10－8 | 1.8×10－5 | Ka1=1.3×10−2 Ka2=6.2×10−8 |
（1）25℃时，等浓度的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。
将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_________________。
（3）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
①在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______ （填序号）．
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ．
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
③如图点①所示溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）__________ c（CH3COOH）+c（H+）（填“>”“<”或“=”，下同）
点②所示溶液中：c（Na+）________ c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________
参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.A 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.A 8.A 9.D 10.D 11.B 12.D 13.C 14.C
15.B 16.D
二、非选择题（本大题共6大题，共52分）
17.（10分）（1）2A+B⇌2C；（2分）（2）0.1mol/（L•min）；（2分）（3） 40%；（2分）（4）①30；（1分）10；（1分）②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（2分）
18. （7分）（1）酸式 （1分）
（2）当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去 （2分）
（3）0.1600 （2分）
（4）偏高 （2分）
19. （6分）(1)10-13 （2分） (2)①1∶10（2分） ②10∶1（2分）
20. （7分）（1）<；（2分）80%；（2分）250℃（10分）
（2）df（2分）
21. （8分）(1) 负极 （1分） 减弱 （2分） Pb （1分）Pb-2e-+SO42－=PbSO4 （2分）
(2) 0.1 mol（2分）
22. （14分）⑴①>③>②（2分）
⑵ 0.62 （2分）
⑶①ade （2分）
②AD（2分）
③>，（2分）<，（2分） （2分）
